江苏省苏州一中2020届高三化学调研测试卷
第一卷（选择题 共72分）
可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 P－31 Cl－35.5
Mg－24 Al－27 Si－28 Ｓ－32 Ca－40 Cu－64 Pb－207 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1． 科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关R的说法正确的是 A．R带四个单位的正电荷 B．R的质量数与He相同
C．质量小于四个质子质量和 D．R中不含质子可称为“零号元素” 2．下列说法，违反科学原理的是
A.为了消除碘缺乏症，可以采用食盐加碘的方法 B.闪电时，空气中的N2发生的变化可称为氮的固定 C.干冰可用于人工降雨
D.在2SO2＋O2 2SO3的反应中，使用催化剂可提高SO2的转化率 3．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．SiH4分子构型为正四面体形，SiH4的相对分子质量大于CH4，所以SiH4的沸点 高于CH4
3
C．NH4Cl的电子式为：
，S的结构示意图为：
2-
D．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 4．在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ．．．．
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的．．是
I
II
III
A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
5． 把3molA和2.5 molB混入容积为2L的容器内，发生反应：3 A(g)+B(g) xC(g)+2 D(g)，5min后达到平衡并生成1molD，测得C的平均生成速率为0.1 mol.L.min，下列叙述正确的是
A．x的数值为2 B．A的平均消耗速率为0.3 mol.L.min C．B的转化率为80﹪ D．B的平衡浓度为2 mol.L 6．已知2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器
-1
-1
-1
-1
-1
甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是
A．Q2= 1/2 Q1=98.5 B．Q2=1/2 Q1<98.5 C．Q2<1/2 Q1<98.5 D．1/2 Q1< Q2 <98.5 7．恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应： ．．．．．A(g)+2B(g)
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是
A．物质A、B的转化率之比为a∶b
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b－
n) 2 C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC D．当v正（A）＝2v逆（B）时，可确定反应达平衡
8．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为 A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol
二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。)
9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：W A．第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同 B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子 C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键 D．C60晶体（其结构模型如右图）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子 有12个 11．某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比平衡时 A．都增大 B．都减少 C．前者增大，后者减少 D．前者减少，后者增大 12．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?) aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是 A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同 D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L 13．可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2 ②混合气体的密度不再改变的状态 ③单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ 14．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体 Ⅰ Ⅱ 积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是 A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D B．3mol C+ 0.7mol D C．2mol A+1mol B+1molD D．0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C 15．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反 应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关 n/mol 推断正确的是 A．该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间 大于t0 C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 Ⅰ Ⅱ 3.0 2.4 1.8 1.2 0.6 Z X Y t0 t 0 16．可用右侧示意图象表示的是 反应 纵坐标 甲 钠 500℃ 乙 钾 400℃ A 等质量钾、钠分别与水反应 H 2质量 B 相同质量氨，在同一容器中 氨气的转2NH3N2+3H2 化率 氨气的浓度 C 体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 D 2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2+O2 2SO3 SO3物质的量 10个大气压 2个大气压 17. 某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若最初时只加入X、Y两种物 质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则x、Y的初始物质的量之比 的范围应满足 18．右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A K活塞A B中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。则以下说法正确的是 A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深 B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅 C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞向右移动，A中气体颜色变浅 D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变 第Ⅱ卷（非选择题 共78分） 19．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标 准比色卡进行对比 （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀 刚好溶解为止 （H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 （J）在氢氧化铁胶体中滴加少量硫酸会产生沉淀 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 20．（18分）（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应： 2A（g）+B（g） 2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题： （1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。 （2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处， 6 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 则a的取值范围是 。 甲 乙 k F （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量 为 mol，乙中C的转化率 50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度 处（填下列序号）① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6。 （4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于 。 （Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时： （1）甲、乙中C的物质的量分数是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）； （2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；
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