题组层级快练(三十九)
1．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的( )
A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D．1 mol S8中含有8 mol S—S键 答案 A
2．下列常见分子中σ键、π键判断正确的是( )
A．CN与N2结构相似，CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1 B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1 C．C2与O2互为等电子体，1 mol O2中含有的π键数目为2NA
D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为6NA 答案 C
解析 因为CN与N2结构相似，可知CH2===CHCN分子中有3个π键、6个σ键，所以CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为2∶1，A项错误；CO与N2结构相似，所以CO分子中σ键与π键数目之比为1∶2，B项错误；由于C2与O2互为等电子体，故1 mol O2
＋
2－
2＋
2
－
2－
2＋
2＋
－
中含有的π键数目为2NA，C项正确；在D项的反应方程式中，产物中只有N2中有π键，
依据4 mol N—H键断裂时消耗1 mol N2H4，可推知生成1.5 mol N2，则形成的π键数目为3NA，D项错误。
3．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( ) A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C．稀有气体一般难于发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 答案 D
解析 共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键
能(946 kJ·mol)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJ·mol)大，在化学反应中更难于断裂。
4．关于原子轨道的说法正确的是( )
A．凡是中心原子采取sp杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形
B．CH4分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键 答案 C
解析 H2O和NH3中的O原子和N原子均为sp杂化，但立体构型却为V型和三角锥形，故A项错误。sp杂化轨道是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相同的杂化轨道，故B项错误，C项正确。BF3中的B原子为sp杂化，故D项错误。
5．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确 答案 C
解析 若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子的立体结构为直线形；当n＝3时，分子的立体结构为平面三角形；当n＝4时，分子的立体结构为正四面体形。
6．下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下很稳定 A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤ C．①③④⑥ 答案 B
解析 水分子在高温下很稳定是因为水分子内的共价键较强，与氢键无关。
D．①②④⑤
2
3
3
3
3
3
3
－1－1
7．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )
A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O
的结构式为
C．NCl3分子是非极性分子 D．NBr3比NCl3易挥发 答案 B
解析 根据题意，NCl3的空间结构与NH3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C项错误；根据NH3·H2O
NH4＋OH，故B项正确；NBr3的结构与NCl3相似，因NBr3的相对分
＋
－
子质量大于NCl3的相对分子质量，故沸点NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易挥发，故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，所以C—Cl键键长大于N—Cl键，故A项错误。 8．下列说法错误的是( )
A．在NH4和[Cu(NH3)4]中都存在配位键
B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 C．SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子
D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl 答案 C
解析 SO2是V形结构，是极性分子，NCl3是三角锥形，是极性分子，BF3与SO3是平面正三角形结构，是非极性分子。
9．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是( )
＋
2＋
A．S2Cl2为非极性分子
B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2
D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 答案 A
解析 根据S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故A项错误，B项正确；由于S2Cl2与
2019届高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质鸭题组层级快练39分子结构与性质
