【提问】根据钠与水的反应，请你描述观察到的实验现象。（溶液为什么会变成红色呢？）
【投影】（分析总结）2、与水的反应
现 象：浮、熔、游、响、红 方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
设计意图：引导、帮助学生及时把所学知识进行归纳总结，形成知识结构体系，便于学生的记忆和提取，这是在优化学生的认知结构。 【过渡】由刚才的分析我们知道，金属钠能和氧气、水等多种物质发生反应。为什么钠能和氧气、水等多种物质发生反应呢？ 【投影】（探寻本质）写出钠在空气中燃烧、钠与水反应的化学方程式，分析化合价变化的关系，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。
【学生】请两个学生上黑板完成，其余学同学在学案上完成。 【设问】在这两个反应中，体现了金属钠的什么性质？（能回答金属钠为什么能和氧气、水等多种物质发生反应了吗？
【学生】在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子最外电子层上只有一个电子，在化学反应中易失去这一个电子，表现出很强的还原性，是一种强还原剂。因此，钠能和氧气、水等多种物质发生反应。
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【投影】（探寻本质）钠原子失去电子的结构示意图、结构决定性质等
设计意图：复习巩固氧化还原反应的知识，深化物质结构的观点。
【设问】（拓展延伸）根据金属钠的性质，你能解释金属钠为什么要保存在煤油中吗？（金属钠着火时应当怎样灭火？）
【学生】钠非常活泼，易与空气中的氧气、水反应，所以应将金属钠与空气、水隔绝；又因为金属钠比煤油的密度大且不与煤油反应，所以金属钠要保存在煤油中。金属钠着火应当用砂子覆盖。 【投影】性质决定保存
设计意图：及时巩固所学知识，并应用所学知识解决实际问题。 【提问】通过对钠的性质的讨论，请同学们参阅教材27页的相关内容，回答：
【投影】（自主学习）钠在自然界里是以什么形态存在的？（为什么？）
钠有哪些重要用途？
【板书】三、存在和和用途
【学生】因为钠的化学性质非常活泼，能与氧气、水等物质发生反应，所以只能以化合态存在。
决定反映
性质 7
钠可以用来制过氧化钠等化合物（与氧气反应）；Na—K合金用做原子反应堆的导热剂（钠和钾的合金在室温下呈液态，且有优良的导热性能）；制稀有金属如钛、锆、铌、钽等（强还原性）；制高压钠灯（发出黄光，射程远，透雾能力强）。 【投影】性质决定存在、用途
【投影】（自主学习）钠的存在、用途图片
设计意图：让学生成为学习的主体，培养学生的自学能力；应用多媒体介绍钠的存在及在现代工业、科技方面的用途，激发学生的求知欲。
【设问】（挑战自我）如果向CuSO4溶液中投入金属钠，请分析将会产生什么现象？（你的依据是什么？） 【学生】略
【教师】演示：向硫酸铜溶液投入金属钠。（请一学生上来观察实验的现象）
【提问】你观察到了什么？（为什么？） 【学生】略
设计意图：训练学生思维的严密性和动灵活性，并用实验来验证同学们的设想。
【过渡】学完本节课你有什么收获？请同学们交流交流（每个同学回答一个问题，用一句话概括你的精彩发言）。
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【投影】（交流共享）
1、这节课我学到……
2、这节课我最感兴趣的是……
3、我在这节课中认识到…… 4、我还想知道的是……
5、假如有一天，我真的成了科学家，就科学探究而言，我最想说的话语是……
设计意图：让学生体验到学习化学是一种愉快的活动，进而培养学生的学科兴趣、学科情感。 【教师】（总结归纳）
【投影】（总结归纳）实验探究：问题——实验——观察——分析——结论
结构
决定反映
性质 决定反映
存在、用途
设计意图：通过交流总结，使学生学习的知识体系得以升华。 【作业】（课外延伸）查阅资料或上网查阅钠的工业制法，并完成小论文《钠的自述》。
设计意图：开阔学生思维，培养学生创新能力。 ●板书设计
第一节 钠
一、钠的物理性质
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有银白色的金属光泽的固体；质软；密度比水的小；熔点、沸点低；．．．．导电、导热良好。 ．．二、钠的化学性质 1、与非金属单质的反应
4Na＋O2=2Na2O（白色） 2Na＋O22Na＋Cl2
点燃
点燃
Na2O2（淡黄色）
2NaCl 2Na＋S=Na2S
2、与水的反应 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
三、钠在自然界里的存在和主要用途 1、存在：只能以化合态存在 2、用途：
（1）制过氧化钠等化合物
（2）Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 （3）制稀有金属如钛、锆、铌、钽等 （4）制高压钠灯
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初中化学钠的教学设计
