高中化学学习材料
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高一化学反应速率和限度
一、选择题
1.下列说法正确的是（ ）
A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同
D.化学反应速率的单位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s。甚至可以用t/L·s等来表示 2.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)====2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间（ ）
A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s 3.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 4.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（ ）
时间：20160421
5.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A—D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
6.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种 标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是（ ）
A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
7.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）
A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
8.欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是（ ）
A.向炉内喷吹空气 B.把大块煤碾成小块 C.使用MnO2作催化剂 D.提高炉内体系的温度 9.高炉炼铁的主要反应是（ ）
2C(焦炭)+O2(空气)====2CO(放热) Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
炼制1 t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体。对该原因解释正确的是（ ）
A．CO与铁矿石接触不充分 B．增加高炉的高度可解决这个问题 C．反应难以“完全”进行彻底 D．反应中未使用催化剂
10.一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状 态的标志是（ ）
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.容器内混合气体的密度不随时间而变化
C.单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 11.合成氨反应：3H2+N2 催化剂2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、 高温高压
v(NH3)(用mol·L-1·s-1表示)，则正确的关系是（ ）
A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3)
3C.v(H2)=v(NH3) D.v(N2)=3v(H2)
212、5．6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是
A．v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B．v(H2SO4)= 1 mol/(L.min) C．v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D．v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min) 13、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀
释
到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是
A．20ml 3mol·L-1的x溶液 C．10ml 4mol·L-1的x溶液 A．增加A的物质的量 C．增加体系的压强
B．20ml 2mol·L-1的x溶液 D．10mL 2mol·L-1的x溶液 B．升高体系的温度 D．减少c的物质的量
ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若
－
－
14、对于反应：A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
15 、 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应： 3Ｘ（g）＋Ｙ（g）
测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·Ｌ1·min1 ①．上述反应中Z气体的计量系数n的值是（ ） A．1 B．2
C．3 D．4
②．上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为( ) A．20% B．25% C．33% D．50%
16．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应： 4X（g）＋nY（g）
2Q（g）＋6R（g）反应达到平衡后，容器内温度不变，
混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为
A．3 B．4 C．5 D．6 二、非选择题
人教版高中化学必修二2.3化学反应的速率和限度测试题1(无答案)
