【提问】根据钠与水的反应,请你描述观察到的实验现象。(溶液为什么会变成红色呢?)
【投影】(分析总结)2、与水的反应
现 象:浮、熔、游、响、红 方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
设计意图:引导、帮助学生及时把所学知识进行归纳总结,形成知识结构体系,便于学生的记忆和提取,这是在优化学生的认知结构。 【过渡】由刚才的分析我们知道,金属钠能和氧气、水等多种物质发生反应。为什么钠能和氧气、水等多种物质发生反应呢? 【投影】(探寻本质)写出钠在空气中燃烧、钠与水反应的化学方程式,分析化合价变化的关系,标出反应中电子转移的情况,并指出氧化剂和还原剂。
【学生】请两个学生上黑板完成,其余学同学在学案上完成。 【设问】在这两个反应中,体现了金属钠的什么性质?(能回答金属钠为什么能和氧气、水等多种物质发生反应了吗?
【学生】在上述反应中,钠的化合价均由0价变为+1价,这是由于钠原子最外电子层上只有一个电子,在化学反应中易失去这一个电子,表现出很强的还原性,是一种强还原剂。因此,钠能和氧气、水等多种物质发生反应。
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【投影】(探寻本质)钠原子失去电子的结构示意图、结构决定性质等
设计意图:复习巩固氧化还原反应的知识,深化物质结构的观点。
【设问】(拓展延伸)根据金属钠的性质,你能解释金属钠为什么要保存在煤油中吗?(金属钠着火时应当怎样灭火?)
【学生】钠非常活泼,易与空气中的氧气、水反应,所以应将金属钠与空气、水隔绝;又因为金属钠比煤油的密度大且不与煤油反应,所以金属钠要保存在煤油中。金属钠着火应当用砂子覆盖。 【投影】性质决定保存
设计意图:及时巩固所学知识,并应用所学知识解决实际问题。 【提问】通过对钠的性质的讨论,请同学们参阅教材27页的相关内容,回答:
【投影】(自主学习)钠在自然界里是以什么形态存在的?(为什么?)
钠有哪些重要用途?
【板书】三、存在和和用途
【学生】因为钠的化学性质非常活泼,能与氧气、水等物质发生反应,所以只能以化合态存在。
决定反映
性质 7
钠可以用来制过氧化钠等化合物(与氧气反应);Na—K合金用做原子反应堆的导热剂(钠和钾的合金在室温下呈液态,且有优良的导热性能);制稀有金属如钛、锆、铌、钽等(强还原性);制高压钠灯(发出黄光,射程远,透雾能力强)。 【投影】性质决定存在、用途
【投影】(自主学习)钠的存在、用途图片
设计意图:让学生成为学习的主体,培养学生的自学能力;应用多媒体介绍钠的存在及在现代工业、科技方面的用途,激发学生的求知欲。
【设问】(挑战自我)如果向CuSO4溶液中投入金属钠,请分析将会产生什么现象?(你的依据是什么?) 【学生】略
【教师】演示:向硫酸铜溶液投入金属钠。(请一学生上来观察实验的现象)
【提问】你观察到了什么?(为什么?) 【学生】略
设计意图:训练学生思维的严密性和动灵活性,并用实验来验证同学们的设想。
【过渡】学完本节课你有什么收获?请同学们交流交流(每个同学回答一个问题,用一句话概括你的精彩发言)。
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【投影】(交流共享)
1、这节课我学到……
2、这节课我最感兴趣的是……
3、我在这节课中认识到…… 4、我还想知道的是……
5、假如有一天,我真的成了科学家,就科学探究而言,我最想说的话语是……
设计意图:让学生体验到学习化学是一种愉快的活动,进而培养学生的学科兴趣、学科情感。 【教师】(总结归纳)
【投影】(总结归纳)实验探究:问题——实验——观察——分析——结论
结构
决定反映
性质 决定反映
存在、用途
设计意图:通过交流总结,使学生学习的知识体系得以升华。 【作业】(课外延伸)查阅资料或上网查阅钠的工业制法,并完成小论文《钠的自述》。
设计意图:开阔学生思维,培养学生创新能力。 ●板书设计
第一节 钠
一、钠的物理性质
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有银白色的金属光泽的固体;质软;密度比水的小;熔点、沸点低;....导电、导热良好。 ..二、钠的化学性质 1、与非金属单质的反应
4Na+O2=2Na2O(白色) 2Na+O22Na+Cl2
点燃
点燃
Na2O2(淡黄色)
2NaCl 2Na+S=Na2S
2、与水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
三、钠在自然界里的存在和主要用途 1、存在:只能以化合态存在 2、用途:
(1)制过氧化钠等化合物
(2)Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 (3)制稀有金属如钛、锆、铌、钽等 (4)制高压钠灯
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初中化学钠的教学设计
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