江西省重点中学协作体 2020 届高三年级第一次联考
理综试卷
命题人：吉安县立中学 周一松 张花连 龙近春
上 饶 中 学 余 欣 丁百林 汪细炎
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 300 分。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cu-64 F-19 Si-28 Cl-35．5 Ca-40 Fe-56 Mn-55
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于组成生物的元素和化合物的说法,正确的是（ ）
A．脂肪酸与吲哚乙酸的元素组成不相同 B．蛋白质结合 Mg2+形成的血红蛋白参与 O2 运输 C．各种有机分子都因物种不同而存在结构差异
D．组成人体细胞的主要元素含量（占细胞干重）大小是 C>O>H>N>P>S 2．水毛茛属于多年生沉水草本植物，生长在浅水中或潮湿的岸边，裸露在空气中的叶片轮廓近 半圆形或扇状半圆形，沉浸在水中的叶片近丝形。下列有关说法正确的是（ ）
A．同一株水毛茛两种形态叶片中的核酸相同 B．同一株水毛茛两种形态叶片差异的根本原因是两者基因表达完全不相同 C．同一株水毛茛叶片形态出现差异是植株长期适应水上和水下两种不同环境的结果 D．裸露在空气中叶片和沉浸在水中叶片的形态分别由细胞核基因，细胞质基因控制 3．下列有关细胞结构与生理功能的叙述，正确的是（ ）
A．细胞的分化导致了基因的选择性表达 B．颤藻细胞的衰老与其端粒密切相关 C．溶酶体能合成多种水解酶，与细胞凋亡密切相关 D．细胞分化，衰老和凋亡都有新蛋白质的合成
4．在一个水族箱中生活着两种原生动物，它们之间用一屏障隔开， 经过一段时间的养殖后，两个种群的数量都达到最大值。这时将 屏障撤掉。两个种群的数量变化曲线如图所示，下列分析错误的 是（ ）
A．种群 B 捕食种群 A
B．该图表示在后期水族箱中资源和其他条件较稳定 C．若环境发生剧烈改变，最终可能种群 B 存在，种群 A 不存在 D．若一直保留屏障，则种群 A 的数量变化曲线符合“S 型”增长
5．科学研究发现有些人可能具有抵抗 HIV 侵染的能力，原因是其细胞中含有 HLAB57 基因，能 使身体内产生更多功能强大的某种免疫细胞，该种免疫细胞能产生大量可束缚 HIV 的蛋白质。 下列有关人体免疫调节的说法比较合理的是( )
A．被 HIV 感染的人就是 HIV 患者 B．机体只能依赖浆细胞产生的抗体消灭 HIV C．艾滋病病人的直接死因是 B 细胞被攻击受损
D．含有 HLAB57 基因的某些细胞可能具有识别 HIV 的能力 6．下列关于生物学实验的说法叙述不正确的是 (
) A．通过荧光标记技术，
可以知道基因在染色体上的位置 B．预实验的目的是为了减少实验误差 C．土壤中小动物类群丰富度的研究常用取样器取样的方法进行采集、调查 D．盐酸可用于催化蛋白质、脂肪和淀粉的水解 7．化学与人类生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ） A．电热水器用镁棒防止内
胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应 C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致 D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，他们的主要成分是硅酸盐
8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（
）
A．1L 1.5 mol·L－1 乙酸溶液中 O–H 键数目为 1.5 NA B．标准状况
下，体积均为 11.2L 的卤素单质中所含的原子数均为 NA C．常温常
压下，17g 甲基（－14CH3）所含的中子数为 8NA D．1L 0.1 mol·L－1
Na 2
S 溶液中含阴离子的数目小于 0.1N
A
9．下列有关实验说法正确的是（ ） A．乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，因此氧
炔焰常用来焊接或切割金属 B．向苯酚溶液中滴入少量稀溴水，可观察到白色沉淀生成 C．滴定管、容量瓶检查是否漏水后均要用待装溶液进行润洗 2～3 次 D．酯化反应实验中先向试管中加入浓硫酸和乙酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇
1
10．Li-CO2 电池是一种新型电池。电池结构示意图如
下，总反应为 4Li+3CO。下列有关说
CO2
2=2Li2CO3+C
法不正确的是（ ）
A．电极 A 为正极，电极反应式：
4Li++3CO
2+4e—=2Li2CO3+C 电极 B B．原两电极质量相等，若生成的 Li2CO3 和 C
全部沉积在电极表面，当转移 0.2 mol e－
时，
两极的质量差为 9.4g
电解液
电极 A
C．放电时 Li+向电极 A 移动，在电极 A 发生还原反应 D．电解液为非水电解液
11．已知 A、B、C 、D 为短周期主族元素，A 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，B
原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍, C 的单质能与丙反应置换出 B 的单质，丙为 A 与 B 形成的二元化合物，D 元素在短周期元素中原子半径最大，E 为地壳中含量最高的过渡金 属元素，下列说法不．正．确．的是（ ） A．A、B 形成的一种化合物具有漂白性 B．B、D 形成的离子化合物可能含有非极性键 C．1mol E 的单质与足量丙在高温下反应转移电子 3 NA D．B、C 、D 的简单离子半径：D 12．某温度下，0．01mol/LHCl、NaOH、NaCl 溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度如图所示，下 列说法不正确（ ） c(H ? ) / mol? L?1 c(OH ? ) / mol? L?1 A．某温度为 25℃ B．A 为 NaCl，B 为 NaOH，C 为 HCl C．B 中由水电离出的 c（H+）=10—12mol/L D．A、B、C 溶液加水稀释，由水电离出的 c(H+)均增加 13．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．正丁醇和丙三醇互为同系物 B． 所有碳原子一定在同一平面上 C．丙酸乙酯的同分异构体中属于羧酸的有 4 种(不考虑立体异构) D．某有机物 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14-18 题 只有一项符合题目要求，第 19-21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全 的得 3 分，有选错的得 0 分。 14．据新华网 2019 年 6 月 24 日报道，中国科学院空天信息研究院和中国科学技术大学等单位联 合研制出高速高精度激光汤姆孙散射仪，为我国未来磁约束聚变能装置的高精度测量奠定了 坚实的基础。下列说法正确的是（ ） A．激光被散射后频率不变 B．激光被散射后频率增大 C．核聚变反应在常温下就可以发生 D．核聚变反应能够释放能量 15．北京时间 2019 年 5 月 17 日 23 时 48 分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号丙运载火箭， 成功发射第 45 颗北斗导航卫星。该卫星属于地球静止轨道卫星，即地球同步轨道卫星（代 号为 S），与此前发射的倾斜地球同步轨道卫星（代号为 P，其运行周期与地球自转周期相同） 和中圆地球轨道卫星（代号为 Q）进行组网，这种包括三种不同类型轨道卫星的混合设计属 于北斗系统独有、国际首创，将有效增加亚太地区卫星可见数，为亚太地区提供更优质的服 务。若这三种不同类型的卫星的轨道都是圆轨道，已知中圆地球轨道卫星的轨道半径小于同 步卫星的轨道半径，下列说法正确的是（ ） A．这三种不同类型轨道卫星的线速度大小 有可能相同 B．P 和 S 绕地球运动的向心加速度大小相等 C．这三种不同类型轨道卫星的周期有可能都相同 D．P 和 S 绕地球运动的向心力大小一定相等 16．如图所示，6 个质量均为 m 的小球通过完全相同的轻质弹簧（在弹性限度内）相连，置于光 滑水平面上，其中最右边第 6 个小球受到恒力 F 的作用，6 个球一起沿水平面以相同的加速 度 a 向右做匀加速运动，则下列结论正确的是（ ） 2 A、从左到右每根弹簧的长度之比为 1:2:3:4:5 B、F 撤去的瞬间 6 个小球的加速度大小相同 C、小球 1 脱落的瞬间，小球 2 的加速度变为 2a D、小球 6 与弹簧脱落的瞬间，1、2、3、4、5 球的加速度仍为 a 17．如图所示，半径分别为 R 、 ( 2 ?1)R 两个同心圆，圆心为 O，在两圆之间有一个垂直于纸 面向里的匀强磁场，磁感应强度为 B ，其余部分无磁场。在该圆的圆心处有一个静止的钋 （ 20984 Po ）原子核，某时刻该核产生?衰变，?粒子与反冲核 运动方向相反，两粒子均在纸面内运动，若不考虑两个粒子之 间的库仑力，两个粒子都不能穿出磁场外边界，其中有一个粒 子恰好与外边界相切，则下列说法中正确的是（ ） O A．恰好不能穿出的粒子是反冲核 B．?粒子在磁场中运动半径为 R C．?粒子和反冲核在磁场中做圆周运动的半径之比为 1:41 D．?粒子和反冲核在磁场中做圆周运动的周期相同 18．如图所示，用铰链将三个质量均为 m 的小球 A、B、C 与两根长为 L 的轻杆相连，B、C 置于 水平地面上，系统静止时轻杆竖直，现给系统一个微小扰动，B、 C 在轻杆的作用下向两侧滑动，三个小球始终在同一竖直平面内 运动，忽略一切摩擦，重力加速度为 g，则此过程中（ ） A．球 A 的机械能一直减小 B．球 C 的机械能一直增大 C．球 B 对地面的压力不可能小于 mg D．球 A 落地的瞬时速度为 2gL 19．如图所示，内壁光滑的半圆形的圆弧槽静止在光滑水平地面上，其左侧紧靠固定的支柱，槽 的 半径为 R。有一个可视为质点的小球，从槽的左侧正上方距槽口高度为 R 处由静止释放， 槽的质量等于小球的质量的 3 倍，重力加速度为 g，空气阻力忽略不计，则下列关于小球和 槽的运动的说法正确的是（ ） A．小球运动到槽的底部时，槽对地面的压力大小等于 小球 重力的 5 倍 B．小球第一次离开槽后能沿圆弧切线落回槽内 C．小球上升的最大高度为（相对槽口）R D．小球上升的最大高度为（相对槽口） 1 R 2 20．理想变压器与三个阻值相同的定值电阻 R1、R2、R3 组成如图所示的电路，变压器原、副线圈 的匝数比为 1:2，在 a、b 间接入正弦式交变电流，则下列说法正确的是（ ） A． R1、R2、R3 两端的电压之比为 5:1:2 B． R1、R2、R3 的功率之比为 25:1:4 C．a、b 间输入功率与变压器输入功率之比为 15:4 D．a、b 间输入电压与变压器输入电压之比为 3:1 21．在真空中水平放置平行板电容器，两极板间有一个带电油滴，电容器两板间距为 d ，当平行 板电容器的电压为U0 时，油滴保持静止状态，如图所示。当给电容器突然充电使其电压 增 加 ?U1 ，油滴开始向上以加速度 a 运动；经时间 ?t 后，电容器突然放电使 其电压减少 ?U2 ,加速度大小变为 3a ，且加速度方向向下，又经过时间 ?t 油滴恰好回到原来位置。假设油滴在运动过程中没有失去电荷，充电和放 电的过程均很短暂，这段时间内油滴的位移可忽略不计，运动过程中油滴 未与极板相碰。重力加速度为 g ，则下列说法中正确的是（ ） A． ?U1 : ?U 2 ? 1: 4 B．第一个 ?t 时间内和第二个 ?t 时间内，油滴动量变化量大小之比为1: 3 C．第一个 ?t 时间内和第二个 ?t 时间内，油滴动能变化量之比为1: 3 D．第一个 ?t 时间内和第二个 ?t 时间内，极板电荷变化量绝对值之比为1: 3 第Ⅱ卷 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22-32 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 33-38 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 22．（6 分）某学习小组利用如图所示装置验证弹性碰撞中的动量守恒。其主要的实验步骤如下： 选择大小相等、可视为质点、质量分别为 mA 、 mB ( mA ? mB )的两个小 钢球 A、B，将其分别用轻绳悬挂，静止时两球相切，球心等高，两绳恰 好平行。将 A 球向左拉起，使轻绳与竖直方向的夹角为?1 ，并将 A 球由 静止释放，两球在最低点发生弹性正碰。请回答下列问题： 3 （1）在本实验中还需要测量或已知的物理量有（ ） A．需要已知当地的重力加速度 B．需要用直尺测量轻 绳的长度 L C．需要测量碰后 A 球反弹到最大高度时轻绳与竖直方向的夹角?2 D．需要测量碰后 B 球的轻绳与竖直方向的最大夹角?3 （2）根据选择的物理量和已知的物理量，得出验证动量守恒的表达式为（ ） A． mA 1? cos?1 ? mB 1? cos?3 B． mA 1? cos?1 ? mB 1? cos?3 ? mA 1? cos?2 C． mA 1? cos?1 ? mB 1? cos?3 ? mA 1? cos?2 D． mA 1? cos?1 ? mA 1? cos?2 ? mB 1? cos?3 23．（9 分）某课外探究小组做“描绘小灯光的伏安特性曲线”的实验，小灯泡的额定电压 4V，额定功率为 1.9W 左右。实验室准备了以下实验器材： A．蓄电池（电动势为 6V，内阻约为 1 ? ）； B．电压表（量程为 0~4.5 V，内阻约为 8 k ? ）； C．电压表（量程为 0~3 V，内阻约为 5 k ? ）； D．电流表（量程为 0~1.2 A，内阻约为 0.8 ? ）； E．电流表（量程为 0~500 mA，内阻约为 0.3 ? ）； F．滑动变阻器（0~5 ? ，1.5 A）； G．滑动变阻器（0~50 ? ，1.2 A）； H．开关、导线若干。 （1）实验中所用电压表应选用 ，电流表应选 用 ，滑动变阻器应选用 ；（填写器材 前的字母） （2）实验时要求尽量减小实验误差，要求伏安特性曲 线从零开始取值，请在虚线框中画出合理的电路图。 （3）该小组根据正确的操作得到数据，画出了该小灯泡的 伏安特性曲线， 如图所示， 则该小灯泡的额定功率为 W。将该小灯泡与电动势为 3.0 V、内阻为 2 ? 的 电源直接串联，则该小灯泡的实际功率是 。（以上 结果均保留两位有效数字）。 24．（14 分）如图所示为车站使用的水平传送带的模型，皮带轮的半径均为 R=0.1 m，两轮轴距 为 L=2 m，在电机的驱动下顺时针保持匀速转动，现将一个旅行包（可视为质点）无初速度 放在水平传送带左端，已知旅行包与传送带之间的动摩擦因数为 ?? 0.4 ，g ? 10m/s 2 ，不计 空气阻力。 （1）要使旅行包到达右端不会直接飞出，传送带的速度应小于多少？ （2）若传送带实际速度为 0.2 m/s ，春运期间每天传送的旅行包平均总质量为 15 吨，则电机 每天相对于空载多消耗的电能 E 是多少？（所有旅行包均无初速度，且与传送带间的动摩擦 因数相同） 25．(18 分)如图所示，两根足够长的平行光滑金属导轨固定在竖直平面内，导 轨间距 为 L 、电阻忽略不计，条形匀强磁场的宽度为 L ，磁感应强度大小 3 为 B 、方向垂直导轨平面（纸面）向里。长度为 L 的绝缘杆将导体棒和正 方形的单匝导线框连接在一起组成装置，总质量为 m ，置于导轨上。导体 棒与金属导轨总是处于良好接触状态， 并在导体棒中通以大小恒为 I ? 9mg 的电流（由外接恒流源产生，图中未画出）。线框的边长为 L ，电 BL 3 阻为 R ，导体棒处于磁场内且恰好位于下边界处。将装置由静止释放，导 线框恰好能穿过磁场。导体棒在运动过程中始终与导轨垂直，重力加速度为 g 。求： （1）导体棒在磁场中受安培力上升时的加速度 a 为多大 （2）装置从释放到上升到最高点的过程中，线框中产生的焦耳热 Q （3）导体棒从开始运动到第一次速度减为零所用的时间 T 26．（15 分）硫酸亚铁铵是分析化学中常见的还原剂，常以水合 物 [FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O](M=392g/mol)形式存在。可用如图 装置制取少量的硫酸亚铁铵。回答下列问题： （1）仪器 D 的名称 ，检验乙装置的气密性操作 ； （ 2 ） FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O 制 备 ： 实 验 开 始 时 应 先 打 开 ，关闭 ，从分液漏斗滴入 3mol/L 的 H2SO4 到锥形瓶内，待铁屑快反应完产生大量的硫酸亚铁时， 4 关闭 ，打开 。静置。 （3）将制得 FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O 过滤，洗涤。描述洗涤 FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O 晶体操 作： 。 （4）产品纯度的检测：取 m g FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O 样品配制成 500 mL 溶液，取 20.00mL 溶液置于锥形瓶内，用 c mol/LKMnO4 溶液滴定至终点，记录消耗的体积，重复实验 2 次， 平均消耗体积为 V mL。 ⅰ、判断达到滴定终点的依据是： ⅱ、滴定终点滴定管尖嘴挂有一滴溶液，对测定结果的影响是 （填“偏大”“偏小” 或“无影响”） ⅲ、FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O 纯度为 （用 C、V、m 表示） 27．（14 分）氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染 料工业。下图为以某种低品位铜矿（主要成份是 CuS、CuO、Fe2O3、FeO 及不溶性杂质）为 原料制备氯化亚铜。 （1）写出 FeO 与 MnO2、H2SO4 发生反应的化学方程式： ； （2）滤液 2 中加入 NH4HCO3 的目的是为了沉淀 Mn2+，写出离子方程式： ； （3）NaCuCl2 中 Cu 的化合价是： 。由 CuO 制取 NaCuCl2，每生成 1mol NaCuCl2 转移电 子的物质的量为： ； （4）蒸氨分离出的母液经蒸发结晶可得(NH4)2SO4，(NH4)2SO4 溶液中各离子浓度大小顺序 为： ； （5）已知 25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，离子浓度为 1.0×10—5mol/L 时即沉淀完全，向滤液 1 中加入氨水调节 pH 使 Fe3+恰好完全沉淀时所需 c(OH—）= （已知 3 4 ? 1.59 ）； （6）获得 CuCl 晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的 优点是 (写一点即可)。 28．（14 分）甲醇是一种化工原料，在工业生产中有重要的应用。 已知：①2CH3OH（g） CH3O CH3（g）+ H2O（g）△H1 = -23.5 kJ·mol-1 ②CO（g）+ CO2（g）+ H2（g）△H2= -41.2 kJ·mol-1 ③3CO（g）+ 3 CH3O CH3 （g）+CO2（g）△H3= -246.1 kJ·mol-1 （1）则反应④CO（g）+ CH3OH（g）的△H = ，该反应需在 （填“高温”或“低温”）才能自发进行； （2）200℃时反应②的化学平衡常数 K= 4，此温度下，向密闭容器中充入 CO、 H2O、 CO2、 H2 各 0.10 mol，此时反应 V 正 V 逆（填“＞”或“＜”或“=”）； （3）温度为 T 时，在体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2mol CO2 和 6mol H2，一定条件下发 生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）。下列叙述不能说明此反应达到平 衡状态的是（ ） A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．有 1mol CH3OH 生成的同时有 3 molH-H 形成 D．CO2 体积分数保持不变 （4）在不同温度下，按照相同物质的量投料，发生反应④。测得 CO 的平衡转化率与压强的 关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w) B．反应容器的体 积关系： v(w) >2 v(y) C．反应温度：T1>T2 x D．混合气体的平均摩尔质量：M(y) （5）甲醇水蒸气重整制氢的生产过程中同时也产生 w CO，相关反应如下： 4 kPa反应①：CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g） P /10 反应②：CO2（g）+ CO（g）+ H2O（g） 300℃时，向 2L 的密闭容器中充入 2.00 mol CH3OH 和 2.64 mol H2O，在一定压强和催化剂条 件下充分反应，平衡时测得 H2 为 5.40 mol ，CO 为 0.06 mol，则反应①CH3OH 的转化率是 ，反应②的平衡常数是 （结果保留两位有效数字） 29．（9 分）为研究供氮水平对某植物幼苗光合作用的影响，某研究小组采用水培方法，每天定时 浇灌含不同氮素浓度的培养液，适宜条件下培养一段时间后，分别测定各组植物幼苗叶片的 相关指标，结果如图所示。请回答下列问题： 5
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