2019年高考化学考试大纲解读(专题二---高考热点)
考纲下的高考热点
热点一：化学用语 [考纲要求] 必考。选择题和非选择题中均可出现。涉及①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离的知识点有元素的名称、符号，物质的化学子符号。 式、分子式、结构式、结构简式、电子式、②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确原子结构示意图、离子结构示意图，化学方书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素程式、离子方程式、热化学方程式、电极反的化合价。 应式的书写，各类结构模型（如球棍模型、③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结比例模型等）的识别。 热点二：化学计量 构式和结构简式等表示方法。 [考纲要求] 高考热点，主要考查“物质的量”与粒子数④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，（如分子、原子、离子、电子、质子、中子）、并能进行有关计算。 质量、气体体积、物质的量浓度、反应热等⑤理解质量守恒定律。 的关系，有关NA的讨论，将阿伏加德罗常⑦了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩数与氧化还原反应、离子反应、物质结构、尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓化学反应速率、化学平衡、电离平衡、盐类度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。 的水解等联系起来进行考查，以物质的量为⑧能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的核心，有关质量、体积、浓度的计算。 量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 热点三：氧化还原反应 [考纲要求] 高考热点，形式有选择题中概念的辨析、离①了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化子方程式书写正误的判断、离子的共存，非还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相选择题中方程式的配平、实验探究、计算等。关计算。 这些题目的难度总体不大，复习时不要过难。主要讲常见、讲方法、讲能力；各种题型都练到。 热点四：离子反应 [考纲要求] 每年必考。选择题和非选择题均有，选择题⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。主要考查概念辨析，限制条件下，离子能否掌握常见离子的检验方法。
大量共存的判断，如限定溶液的颜色、酸碱性、发生氧化还原反应，离子方程式书写正误的判断；非选择题中主要有书写反应的离子方程式；实验题中考查离子的检验、除杂；推断中用文字表述离子之间的反应现象；常结合电离平衡与水解平衡综合考查离子反应。 热点五：物质结构 元素周期律 [考纲要求] 高考必考内容，课标卷理综卷必考部分的试（1）了解元素、核素和同位素的含义。 题主要为选择题。试题难度不大，这是为了（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、控制新课程卷整套试题的难度，将该知识块质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的的拓展内容安排在“物质结构和性质”模相互关系。 块来考查学生。考查的内容主要有：以重大（3）了解原子核外电子排布。 科技成果（如新元素的合成、新物质的制备（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表等）为背景，考查原子结构及各种粒子间的（长式）的结构（周期、族）及其应用。 数量关系；考查短周期元素的性质递变规（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性律，比较粒子半径的大小，试题将“构、位、质的递变规律与原子结构的关系。 性”融合在一起进行考查。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 热点六：反应热、盖斯定律 [考纲要求] 是近几年高考命题的热点，卷卷考到。尤其②了解化学反应中能量转化的原因及常见的能创设情景，提供新信息，给出图像，利用盖量转化形式。 斯定律计算反应热，并书写热化学方程式更③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反是高频考点。。选择题主要一新能源的开发、应、放热反应、反应热等概念。 化石燃料的综合利用等为新情境考查简单④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化的概念，如吸热反应和放热反应的判断。非学方程式。学@科网 选择题常与元素化合物知识、与能量变化图⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基
等相结合，考查新情境下热化学方程式的础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 书写，考查考生通过识图、读表获取信息的⑥了解焓变（ΔH）与反应热的含义。 能力。题目主要为信息题，试题的陌生度大。 ⑦理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 热点七：电化学 [考纲要求] 高考的热点，年年必考。主要考查形式有：⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及应给出装置图、反应现象、电源的电极、电极用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常材料、可充电电池的充放电过程等信息，判见化学电源的种类及其工作原理。 断能量的转化、金属的活泼性、电极的名称、⑨了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀电极反应式、电池反应式的书写正误、电子的危害以及防止金属腐蚀的措施。 或电流的流向、离子的移向、电解产物判断及计算、溶液酸碱性的判断与pH的计算、通过实验探究影响金属腐蚀的外界条件、电化学防腐法的原理。常结合原电池和电解池的原理考查，尤其是将电化学有关知识与氧化还原反应、元素化合物的知识、化学实验、化学计算等综合在一起进行考查，是新课程高考命题的一个新的变化。带盐桥的原电池在新课程高考题经常出现，要引起注意。 热点八：化学反应速率 化学平衡 [考纲要求] 每卷必考。常考查的内容有：反应速率的计（6）化学反应速率和化学平衡 算；与生产、生活、实验联系，分析影响反①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。应速率的因素；实验题中利用控制变量的方能正确计算化学反应的转化率（α）。 法，探究影响反应速率的因素是新课程高考②了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要常考的一种题型。尤其是平衡常数是新课程作用。 新增的知识点，是课标卷必考的内容。考查③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 的方式可以选择题的形式出现，也可能出现④掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）非选择题中。该类试题常常联系生产实际或的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 化学实验，以图标、图像、数据分析等形式⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂出现，定量分析与计算相结合，考查考生获等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关取信息，分析、处理图标和数据的能力，实理论解释其一般规律。
验能力等。除此外化学平衡状态的判断和⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生平衡移动方向的判断，有关反应速率和化学活、生产和科学研究领域中的重要作用。 平衡的图像题等经典试题仍是常考题型。 热点九：水溶液中的离子平衡 [考纲要求] 高考的热点，选择题主要有：外界条件对弱（7）电解质溶液 电解质电离平衡的影响，离子的共存、离子①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解方程式书写正误的判断；溶液中离子浓度大质的概念。 小的判断；溶液酸碱性强弱的判断；盐类水②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的解在日常生活和工农业生产中的应用。非选导电性。 择题主要考查盐类水解的原理及其解释，题③了解水的电离、离子积常数。 目往往比较复题目往往比较复杂，难度较④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行大，常出现在实验题或推断题中。难溶电解pH的简单计算。 质的溶解平衡为新增内容，选择题主要以图⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电像题为主，考查溶度积常数的含义和应用。离平衡常数进行相关计算。 经常结合物质的制备，海水的综合利用等流⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的程图的题型中，考查沉淀的溶解和转化。 主要因素、盐类水解的应用。 ⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 ⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。 （8）以上各部分知识的综合应用。 热点十：常见无机物及其应用 [考纲要求] 高考必考点，以重要的金属元素（Na、Al、（1）常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、CuFe、Cu）非金属元素（C、Si、Cl、S、N）等） 及其化合物为知识载体，常与概念、理论、①了解常见金属的活动顺序。 结构、原理等结合在一起，以框图推断、实②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，验探究、化工生产流程、计算等命题形式进掌握其主要性质及其应用。 行考查。考查的知识点有：用名称、化学式、③了解合金的概念及其重要应用。 结构式、电子式等化学用语表示物质的组成（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、和结构；用化学方程式或离子方程式、热化Cl等） 学方程式等表示物质间的转化、能量的变化①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的
2020年高考化学考试大纲解读(专题二---高考热点)
