题组层级快练(三十九)
1.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的( )
A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B.SF6是由极性键构成的非极性分子
C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D.1 mol S8中含有8 mol S—S键 答案 A
2.下列常见分子中σ键、π键判断正确的是( )
A.CN与N2结构相似,CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1 B.CO与N2结构相似,CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1 C.C2与O2互为等电子体,1 mol O2中含有的π键数目为2NA
D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键数目为6NA 答案 C
解析 因为CN与N2结构相似,可知CH2===CHCN分子中有3个π键、6个σ键,所以CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为2∶1,A项错误;CO与N2结构相似,所以CO分子中σ键与π键数目之比为1∶2,B项错误;由于C2与O2互为等电子体,故1 mol O2
+
2-
2+
2
-
2-
2+
2+
-
中含有的π键数目为2NA,C项正确;在D项的反应方程式中,产物中只有N2中有π键,
依据4 mol N—H键断裂时消耗1 mol N2H4,可推知生成1.5 mol N2,则形成的π键数目为3NA,D项错误。
3.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( ) A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难于发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定 答案 D
解析 共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小,与分子内共价键的键能无关;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构;氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键
能(946 kJ·mol)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJ·mol)大,在化学反应中更难于断裂。
4.关于原子轨道的说法正确的是( )
A.凡是中心原子采取sp杂化方式成键的分子,其立体构型都是正四面体形
B.CH4分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键 答案 C
解析 H2O和NH3中的O原子和N原子均为sp杂化,但立体构型却为V型和三角锥形,故A项错误。sp杂化轨道是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相同的杂化轨道,故B项错误,C项正确。BF3中的B原子为sp杂化,故D项错误。
5.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )
A.若n=2,则分子的立体结构为V形 B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥形 C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确 答案 C
解析 若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子的立体结构为直线形;当n=3时,分子的立体结构为平面三角形;当n=4时,分子的立体结构为正四面体形。
6.下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下很稳定 A.①②④⑤⑥B.①②③④⑤ C.①③④⑥ 答案 B
解析 水分子在高温下很稳定是因为水分子内的共价键较强,与氢键无关。
D.①②④⑤
2
3
3
3
3
3
3
-1-1
7.通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似,下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )
A.分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B.在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子,则NH3·H2O
的结构式为
C.NCl3分子是非极性分子 D.NBr3比NCl3易挥发 答案 B
解析 根据题意,NCl3的空间结构与NH3相似,也应为三角锥形,故为极性分子,故C项错误;根据NH3·H2O
NH4+OH,故B项正确;NBr3的结构与NCl3相似,因NBr3的相对分
+
-
子质量大于NCl3的相对分子质量,故沸点NBr3大于NCl3,所以NBr3不如NCl3易挥发,故D项错误;因N原子的半径小于C原子的半径,所以C—Cl键键长大于N—Cl键,故A项错误。 8.下列说法错误的是( )
A.在NH4和[Cu(NH3)4]中都存在配位键
B.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 C.SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子
D.向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl 答案 C
解析 SO2是V形结构,是极性分子,NCl3是三角锥形,是极性分子,BF3与SO3是平面正三角形结构,是非极性分子。
9.S2Cl2是橙黄色液体,少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是( )
+
2+
A.S2Cl2为非极性分子
B.分子中既含有极性键又含有非极性键 C.与S2Br2结构相似,熔、沸点S2Br2>S2Cl2
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl 答案 A
解析 根据S2Cl2的分子结构可知,它属于极性分子,故A项错误,B项正确;由于S2Cl2与
2019届高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质鸭题组层级快练39分子结构与性质
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