绝密★考试结束前
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．有共价键的离子化合物是
A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC 2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是
A． B．
C．
D．
3．下列属于有机物，又是电解质的是
A．己烷 B．乙酸
C．葡萄糖 D．纯碱
△
4．反应MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是 A．MnO2 B．HCl 5．下列物质的名称不正确的是 ．．．
A．NaOH：烧碱 CH2OH
｜
C．CHOH：甘油
｜
CH2OH6．下列表示不正确的是 ．．．
??
A．羟基的电子式：?O?H
???
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．MnCl2
D．Cl2
B．FeSO4：绿矾
D．CH3CH2CHCH2CH2CH3：3?甲基己烷
｜CH3
C．氯原子的结构示意图：+17 2 8 7 7．下列说法不正确的是 ．．．
A．O和O互为同位素
B．金刚石和石墨互为同素异形体
OH D．NH3分子的球棍模型：
C．
CH3和
CH2OHCH3互为同系物
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
8．下列说法不正确的是 ．．．
A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 9．下列说法不正确的是 ．．．
A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到
B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O C．钙单质可以从TiCl4中置换出Ti D．可用H2还原MgO制备单质Mg 10．下列说法不正确的是 ．．．A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 11．下列有关实验说法，不正确的是 ．．．
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
12．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是 ．．．A．明矾可用作净水剂和消毒剂
C．铝可用作包装材料和建筑材料 13．不能正确表示下列变化的离子方程式是 ．．
B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2O B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2D．醋酸钠水解：CH3COO?＋H2O 14．下列说法不正确的是 ．．．
O＋CO2＋H2O===2
OH?
＋CO23
错误!未定义书签。CH3COOH＋OH?
A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去
D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
OCH3CH2CnCH3CO15．下列关于的说法，正确的是
COCH2CH2OCOOA．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B．0.1 mol该物质完全燃烧，生成33.6 L(标准状况)的CO2 C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂 D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH
16．下列说法正确的是
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 17．下列说法不正确的是 ．．．A．pH＞7的溶液不一定呈碱性
B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH?)相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl?)＝c(NH+4) 18．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，
下列说法不正确的是 ．．．A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出 D．OH?迁移的数量等于导线上通过电子的数量
19．在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是 ．．．A．MgCl2·nH2O(s)===MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g) ΔH＞0
B．MgCl2·2H2O(s)错误!未定义书签。Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行
C．MgCl2·H2O(s)错误!未定义书签。Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生
D．MgCl2·4H2O(s)错误!未定义书签。MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行
20．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常
数的值。下列说法不正确的是 ．．．A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol?1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)] 生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
??+3+3+B．Cr2O27＋ne＋14H===2Cr＋7H2O，则每生成1 molCr转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH?===[Al(OH)4]?，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
??D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO23)＋n(HCO3)＋n(H2CO3)＝1 mol
21．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g) 错误!未定义书签。
3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： n/mol t/min 0 5 10 15 n(A) 2.0 1.6 n(B) 2.4 1.6 n(C) 0 0.9 下列说法正确的是
A．0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L?1·min?1 B．该反应在10 min后才达到平衡 C．平衡状态时，c(C)＝0.6mol·L?1
D．物质B的平衡转化率为20%
22．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是
A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能 B．该反应为放热反应，ΔH＝E－Ea
C．所有活化分子的平均能量高于或等于 所有分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于 正反应加快幅度，使平衡逆移
23．室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L?1盐酸中滴加
0.1000mol·L?1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。 下列说法不正确的是 ．．．A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂， 可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
24．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。
下列说法不正确的是 ．．．
A．焦硫酸具有强氧化性 B．Na2S2O7水溶液呈中性
C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
25．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z； ②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。 下列说法不正确的是 ．．．
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3 B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3 C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26．(4分)(1) 比较给出H+能力的相对强弱：H2O________C2H5OH(填“＞” 、“＜”或“＝”)；
用一个化学方程式说明OH?和C2H5O?结合H+能力的相对强弱________。 (2) CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式________。 (3) 在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(－19℃)高。主要原因是________。 27．(4分)为测定FeC2O4·2H2O(M＝180 g·mol?1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，
定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L?1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 滴定前读数/mL 0.00 1.26 1.54 滴定终点读数/mL 19.98 22.40 21.56 +2+3+已知：3MnO?4＋5FeC2O4·2H2O＋24H===3Mn＋5Fe＋10CO2↑＋22H2O
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是________%(保留小数点后一位)； 写出简要计算过程：________ 28．(10分)
Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰
色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
(1) 组成A的三种元素是________，A的化学式是________。 (2) 固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
N(3) 气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(NN学名：六亚甲基四
N胺)，该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。
Ⅱ．某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：
请回答：
(1) 三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示________。 (2) 若通入水中的Cl2O已过量，设计实验方案检验________。
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
