化学平衡
A组
1．一定条件下的下列可逆反应：2A是
A B C D 正反应速度 vA＝2mol/(L·min) vA＝1 mol/(L·min) vA＝1 mol/(L·min) vA＝3 mol/(L·min) 逆反应速度 vB＝2 mol/(L·min) vC＝6mol/(L·min) vB＝1.5 mol/(L·min) vC＝4.5 mol/(L·min) B＋3C 在下列四组状态中，处于平衡状态的
2．在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是 A 正反应速率v(A)＝2mol/L·min，逆反应速率v(B)＝2mol/L·min B 正反应速率v(A)＝2mol/L·min，逆反应速率v(C)＝2mol/L·min C 正反应速率v(A)＝1mol/L·min，逆反应速率v(C)＝1.5mol/L·min D 正反应速率v(A)＝1mol/L·min，逆反应速率v(B)＝2mol/L·min 3．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A 3v正（N2）＝v正（H2） B v正（N2）＝v逆（NH3） C 2v正（H2）＝3v逆（NH3） D v正（N2）＝3v逆（H2）
4．V1L H2和V2L N2在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为V3L（都在同温同压下测得），则生成NH3的体积是
A V1＋V2－V3 B V1＋V2＋V3
C 2(V1＋V2)－V3 D 不知氮气的转化率，无法计算
5．假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为
A 12% B 24% C 64% D 82%
6．将1mol N2和3mol H2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为
A 2% B 3% C 4% D 6%
7．合成氨中，把1体积N2和3体积H2混和进入合成塔进行反应。若塔里排出的混和气体里NH3占12%，则N2占
A 12% B 22% C 33.3% D 66.7%
8．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH3的体积占25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为
A 1/5 B 1/4 C 1/3 D 1/2
9．进入接触室的混和气体体积组成是：SO2 7%、O2 11%、N2 82%。现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.3，则SO2的转化率为
A 50% B 60% C 77% D 90%
10．氢气与碘蒸气按1︰1体积比混和，使其在一定条件下反应，达到平衡时，碘化氢气体体积占反应混和气体体积的50%，则反应混和气体中氢气所占的体积百分比是
A 50% B 33.3% C 25% D 20%
11．某温度下，4mol NO与定量O2在恒压条件下进行反应，刚开始时气体混合物为2体积，当反应达平衡时，气体混合物占1.5体积，O2为0.5mol。在该温度和压强下，NO的转化率为
A 50 B 60 C 75 D 80％
12．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
13．将起始浓度均为1mol/L的两种气体X和Y。充入密闭真空容器中反应，生成气体乙平衡时，测得三种气体浓度分别是[X]＝0.58mol/L，[Y]＝0.16mol/L，[Z]＝0.84mol/L，则Z的分子式是
A X2Y B XY C XY2 D X3Y2 14．有一可逆反应2A（气）＋3B（气）xC（气）＋4D（气）若按下列两种配比在同温、同容积的密闭容器中进行反应：
①0.8mol A、1.2mol B、1.2mol C、2.4mol D ②1.4mol A、2.1mol B、0.6mol C、1.2mol D
达到平衡后，C的百分含量相等，则方程式中x的值为 A 1 B 2 C 3 D 4
15．等质量的SO2和O2混合，在一定条件下反应，当达到平衡时，SO2与O2的转化率，前者与后者关系是
A 大于 B 小于 C 等于 D 不能肯定
16．在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：A（g）＋2B（g）2C（g） 反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为
A 50% B 60% C 40% D 70%
17．某温度时，密闭容器中存在下列平衡：N2O4（g）2NO2（g）经测定，该温度下四氧化二氮的分解率为33.3%。对上述情况，有人叙述如下：
①密闭容器的压强约为原来的66.7％；②四氧化二氮在混合气体中约占二分之一的体积；③混合气体的平均分子量为69；④二氧化氮的物质的量增加了33.3％。
其中正确的是
A ①和② B ③和② C ③和④ D ②和④
18．将1mol CO和1mol H2O（g）混和，在一定条件下反应生成CO2和H2，达到平衡时CO的转化为25%，则平衡时混和气体的密度是同条件下氢气密度的多少倍
A 46 B 31.67 C 23 D 11.5
19．在一个容积为VL的密闭容器中，放入2L A（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）＋B（g）nC（n）＋2D（n）。达到平衡后，A的物质的最浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方移式中n值是
A 1 B 2 C 3 D 4
20．某温度下在密度容器中发生反应2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为
A 20% B 40% C 60% D 80%
21．在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应： 4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），达到化学平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小了1/3，下列有关叙述错误的是
A n＝6 B 2VX＝3VR C 平衡前后气体密度相等
D 原混和气体的平均分子量大于平衡时混和气体的平均分子量
22．在一固定容积的密闭容器中，加入2L X（g）和3L Y（g），发生如下反应：nX（g）＋3Y（g）2R（g）（正反应放热），平衡后，测得X和Y的转化率分别为a%和b%，已知a＜b，则n值为
A 1 B 2 C 3 D 4 23．在一密闭容器中，用等物质量的A和B发生如下的反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）。10分钟后，上述反应达到平衡（容器内的温度不变），此时混和气体中A和B的物质的量之和与C物质的量相等，且混和气体压强比原来减小了20%，满足上述条件的反应可能是
A A（g）＋2B（g）3C（g） B A（g）＋B（g）3C（g） C 2A（g）＋B（g）C（g） D A（g）＋2B（g）2C（g） 24．已知1mol A和nmol B按下式反应：A（g）＋nB（g）mC（g），一段时间后，测得A的转化率为50%；同温同压时，反应前的气体密度为反应后的3/4，则n和m的值可能是
A n＝3 m＝3 B n＝2 m＝3 C n＝1 m＝1 D n＝3 m＝2 25．在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g） 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是
A 3 B 4 C 5 D 6
26．下列的可逆反应在一定条件下达到平衡后，2A（g）B（g）＋xC（g） 容器内压强增加了p%，A的转化率也为p%，则x的值为
A 1 B 2 C 3 D 4 27．对于反应：mA（g）B（g）＋nC（g），将一定量的A放入密闭容器中在一定条件下达成平衡，密闭容器内压强增大a%，测得A的转化率为a%，则m与n的比值不可能为
A 1︰1 B 1︰2 C 2︰3 D 3︰5 28．一定条件下进行反应A（g）B（g）＋xC（g），反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为
A 1 B 2 C 3 D 4
29．某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A（g）＋2B（g）2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40％，则下列推断正确的是
A 原混合气体的体积为1.1V
B 原混合气体的体积为1.2V
C 反应达平衡时，气体A消耗了0.2V D 反应达平衡时，气体B消耗了0.2V
30．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是 A 容器内总压强不随时间的变化而变化
B 单位时间生成2n mol AB的同时生成nmol B C 反应速度vA＝vB＝2vAB D 反应速度2vA＝2vB＝2vAB
31．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是 A 单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB B 体系内的总压不随时间变化
C 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2 32．下列叙述可用于说明反应H2＋I22HI已达到平衡状态的是 A 一个H－H键断裂的同时有一个I－I键组成 B 一个H－H键断裂的同时有一个I－I键断裂 C 一个H－I键形成的同时有一个H－H键断裂 D 一个H－I键断裂的同时有一个H－H键断裂 33．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度
A ①和④ B ②和③ C ②③④ D 只有④ 34．说明可逆反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定条件下已达到平衡的事实是 A 容器内压强不随时间的变化而变化 B 容器内A、B、C、D四者共存 C A、D的消耗速率相等 D D、C的生成速率相等
35．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g） 已达平衡状态的是 A 混合气体的压强不随时间变化
B B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1 C 混合气体的密度不随时间变化 D B、C、D的分子数之比为3︰2︰1
36．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气)2Z(气) 一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A ①② B ①④ C ②③ D ③④
37．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下
反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）
此反应达到平衡的标志是 A 容器内压强不随时间变化
B 容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 38．合成氨反应的平衡状态是指下列情况中的 A 氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3︰2 B 混合体系中的平均分子量不再改变
C 氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1︰2 D 容器内物质的总质量不变
39．往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：2A（g）B（g）＋xC（g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是
①若x＝1，则p＞a ②若x＝2，则p＜a ③若x＝3，则p＝a ④若x＝4，则p＞a A ②③ B ①④ C ②③④ D ②④ 40．一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是
A c1︰c2＝1︰3 B 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3︰2 C X、Y的转化率不相等 D c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L 41．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）＋N（g）2E（g） 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为
A 20% B 40% C 60% D 80% 42．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(气)＋I2(气)2HI（g）。
－1－1
已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L，若H2
－1－1
和I2的起始浓度均为0.20mol·L时，则平衡时H2的浓度（mol·L）是
A 0.16 B 0.08 C 0.04 D 0.02 43．在一恒容的容器中充入2molA和1molB发生反应2A（气）＋B（气）XC（气），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则X值为
A 只能为2 B 只能为3 C 可能是2，也可能是3 D 无法确定 44．在一恒定容积的容器中充入2mol的A和1mol的B发生反应：2A（s）＋B（g）XC（g）。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4 mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则X为
A 只能为2 B 只能为3 C 可能为2或3 D 无法确定 45．CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2CO＋H2O（g），
2020-2020年全国地区中学化学竞赛试题：化学平衡(12页
