全国初中奥林匹克化学竞赛
原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56
一、（本题共40分）下列小题分别有1个或2个正确答案，把正确答案的编号填在括号里。 1.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂，原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（如氯化钙、硫酸钙、氯化镁），通常要加入的试剂是（ ）
①AgNO3
②BaCl2 ③NaOH ④Na2CO3 ⑤Ca(OH)2
S－32
Cl－35.5 K－39 Ca－40
Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137
(A) ①②③ （B）②③④ （C）①④⑤ （D）②③⑤ 2.下列各组物质中，前者属纯净物，后者属混合物的是（ ） （A）汽油 丁烷 （B）钢 生铁 （C）水 水煤气 （D）乙烯 聚氯乙烯 3.下列叙述中正确的是（ ） （A）混合物中元素一定呈化合态。
（B）某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。 （C）同素异形体之间的转变一定是化学变化。 （D）某纯净物质不是化合物就是单质。
4.有H、O、C、Ca四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数 是（ ）
（A）5 （B）6 （C）7 （D）8
5.X、Y两种元素的化合价分别是+1、－2，它们跟硫元素共同形成化合物的分子式 是（ ）
（A）X2SY
（B）XSY4
（C）X2SY3
（D）X2SY4
+1
－2
+4
+2
6.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是（ ）
1
（A）氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体 （B）澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体 （C）盐酸中不断通入氨气
（D）碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体
7. 碳元素与某非金属元素R可形成化合物CRX，已知在一个分子中各原子的电子数之和为74，则R的原子序数和X的值分别是（ ）
（A）16，2 (B)35，4 (C)17，4 (D)26，3
8.将NaNO3和KC1两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时开始有晶体析出，此晶体是（ ）
（A）NaCl (B)KNO3 (C)KCl (D)NaNO3
pH 值 7 0
通往气体的量
9.在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂，无法制取的物质是（ ） （A）二氧化碳 （B）氢气 （Ｃ）烧碱 （D）浓硝酸
10.下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（ ） （A）BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl （B）Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 （C）FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 （D）NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4
11.某一饱和硫酸铜溶液中，加入含O的带标记的无水硫酸铜粉末a克，则如果保持温度不变，其结果是（ ）
（A）无水硫酸铜不再溶解，a克粉末不变
（B）溶液中可找到带标记的SO4，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量大于a克 （C）溶液中可找到带标记的SO4，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量小于a克
（D）溶液中溶解与结晶体达到平衡状态，有部分带标记的SO4进入溶液，但固体粉末仍是a克。 12.X、Y两元素的原子量之比为2:1，由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2:3，其中X元素的化合物价为＋a，则化合物中Y元素的化合价为（ ）
aa3a2a
（A）－ (B)－ (C)— (D)— 2323
13.某元素氧化物的分子量为a，价态相同的硫酸盐的分子量为b，则此元素的化合价可能是（ ）
b-aa-b2b-ab-a
（A） (B) (C) (D)
80808040
14.将某物质的溶液蒸发60克水后，温度降到20℃，析出无水晶体5克，再蒸发60克水，温度
2－
2－2－
18
2
仍降到20℃，又析出无水晶体6克，下列叙述中正确的是（ ）
（A）将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1克 （B）将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6克 （C）20℃时该溶质的溶解度为10克 （D）20℃时该溶质的溶解度为8.3克
15.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量百分比浓度为32%的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（ ）
温度（℃） 溶解度（克） 0 13.3 10 20.9 20 31.6 30 45.8 40 63.9 （A）0℃～10℃ （B）10℃～20℃ （C）20℃～30℃ （D）30℃～40℃
16.室温时，将质量各为5克的下列物质分别放入100克水里，充分搅拌后所得溶液的质量百分比浓度最小的是（ ）
（A）氧化钠 （B）氧化钙 （C）氧化钾） （D）氢氧化钠
17.在空气中加热4.8克铜粉，使其全部变成氧化铜。然后把它放入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加蒸发溶剂，那么可制得硫酸铜晶体的质量是（ ）
（A）9.38克 （B）18.75克 （C）12克 （D）24克
18.粉末状金属混合物12克，加入足量的稀硫酸后产生1克氢气，这种金属混合物可能是（ ）
（A）Al和Fe （B）Zn和Fe （C）Mg和Cu （D）Mg和Zn
19.现有5.85克NaCl样品（其中混有少量下列某种盐类），当它跟足量硝酸银充分反应后，得到AgCl沉淀14.4克，则可能混入的盐是（ ）
（A）KCl （B）CaCl2 (C)BaCl2 (D)MgCl2
20.已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（ ）
（A）33.3% (B)50% (C)67% (D)75% 二、（本题共24分）
21.上海天原化工厂以食盐、水为主要原料生产多种化工产品。
（1）以食盐和水为反应物，经过电解获得氯气、氢气和氢氧化钠。该反应的化学方程式是 。
3
（1） 将氯气溶于水时，有一部分氯气跟水发生以下反应：
Cl2+H2O
HClO+HCl
(次氯酸)
写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学方程式：
。
22.硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，化学上常用二氧化硅和氧化物的形成表示其组成。例如，镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：
高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 钙沸石Ca(Al2Si3O10) ·3H2O 滑石Mg3(Si4O10)(OH)2
23.当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其他学式是CF2lBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“0”可略去）。按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：
1301 ， 122 ， 2402 。
24.砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式 。
25.我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合后加热到800℃左右，得到一种外观似金子的合金名为“金钅俞 石”。写出有关反应的公学方程式： 。
三、（本题共20分）
26.有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量的银离子和钠离子等，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁。分别列出实验步骤并说明每一实验步骤的目的。
27.物质溶于水时，有的放热会使溶液温度升高；有的吸热会使溶液温度降广口瓶、试管、弯曲成如图形状的玻璃管，合适的橡皮塞和水为材料，设计一个它能对物质溶于水时的吸热或放热现象进行研究。画出装置图，并简述原理。
28.某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实施，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
低。现用装置，使
4
① ② ③
实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克 C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2。 X中两元素的质量比是14：3。问：
（1）C中收集到的液体，质量是 克。
（2）在实验中看到的现象是 。
（3）B中反应的化学方程式是 。
29.今有一混有Na2SO4、NH4HCO3和NaCl的固体，在实验室中以此混合物为原料要得到少量纯净的NaCl溶液。写出选用的试剂和实验步骤。
30.从含Cu2S的铜矿石中冶炼铜有多种方法。其中一种是： ①
先将矿石通空气高温焙烧，生成两种氧化物。
②将焙烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合
均匀后隔绝空气再行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体。写出上述反应的化学方程式：
、 。
31.现有硫酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四瓶溶液，为鉴别它们先把四瓶溶液标上A、B、C、D，然后进行以下实验。
① A跟B混合有气体产生；A跟C混合有白色沉淀生成；A跟D混合时无明显的反应现象。 ②
A跟C反应所生成的白色沉淀能溶于B跟C反应后的溶液中。
由此可知：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。 四、（本题共10分）
32.将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再改变，此时发现加热前后固体总质量相等，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含铜的质量百分率。（碳酸氢钠加热会发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，计算结果精确到0.1%。）
33.80℃时硫酸铜溶解度为55克（克/100）克水。现有50克14.8%的硫酸铜溶液和5克38.7%的硫酸铜溶液，把这两种溶液混合，并要使混合后的溶液在80℃时成为饱和溶液。问（1）可采用哪些措施？（2）如果试剂只有CuSO4·5H2O，请按所采取的措施分别进行计算得出结论。（计算结果精确
5
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