29．(10分)研究NOx之间的转化具有重要意义。
(1) 已知：N2O4(g) 错误!未定义书签。2NO2(g) ΔH＞0
将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。 ①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。 A．气体的压强不变 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不变 D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变 ②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g) 错误!未定义书签。2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。
保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线。
(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g) 错误!未定义书签。2NO2(g)分两步进行，其
反应过程能量变化示意图如图2。
Ⅰ 2NO(g) 错误!未定义书签。N2O2(g) ΔH1 Ⅱ N2O2(g)＋O2(g) 错误!未定义书签。2NO2(g) ΔH2
①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。
转化相同量的NO，在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因________。
30．(10分)碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI·3H2O和LiI，
流程如下：
已知：
a．LiI·3H2O在75～80℃转变成LiI·2H2O，80～120℃转变成LiI·H2O，300℃以上转变成无水LiI。
b．LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 c．LiI在空气中受热易被氧化。 请回答：
(1) 步骤Ⅱ，调pH＝7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。 (2) 步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。
A．为得到较大的LiI·3H2O晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶 B．为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤 C．宜用热水洗涤
D．可在80℃鼓风干燥
(3) 步骤Ⅳ，脱水方案为：将所得LiI·3H2O置入坩埚中，300℃加热，得LiI样品。
用沉淀滴定法分别测定所得LiI·3H2O、LiI样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧．．．．．
杯中的溶液加入锥形瓶，调pH＝6，用滴定管中的AgNO3标准溶液滴定至终点，．．．．．．
根据消耗的AgNO3标准溶液体积计算，得LiI·3H2O、LiI的纯度分别为99.96%、95.38%。LiI纯度偏低。 ①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。 ．．．．．．A．容量瓶 B．烧杯 C．锥形瓶 D．滴定管 ②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→ 待转移溶液润洗→(____)→(____)→(____)→(____)→洗净，放回管架。 a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液 b．放液完毕，停留数秒，取出移液管
c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
d．洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口 e．放液完毕，抖动数下，取出移液管
f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口 ③LiI纯度偏低，可能的主要杂质是________。 (4) 步骤Ⅳ，采用改进的实验方案(装置如图)，可以提高LiI纯度。
①设备X的名称是________。
②请说明采用该方案可以提高LiI纯度的理由________。
31．(12分)某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿甘洛
尔。
已知：化合物H中除了苯环还有其它环；
；
请回答：
(1) 下列说法正确的是________。
A．化合物D能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应 B．化合物E能与FeCl3溶液发生显色反应 C．化合物I具有弱碱性
D．阿甘洛尔的分子式是C14H20N2O3 (2) 写出化合物E的结构简式________。 (3) 写出F＋G→H的化学方程式________。
(4) 设计从A到B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。 (5) 写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①1H?NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键； ②除了苯环外无其他环。
化学试题参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 A 11 C 21 C 2 A 12 A 22 D 3 B 13 C 23 C 4 D 14 D 24 B 5 B 15 C 25 D 6 B 16 A 7 C 17 B 8 A 18 D 9 D 19 D 10 B 20 C 二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．(4分)
(1) ＞
C2H5ONa＋H2O===NaOH＋C2H5OH (2) ??2?
Ca2+[???C??C???]
(3) 甲醇分子间存在氢键
27．(4分)
(1) 95.23
(2) ×100%＝
95.2%
28．(10分)
Ⅰ．(1) Ca、H和N
Ca2HN
(2) Ca2HN＋5HCl===2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl
N(3)
4NH3＋6HCHO错误!未定义书签。NNN(或
C6H12N4)＋6H2O
Ⅱ．(1) 2H2S＋Cl2O===2S↓＋2HCl＋H2O
(2) 用玻璃棒蘸取清液，点到KI?淀粉试纸上，如果变蓝(或变蓝后再褪色)，
说明Cl2O过量
考试时间：2020年1月7日
29．(10分)
(1) ①AE（漏选得1分，错选或多选0分，全对2分）
②36p/7（5p或5.1p或5.14p均2分；未化简但最终答案正确给1分，1.526p)(p)2如1.25或7）
0.251pp1.757（
③
（每一条曲线的起点、趋势、终点并标明T1或T2都对给1分，2条线正确且T2选于T1平衡给2分；未标明T1及T2给1分，标明T1或T2T1起点从0.01、正确也给分；终点0.07即平移给1分。曲线画成
不给分。）
(2) ①Ⅱ（1分） ②T4（1分） ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小；浓度降低的影
响大于温度对反应Ⅱ速率的影响（每点1分，共2分，其它合理答案也给分。ΔH1＜0、ΔH2＜0，温度升高平衡移逆不给分；ΔH1＜0，温度升高平衡移逆给分；第2要点必须明确浓度与温度的比较。）
30．(10分)
(1) LiOH (2) B (3) ①AC
②d f c b ③Li2O (4) ①抽气泵
②抽除空气，避免LiI被氧化；减压，有利脱水
31．(12分)
(1) BC (2) HOCHCOOCHCH
223(3)
OH2NCCH2OH＋
ClCH2CHCH2O错误!未定义书签。
OH2NCCH2OCH2CHCH2＋HCl
O
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
