①纸盒；②铝质易拉罐；③雪碧塑料饮料瓶；④铜导线；⑤镀锌自来水管
可以作为同一类回收的是________ （填编号），它们属于________（填“金属”、“非金属”）． 23. （4分） (2016·西宁) 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关． （1）
通过电解水实验，可以知道水是由________组成． （2）
饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康．在实验室里可用________测定水的酸碱度；可通过________方法来降低水的硬度．
（3）
净化水的常用方法有：①消毒杀菌 ②过滤 ③蒸馏 ④活性炭吸附 ⑤加明矾吸附沉降．天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是________（填序号）．
24. （3分） (2019·朝阳模拟) 回答下列与水有关的问题。
（1） 在水的净化过程中，常利用活性炭的________除去异味和有色物质; （2） 电解水实验中，电源正极、负极产生的气体体积之比是________。 （3） 生石灰可用作食品干燥剂，其与水反应的化学方程式为________。 25. （4分） 根据固体物质M在水中的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1） B点所表示的溶液为M在t2℃的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2） 将A点对应的溶液从t1℃升温到t2℃（忽略水的蒸发），在此过程中M的质量分数________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3） 将A点对应的100g溶液恒温蒸发10g水，可析出M的质量为________g，剩下的溶液中M的质量分数为________
26. （5分） (2018·邯郸模拟) 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1） 生活中常用________的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。如果衣服上沾有油污，可用洗涤剂洗去，这是因为洗涤剂具有________功能。
（2） 喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与________有关。
（3） 房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用了活性炭的________
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性。
（4） 自行车是“绿色出行”的交通工具，为防止自行车链条生锈可采取________的措施。
三、 推断题 (共1题；共2分)
27. （2分） (2019九上·邓州期中) 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙组成元素完全相同，甲是实验室制取氧气的液态物质；丙是能供给呼吸的物质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。则：
（1） 乙转化为丙的化学符号表达式为________；
（2） 从微观的角度解释甲、乙化学性质有差异的原因是________。
四、 简答题 (共2题；共12分)
28. （8分） (2019九下·成都开学考) 金属材料在生产、生活中的应用非常广泛，根据所学知识完成相关内容。
（1） 吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的_____（填字母）。 A . 导电性 B . 导热性 C . 延展性
（2） 金属锈蚀造成浪费，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程，写出一种防锈措施________。
（3） 目前世界上己有50%以上的废钢铁得到回收利用，其意义有_____（填字母）。 A . 节约金属资源 B . 合理开采矿物 C . 减少废金属对环境的污染
（4） 等质量的X、Y两种金属粉末分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中错误的是_____（填字母）。
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A . t1时，生成氢气的质量：X＞Y B . t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C . t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y D . t3时，消耗金属的质量：X＝Y
29. （4分） (2018九上·沾化期末) 如图所示，将细铁丝分别放在充满氮气、氧气的集气瓶中进行实验。
实验 集气瓶中的气体 接通电源加热后观察到的现象 Ⅰ 氮气 铁丝红热，不燃烧 Ⅱ 氧气 剧烈燃烧，火星四射 （1） 实验Ⅱ中，反应后有________色固体生成，集气瓶中水的作用是________。 （2） 接通电源后，对比Ⅰ、Ⅱ实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是________。 （3） 在上述实验中，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的依据是________。
五、 实验题 (共3题；共18分)
30. （7分） (2019·香坊模拟) 实验室常用下列装置制取气体，请回答问题：
（1） 仪器a的名称是________。
（2） 实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，制取二氧化碳应选用的发生装置是________（填字母，下同），收集装置是________。
（3） 实验室制取二氧化碳的下列实验步骤正确的顺序是________（填序号）。
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①用镊子向锥形瓶中加入固体药品②检查装置气密性③向长颈漏斗中加入液体药品④收集二氧化碳 （4） 若在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选取B装置作为发生装置，缺点是________。 （5） 实验结束后，先将锥形瓶内残余物倒入废液缸，进行必要的处理和回收，然后加水洗涤锥形瓶。锥形瓶等玻璃仪器洗涤干净的标准是________。
31. （4分） (2019九下·德惠月考) 用质量分数为6%的NaCl溶液，配制质量分数为3%的NaCl溶液．
（1） 计算：配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%NaCl溶液________g；
（2） 量取：①用量筒量取6%NaCl溶液的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数________3%（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②用量筒量取水，当水面已经很接近所需刻度时，接下来的操作是________； （3） 混匀：将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌； 装瓶并贴标签：请将下侧标签的内容补充完整． 氯化钠溶液 ________ 32. （7分） (2018九下·广州月考) 碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2 ， 待反应一定时间，过滤得到粗碲。
（1） 反应的总化学方程式为：
，则X为________（填化学式）。
（2） 为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：
实验 a b c d 温度/℃ 65 80 80 90 反应时间/h 3.0 3.0 2.0 2.0 粗碲沉淀率 65.0 98.9 98.9 97.0 ①该小组研究的反应条件是________和________。 ②实验a和b的目的是________。
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是________℃和________h。
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是________（填选磺）。
A．80℃，1.5h B.80℃，2.5h
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C.70℃，2.0h D.95℃，2.0h
六、 计算题 (共2题；共14分)
33. （11分） (2018·重庆) 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算：
（1） Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是________。
（2） 若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少? （计算结果精确到0.1%）
（3） 样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?
34. （3分） (2018·游仙模拟) 某纯碱产品中含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，在20℃时，称取该样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图。求：
（1） 生成CO2的质量________。
（2） 该纯碱样品中Na2CO3的质量分数________。
（3） 完全反应后所得溶液的溶质质量分数________。（计算结果精确到0.1%）
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平凉市中考牡丹江管理局北斗星协会2019-2020学年中考化学一模考试试卷
