高考化学大一轮复习第十一章物质结构与性质第1节检测（含解
析）
物质结构与性质
1．铜的冶炼和使用已有几千年历史，铜及其化合物的用途也越来越广泛。回答下列问题：
(1)基态铜原子有______种不同运动状态的电子，基态Cu原子的价电子排布式为__________，二价铜离子的电子排布式为______________。
(2)铜在元素周期表中位置是____________，属于周期表的____区。
(3)铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2,1 mol (CN)2分子中含有π键的数目为________。
(4)制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。铜、碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是____________。(用元素符号表示)
(5)CuO在加热条件下容易转化为Cu2O，从原子结构的角度解释原因：________________________________________________________________________。
【答案】(1)29 3d4s 1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d (2)第四周期第ⅠB族 ds (3)4NA (4)N>C>B>Cu
(5)Cu外围电子3d轨道全充满，稳定，Cu外围电子3d轨道电子非全充满状态，不稳定
2．(2018·四川邻水模拟)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表所示：
元素 X Y Z W 相关信息 X的一种核素的质量数为18，中子数为10 Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一 Z的单质常温下为黄绿色气体 W的基态原子核外有4个未成对电子 ＋
10
2＋
9
10
1
2
2
6
2
6
9
9
(1)Z在元素周期表中的位置是____________。 (2)基态Y原子的核外电子排布式为____________，基态W的核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(3)X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性键数目之比为________。
(4)Y的电负性比Z的________(填“大”或“小”)；X和Y的简单气态氢化物中，较稳
3＋
定的是________(写化学式)。
【答案】(1)第三周期ⅦA族 (2)1s2s2p3s3p(或[Ne]3s3p) 1s2s2p3s3p3d(或[Ar]3d) (3)2∶1
(4)小 H2O
3．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnp
nn＋1
5
2
2
6
2
4
2
4
2
2
6
2
6
5
；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外
层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是________。
(3)C元素的电子排布图为____________；E的离子符号为________。
(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为____________________。
(5)G元素可能的性质是________(填序号)。 A．其单质可作为半导体材料 C．其原子半径大于锗
B．其电负性大于磷 D．其第一电离能小于硒
3＋
(6)活泼性：D________(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)________I1(Al)，其原因是__________________________________。
【答案】(1)＞ N＜O＜F (2)3s
3＋2
(3)
2
2
6
2
6
10
Fe
1
10
1
(4)ds 1s2s2p3s3p3d4s(或[Ar]3d4s) (5)A
(6)＞ ＞ 镁原子的3s轨道处于全满状态，3p轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定
4．(2017·湖北襄阳检测)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：______________________。 (2)d的单质与a的单质反应的产物的分子中，中心原子的杂化方式为____________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 o p 759 1 561 2 957 2＋I1 电离能/(kJ·mol) －1717 1 509 3 248 I2 I3 比较两元素的I2、I3可知，气态o再失去一个电子比气态p再失去一个电子难。对此，你的解释是_______________________________________________。
(5)第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是_________________________________________________(填下图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是________(填元素符号)。
2＋
【答案】(1)1s2s2p3s3p3d4s (2)sp
(3)电子从能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，以光(子)的形式释放能量 (4)Mn的3d轨道电子处于半满状态，比较稳定 (5)2 (6)Al
【解析】(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故8种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩，其中电负性最大的为氯。
(6)由图可知，该元素的电离能I4 远大于I3，故为第ⅢA族元素，周期表中所列的第ⅢA族元素i属于第三周期，应为Al。
2＋
2
2
6
2
6
6
2
3
高考化学大一轮复习第十一章物质结构与性质第1节检测(含解析)
