使燃料充分燃烧的两个条件： （ 1）要有足够多的空气
（ 2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料 : 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（ 1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物： SO2、 NO2（引起酸雨） 、 CO、烟尘等 （ 2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：
CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（ 3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式 :
CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
, 极难溶于水。
物理性质 : 无色 , 无味的气体 , 密度比空气小
化学性质 :
可燃性
点燃
CH 4+2O CO2+2H2O（发出蓝色火焰）
（ 2）乙醇 ( 俗称 : 酒精 , 化学式 :C 2H5OH)
化学性质 :
可燃性
点燃C 2H5OH+ 3O2 2CO+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇
CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
（ 2）减少汽车尾气 （ 4）乙醇可以再生
乙醇汽油：优点（ 1）节约石油资源
（ 3）促进农业发展
3、化学反应中的能量变化
（ 1） 放热反应：如所有的燃烧
（ 2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1) 优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （ 2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气
化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2
点燃
2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃
Fe 3O4
3. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2
加热
2CuO
4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃
2Al 2O3 5. 氢气中空气中燃烧：
2H +O
点燃
2HO
2
2
2
6. 红磷在空气中燃烧： 4P+5O 点燃
2P O
2
2 5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O
点燃2
SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：
C+O2
点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2
点燃
2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O点燃2
2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O 2 点燃
CO2 + 2H 2O 12.
酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2
点燃
2CO2 + 3H 2 O
二．分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解： 2H O
通电
2H ↑ + O ↑
2
2
2
14. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ： 2KClO3 ==== 2KCl + 3O 2 ↑15. 加热高锰酸钾： 2KMnO4
加热
K2MnO4 + MnO2 + O 2↑
16. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H 2O + CO2↑ 17.
高温煅烧石灰石： CaCO3
高温
CaO + CO2↑
三．氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO
加热
Cu + H 2O
20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温
2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3
高温
4Fe + 3CO 2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温
3Fe + 2CO 2↑
23.
一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO
加热
Cu + CO2
24.
一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温
2Fe + 3CO 2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+ Fe高温3O4 3Fe + 4CO 2
四、其他反应
26 实验室制 CO大理石与稀盐酸反应： CaCO + 2HCl === CaCl
+ H
2
3 2
227. CO
与水反应： H O + CO === H CO
2
2
2
2
3
28 检验二氧化碳的方法： Ca(OH) + CO ==== CaCO ↓ + H O
2
2
3
2
29.
锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2↑
O+CO↑2
元素符号及化学式： 元素符号：
气态非金属元素： 固态非金属元素： 金属元素：钙 Ca
氧 O
氢 H 氯 Cl
氮 N 氟 F
碘 I
碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P
铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn 银 Ag
汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt 稀有气体元素：氦
He 氖 Ne
氩 Ar
CO
2-
-
3
-
原子团：硫酸根 SO 4 碳酸根
2-
3
氢氧根 OH
硝酸根 NO 铵根
NH 4
铵根 NH4
+
离子：硫酸根离子
物质的化学符号： 单质：氧气 O2 化三铁 Fe 3O4
氧化二铝 Al O
2
SO4
碳酸根 CO3
氢氧根 OH
硝酸根 NO3
氢气 H 2 氯气 Cl 2
二氧化锰 MnO2
氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe
氧化铜 CuO
氧化物：二氧化硫 SO2
3
二氧化氮 NO 2
一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P 2O5
氧化镁 MgO 四氧
三
过氧化氢 H 2O2
化合物：氯酸钾 KclO 3
硫酸镁 MgSO
氯化钾 KCl 锰酸钾 K 2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H 2SO4 氢氧化钙 Ca （OH） 硫酸铜 CuSO 碳酸钙 CaCO
盐酸 HCl
碳酸 H
CO 2 3
4
高锰酸钾 KMnO
2
酒精 CHOH
4
甲烷 CH
3 4
4 2 5
氯化钙 CaCl 2
第八单元知识点 一、金属材料
1、金属材料 2、金属的物理性质：
（ 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （ 3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（ 1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （ 2）钙：人体中含量最多的金属元素
（ 3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （ 4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜 >金>铝） （ 5）铬：硬度最高的金属 （ 7）汞：熔点最低的金属 （ 9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：
（ 6）钨：熔点最高的金属 （ 8）锇：密度最大的金属
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（ 特性的物质。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
或金属与非金属 ）一起熔合而成的具有金属
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
铁的合金 铜合金
焊锡 钛和钛合金 合金
青铜 : 生铁 钢 黄铜
形状记忆金属
含碳量
成分 备注
含碳量 铜锌 合金
铜锡 合金
铅锡 合金 熔点低
钛镍合金
2%~4.3% 0.03%~2% 不锈钢： 含铬、镍的钢
紫铜为纯铜
具有抗腐蚀性能
注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因
此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （ 3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 +H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属
三、常见金属活动性顺序：
+ 另一盐（ 条件：“前换后，盐可溶”
(“湿法冶金”原理 )
）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
钾钙钠镁铝
K Ca Na Mg Al
锌铁锡铅氢
铜汞银铂金
Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的
四、金属资源的保护和利用
氢（不可用浓硫酸、硝酸）
盐溶液 中置换出来。 （除 K 、Ca 、Na）
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里
6CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
还原 出来。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是
Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是
Fe2O3· XH2O ）
Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与
（铜生铜绿的条件：铜与
O2、水接触（铁锈的主要成分：
O2 、水、 CO2 接触。铜绿的化学式： Cu2(OH)2CO3 ）
（ 2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的
清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电
镀、烤蓝等③制成不锈钢
（ 3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（ 4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好
的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用 保护金属资源的途径：
:
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元
一、溶液的形成 1、溶液
《溶液》知识点
（ 1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（ 2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意： a、溶液不一定无色，如
CuSO4 为蓝色
FeSO4 为浅绿色
Fe2(SO4)3 为黄
色 ;b、溶质可以是固体、 液体或气体； 水是最常用的溶剂 ;c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积
+ 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： 不饱和溶液 饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：① Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
有水，水为溶剂
液体溶于液体，
无水，量多的为溶剂
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（ 4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶
液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （ 5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如 NH4NO3 溶解
溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解 溶解没有明显热现象：如
NaCl
二、溶解度 1、固体的溶解度
（1）溶解度定义： 在一定温度下， 某固态物质在
100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素 ：①条件：一定温度②标准：
（2）溶解度的含义：
20℃时 NaCl 的溶液度为
100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
36g 含义：
在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl
36 克
NaCl
或在 20℃时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） 解度随温度升高而升高；如
KNO3
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如
Ca(OH)2
②温度 大多数固体物的溶
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如
2、气体的溶解度
初中化学知识点总结
