初中化学知识点总结
第一单元
走进化学世界
一、物质的变化和性质
1 、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、
沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、
稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高） 、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多
呼出气体：二氧化碳、水多
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管
烧杯 酒精灯
漏斗 滴管
集气瓶 水槽 铁架台
6
、各种常见仪器：
（ 1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一
倾二送三直立）
块状—镊子 （一横二放三慢滑）
（ 2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着
慢倒；试管略倾斜 （ 3）量筒：①无‘ 0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）
（ 4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须
用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高） 、内焰、焰心（温度最低）
对物质加热用外焰
（ 5）给物质加热的方法：
对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管
1/3 ，试管口向上与桌面成
45°，先预 热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 （
6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 （ 7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 未说明药品用量时：液体一般取
1～ 2 毫升，固体只需盖满试管低部即可。
（ 8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 第二单元 我们周围的空气 1、 空气的组成：氮气（
气体及杂质（ 0.03%）
（ 2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷
后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（ 3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再
打开弹簧夹。
78%）、氧气（ 21%）、稀有气体（ 0.94%）、二氧化碳（ 0.03%）、其他
2、 空气中氧气含量的测定： （ 1）药品：红磷
物质的分类
单质
纯净物
（按元素种类）
物 （按物质种类）
混合物
质
化合物
3、 氧气
（ 1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； （ 2） 化学性质：①能使带火星木条复燃；
制取氧气：制取方法：
②收集方法：向上排气法：排水法：
③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制 氧气）
④验满： 利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满： 口，木条复燃则满。
利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶
⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气 密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄 根据实验回答以下问题：
（ a）、为什么试管口部略下倾？
防止高锰酸钾粉末进入导管
防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
（ b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？
（ c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？
防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；
4、化合反应：特点： “多变一”
分解反应：特点： “一变多” 氧化反应：物质与氧发生的反应。
一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。
字母表示： A+B→ AB 字母表示： AB→ A+B
4、 催化剂：特点： “一变两不变”
5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。 6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色） C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体
能使澄清的石灰水变浑浊。
②（黄色） S 和 O2 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气
味的气体，放出热量。
③（红色或白色） P 和 O2 反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。
（用于发令枪）
④（银白色） Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
（用于照明弹等）
⑤（银白色） Fe 和 O2 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：
预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥ H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦ CO和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧ CH4 和 O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
第三单元 自然界的水 1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
（ 1） 水电解实验：化学反应：
产生位置
体积比
2
负极
：1 正极
质量比： 1 ：8
“正氧负氢，氢二氧一”
2--- 出气口置一根带火星的木条 ---- 木条复燃 检验： O H2--- 出气口置一根燃着的木条 ------ 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
2、水的净化
（ 1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（ 2）过滤操作要点： “一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；
三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；
漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。
过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用：引流。
（ 3）硬水与软水 A. 定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软
水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易
使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气 H2
（ 1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法） ；难溶水（排
水法） （ 2）、化学性质：
①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
还原性（用途：冶炼金属）
△
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（３）、氢气的实验室制法
原理：
装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）
收集方法：向下排气法：排水法：
（４）、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 {
了解 }4 、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 A、水污染物来源：工业“三废” （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用生
活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、
提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
5 、分子与原子
分子
原子
定义相 分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
同点联 体积小、质量小；不断运动；有间隙
系区别
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
第四单元
构成物质的微粒 知识点
1、 原子的构成
质子 (+)
原子核 (+)
中子 (不带电 )
原子
核外电子 (-)
（ 1）质子数 =核外电子数 =核电荷数 =原子序数相对原子质量≈质子数
+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。
（ 2）相对原子质量
①、定义：以一种碳原子质量的
1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。
3、没有单位
②、注意：它不是原子的真实质量。 2、元素
（ 1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
（ 2）、决定因素：核电荷数或质子数
（ 3）、特点：只讲种类，不讲个数
（ 4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙
生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。 （最多的金属元素：钙）
（ 5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；
有时表示一种物质： （金属元素、固态非金属、稀有气体）
微观：表示一个原子
例如： H：表示氢元素；一个氢原子
He: C Al
表示氦元素；氦气；一个氦原子 ：表示碳元素；碳；一个碳原子 ：表示铝元素；铝；一个铝原子
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子
例如： 3H： 3 个氢原子
nFe:
n 个铁原子
4C 2Ar
：4 个碳原子
： 2 个氩原子
（ 3）原子和元素的比较
原子
概念
元素
具有相同核电荷数的一类 原子的总称
表示种类，不是针对具体
化学变化中的最小粒子
表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类
特征 的某个粒子而言。只具有也讲个数。
宏观含义
（ 4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子
3 离子
一、核外电子的排布
1. 原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。
右图表示的是铝原子的结构——核电
2 个电子， 第二
荷 数
为 13，核外第一电子层上有
电 子
层上有 8 个电子，第三电子层上有 3 个电子。
2、电子电子层的规律：
（ 1）、第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 （ 2）、最外层电子层不超过
8 个电子，第三层最多容纳
2 个）
18 个电子。
8 个，（只有一层的不超过
3 元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
2 个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素
最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的具有
初中化学知识点总结
