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2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.有共价键的离子化合物是
A.Na2O2 B.H2SO4 C.CH2Cl2 D.SiC 2.萃取碘水中的碘并分液,需要用到的仪器是
A. B.
C.
D.
3.下列属于有机物,又是电解质的是
A.己烷 B.乙酸
C.葡萄糖 D.纯碱
△
4.反应MnO2+4HCl(浓) =====MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物是 A.MnO2 B.HCl 5.下列物质的名称不正确的是 ...
A.NaOH:烧碱 CH2OH
|
C.CHOH:甘油
|
CH2OH6.下列表示不正确的是 ...
??
A.羟基的电子式:?O?H
???
B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.MnCl2
D.Cl2
B.FeSO4:绿矾
D.CH3CH2CHCH2CH2CH3:3?甲基己烷
|CH3
C.氯原子的结构示意图:+17 2 8 7 7.下列说法不正确的是 ...
A.O和O互为同位素
B.金刚石和石墨互为同素异形体
OH D.NH3分子的球棍模型:
C.
CH3和
CH2OHCH3互为同系物
D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
8.下列说法不正确的是 ...
A.二氧化硅导电能力强,可用于制造光导纤维
B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C.钠着火不能用泡沫灭火器灭火
D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 9.下列说法不正确的是 ...
A.[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到
B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O C.钙单质可以从TiCl4中置换出Ti D.可用H2还原MgO制备单质Mg 10.下列说法不正确的是 ...A.天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
B.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 D.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 11.下列有关实验说法,不正确的是 ...
A.碱液不慎溅到手上,先用大量水冲洗,再用饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗
B.KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥,可分离出MnO2
C.用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
D.火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液,可检验火柴头是否含有氯元素
12.下列关于铝及其化合物说法,不正确的是 ...A.明矾可用作净水剂和消毒剂
C.铝可用作包装材料和建筑材料 13.不能正确表示下列变化的离子方程式是 ..
B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属
D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
A.BaCO3溶于盐酸:BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O B.FeCl3溶液腐蚀铜板:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2D.醋酸钠水解:CH3COO?+H2O 14.下列说法不正确的是 ...
O+CO2+H2O===2
OH?
+CO23
错误!未定义书签。CH3COOH+OH?
A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C.乙酸乙酯中混有的乙酸,可加入足量的饱和Na2CO3溶液,经分液除去
D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,充分反应后过滤,可除去苯中少量的苯酚
OCH3CH2CnCH3CO15.下列关于的说法,正确的是
COCH2CH2OCOOA.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B.0.1 mol该物质完全燃烧,生成33.6 L(标准状况)的CO2 C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂 D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3n mol NaOH
16.下列说法正确的是
A.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高
B.原子核外电子排布,先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C.同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的原子半径逐渐增大 D.同一周期中,ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 17.下列说法不正确的是 ...A.pH>7的溶液不一定呈碱性
B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同 C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(OH?)相等 D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(Cl?)=c(NH+4) 18.在氯碱工业中,离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下,
下列说法不正确的是 ...A.电极A为阳极,发生氧化反应生成氯气 B.离子交换膜为阳离子交换膜
C.饱和NaCl溶液从a处进,NaOH溶液从d处出 D.OH?迁移的数量等于导线上通过电子的数量
19.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O,能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是 ...A.MgCl2·nH2O(s)===MgCl2·(n-1)H2O(s)+H2O(g) ΔH>0
B.MgCl2·2H2O(s)错误!未定义书签。Mg(OH)2(s)+2HCl(g),HCl气流可抑制反应进行
C.MgCl2·H2O(s)错误!未定义书签。Mg(OH)Cl(s)+HCl(g),升高温度,反应更易发生
D.MgCl2·4H2O(s)错误!未定义书签。MgCl2·2H2O(s)+2H2O(g),HCl气流可抑制反应进行
20.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常
数的值。下列说法不正确的是 ...A.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol?1,则每1 mol [H2(g)+O2(g)] 生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
??+3+3+B.Cr2O27+ne+14H===2Cr+7H2O,则每生成1 molCr转移电子数为3NA
C.Al3++4OH?===[Al(OH)4]?,说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
??D.1 mol CO2与NaOH溶液完全反应,则n(CO23)+n(HCO3)+n(H2CO3)=1 mol
21.一定温度下,在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g) 错误!未定义书签。
3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示: n/mol t/min 0 5 10 15 n(A) 2.0 1.6 n(B) 2.4 1.6 n(C) 0 0.9 下列说法正确的是
A.0~5 min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L?1·min?1 B.该反应在10 min后才达到平衡 C.平衡状态时,c(C)=0.6mol·L?1
D.物质B的平衡转化率为20%
22.在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是
A.Ea为逆反应活化能,E为正反应活化能 B.该反应为放热反应,ΔH=E-Ea
C.所有活化分子的平均能量高于或等于 所有分子的平均能量
D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于 正反应加快幅度,使平衡逆移
23.室温下,向20.00 mL 0.1000mol·L?1盐酸中滴加
0.1000mol·L?1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。 下列说法不正确的是 ...A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂, 可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大 D.V(NaOH)=30.00 mL时,pH=12.3
24.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。
下列说法不正确的是 ...
A.焦硫酸具有强氧化性 B.Na2S2O7水溶液呈中性
C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
25.某固体混合物X,含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种,进行如下实验:
①X与水作用有气泡冒出,得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z; ②沉淀Y与NaOH溶液作用,无变化。 下列说法不正确的是 ...
A.混合物X中必定含有Na2CO3,不含Al2(SO4)3 B.溶液Z中溶质主要是钠盐,且必含NaHCO3 C.灼烧沉淀Y,可以得到黑色物质
D.往溶液Z中加入Cu粉,若不溶解,说明X中不含FeCl3
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题,共50分) 26.(4分)(1) 比较给出H+能力的相对强弱:H2O________C2H5OH(填“>” 、“<”或“=”);
用一个化学方程式说明OH?和C2H5O?结合H+能力的相对强弱________。 (2) CaC2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式________。 (3) 在常压下,甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是________。 27.(4分)为测定FeC2O4·2H2O(M=180 g·mol?1)样品的纯度,用硫酸溶解6.300 g样品,
定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用0.1000 mol·L?1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验,数据如下: 序号 1 2 3 滴定前读数/mL 0.00 1.26 1.54 滴定终点读数/mL 19.98 22.40 21.56 +2+3+已知:3MnO?4+5FeC2O4·2H2O+24H===3Mn+5Fe+10CO2↑+22H2O
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是________%(保留小数点后一位); 写出简要计算过程:________ 28.(10分)
Ⅰ.由三种元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。气体B为纯净物,溶液C焰
色反应为砖红色,气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答:
(1) 组成A的三种元素是________,A的化学式是________。 (2) 固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
N(3) 气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(NN学名:六亚甲基四
N胺),该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。
Ⅱ.某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质,将两种气体同时通入水中,实验装置如图:
请回答:
(1) 三颈瓶中出现淡黄色沉淀,溶液呈强酸性,用一个化学方程式表示________。 (2) 若通入水中的Cl2O已过量,设计实验方案检验________。
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
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