4-4 金属的电化学腐蚀与防护
教学目标
1．了解金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因 2．掌握化学腐蚀和电化学腐蚀的区别。
3．认识金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。
4.进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响。 教学重点：
吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理 教学难点：
吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理 教学过程：
【投影】常见的金属腐蚀现象：
【导课】金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养
不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。 【板书】 第二节 金属的腐蚀与防护 一、金属腐蚀
【阅读】回答什么是金属腐蚀？
【板书】金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。 【讲述】 金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点：
反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
【板书】1、 化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与
氧化剂之间的氧化还原反应。 【讲述】温度对化学腐蚀的影响：
【科学探究】不同条件下铁钉的锈蚀
注意：①光亮铁钉浸没在菜油之中；②光亮铁钉半浸半露在菜油中；③光亮铁钉完全浸没在食盐水中；④
光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。学生分别观察并写出报告以培养学生的观察与描述能力。教师不但要给学生出题目，还要发挥点拨作用，提出注意点：①观察的一周中不要振荡试管，否则会破坏生锈的界面；②把各人设置的具体条件和的状况详尽记录在案，以利分析和归纳，写出高质量的家庭探究报告。
实验方案 记录 结论 【总结】铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液接触。 【思考】绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀？为什么？ 【板书】2、电化学腐蚀
【讲解】由于金属和液态介质(常为水溶液)构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程.电化学腐蚀是金属腐
蚀的主要形式.例如:钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的.
【板书】 电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电
子被氧化的腐蚀。
【共同分析】形成原电池的原因。 【板书】
【投影】钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：
【讲解】 吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。 【板书】
分类 条件 负极反应 正极反应 总反应 析氢腐蚀 水膜酸性较强（弱酸） Fe –2e === Fe 2H + 2e === H2 Fe + 2H == Fe + H2 +2++2+吸氧腐蚀 水膜酸性较弱或呈中性 2Fe –4e === 2 Fe 2H2O + O2 + 4e == 4OH 2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O －-2+ 次要 主要 【归纳与交流】化学腐蚀与电化腐蚀的对比。 【板书】3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比 （1）本质：金属原子失电子而被氧化 M – ne == M (2)
n+
（3） 相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。 【小结】略 【课堂练习】
1．把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负
极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生；则四种金属的活动性顺序由强到弱为：.(a>c>d>b)
2．烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3
2018_2019年高中化学第04章电化学基础专题4.4金属的电化学腐蚀与防护教学案新人教版选修4
