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氧化还原反应的配平和计算
1.(2019·邢台模拟)14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为
(
)
A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g
【解析】选C。根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知量(Cu、Ag)之间的物质
的量关系。HNO3中的相当于电子的“二传手”,先得到Cu、Ag失去的电子,再传给O2,最
后恢复原貌,Cu、Ag失去的电子最终传给了O2,所以根据得失电子守恒规律,得
×2+=×4,解得:
m(Cu)=3.2 g。 2.在2H2S+SO2
3S↓+2H2O的反应中,当有4×6.02×10个电子发生转移时,得到氧化产物
( ) B. 3 mol
C.48 g
D. 36 g
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和还原产物的和为 A. 2 mol
【解析】选B。根据
可知:氧化产物是S,还原产物也是S。由此可知,当转移电子数为4个时,氧化产物为2个S,还原产物为1个S,共3个S,因此,当有4×6.02×10个电子发生转移时,应有3×6.02×10个S生成,即3 mol S或96 g S生成。 【加固训练】
(2020·郑州模拟)工业上可用FeCl3溶液溶浸辉铜矿(主要成分为Cu2S),反应方程式为Cu2S+FeCl3
CuCl2+FeCl2+S(未配平),下列说法正确的是 ( )
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A.该反应的化学计量数可以为1,4,2,4,1 B.该反应氧化产物只有CuCl2 C.每生成32 g S,转移2 mol e
D.溶浸过程在无氧环境下比在有氧环境下速率更快
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【解析】选A。FeCl3与Cu2S反应,铜和硫元素化合价都升高了,可用整体法配平,得Cu2S+4FeCl3
2CuCl2+4FeCl2+S,A项正确;该反应氧化产物为CuCl2和S,B项错误;由反应方
2CuCl2+4FeCl2+S可知,每生成32 g S
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程式Cu2S+4FeCl3
(1 mol),转移4 mol e,C项错误;溶浸过程在有氧环境下可发生反应4Fe+O2+4H
2+
+
4Fe+2H2O,可提高Fe的浓度,进而使溶浸速率更快,D项错误。
3+3+
【归纳提升】电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 a.直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。
b.对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”,找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算,忽略反应过程。
c.以电子守恒为核心,建立起“等价代换”,找出有关物质之间的关系进行计算等。 d.串联电解池时,流经各个电极上的电子数相等。
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2021版高考化学一轮复习第2章4氧化还原反应的配平和计算题组训练2(含解析)鲁科版
