化学教学设计
9.2溶解度--溶解度曲线 课题 （第3课时） 相关课程标准内容：了解饱和溶液和溶解度的定义 教材内容/学情分析：基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性的了解溶液的组成和基本特征是不够的，还应该从定量的认识溶液。本课题以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上提高了，对学生能力要求提升了一个层次。 学习目标：1.能够归纳阅读溶解性表或溶解度曲线的方法。 2.能够描述运用有关物质的溶解性或溶解度数据绘制溶解度曲线的方法 3.会实施这些方法读懂溶解性表、绘制有关物质的溶解度曲线 4.了解气体溶解度 教学重点难点：溶解度曲线 教学环节 【导入】回顾溶解度的概念，那么我们可以用那些方法表示呢 【新课】溶解度的表示方法 PPT展示：表格（可以准确的知道某物质在某温度下的溶解，我们把它1
时间 教师 二次备课 教学内容 教学策略 预设时间 称为列表法） 教学1. 列表法 过程在数轴上表示出来：横坐标是温度，纵坐标是溶解度 设计 描点--用光滑的曲线连接起来，这条曲线就是硝酸钾的溶解度曲线所以第2种方法：溶解度曲线 【思考】我给出一条溶解度曲线你可以获得哪些信息？ 学生阅读课本P37图9-12完成导学1 我们首先从线上来说： 它可以表现出来不同温度下的硝酸钾的溶解度 线：①表示物质在不同温度下的溶解度 【提问】硝酸钾 70度的溶解度？（140g） 硝酸钾 80度的溶解度？（170g） ②表示固体溶解度随温度变化的情况 例：硝酸钾随温度的升高溶解度增加 我们再来观察一下其他物质的溶解度变化， 氯化钠：氯化钠的溶解度随温度增加而变化不大。 2
氢氧化钙：氢氧化钙的溶解度随温度增加而减小 那么我们来总结一下，溶解度随温度变化情况有几种？ A：溶解度随温度升高而增大（KNO3、NaNO3） B:溶解度随温度升高而变化不大（NaCI） C:极少数溶解度随温度升高而减小（Ca（OH）2） 这是我们通过线得到的知识。 线又是有点所连接而成，接下来看点能代表哪些意义？ 【思考】①a点的意义？ t1时，M的溶解度为15g ②b点的意义？t2时，M和N的溶解度相等 ③比较M和N的溶解度大小？M和N谁大？ 0-t2时：M＜N ; t2时,M=N; t2时，M＞N. 说明：在比较两种物质的溶解度时应该说明温度。 同意温度下，比较不同物质溶解度，溶解度越大，所代表的点越高 总结：点： ①曲线上的点：表示该物质在所示温度下的的溶解度 ②交点：表示两种物质在所示温度下的溶解度相等 3
③同一温度下，比较不同物质的溶解度 PPT练习题：比较这几种物质的溶解度大小，A点、B点的意义？ 【思考】曲线上的点是否为饱和溶液？ （饱和，我们所曲线上的点是该温度下物质的溶解度，提到溶解度暗含的条件是什么？--100g溶剂，饱和状态，所以曲线上的点代表的为饱和溶液） 例：C点代表饱和？ （不饱和，t2时，M达到饱和状态需要溶解25g，而C点为15g，故为不饱和溶液） 总结：曲线下方的为不饱和溶液 PPT图：绿色的部分为M的不饱和溶液 【思考】曲线上面的区域呢？（饱和） PPT展示： 面：①曲线下方的点：表示溶液为不饱和溶液 ②曲线上方的点：表示溶液为饱和溶液且有未溶解的晶体 【思考】将a点所示的饱和溶液变为不饱和溶液，应该怎么办？（升温）c点不饱和变饱和呢？（降温） 4
总结出不同图像由不饱和变为饱和应采取的改变温度的方法 通过PPT27、28张中的题，总结出分离的方法 完成导学案：预习自测1 六、气体溶解度 学生自学完成导学2 PPT出示气体溶解度的定义（定义了解） 通过以上的讨论题： 【思考】①压强与气体溶解度的关系？ ②温度与气体溶解度的关系？ 【总结】影响气体溶解度的因素 ⑴压强：压强越大，气体溶解度越小 压强越小，气体溶解度越大 ⑵温度：温度越高，气体溶解度越小 温度越低，气体溶解度越大 5
部编人教版化学九年级下册《 溶解度》省优质课一等奖教案
