人教版选修4 第三章 水溶液中的离子平衡
一、选择题
1．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数: CH3COOH
CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 ΔH1>0
CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 ΔH2>0
CH3COO-+H2O
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是( ) A.对混合溶液进行加热,K1增大、K2减小 B.混合溶液的pH>7
C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
2．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)＋MnS(s)＋Mn2(aq)，下列说法正确的是( )
＋
＋
＋
CuS(s)
A．相同温度时，MnS的Ksp比CuS的Ksp小 B．该反应达到平衡时c(Mn2)＝c(Cu2)
＋
＋
C．向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2)减小，c(Mn2)增大
＋
＋
D．设该反应的平衡常数为K，则K·Ksp(CuS)＝Ksp(MnS) 3．下列有关说法不正确的是( ) A．浓度均为0.1 mol·L
－
－
－1
的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(Na)
－
＋
－
＋
－
－
＋
6
＝3c(CO23)＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3)B.某温度时Ksp(MgCO3)＝6.82×10，则所有含有固体26MgCO3的悬浊液中都有c(Mg2)＝c(CO2c(CO23)，且c(Mg)·3)＝6.82×10
C．0.2 mol·L
－
－
－1
的氨水与0.1 mol·L
－1
的HCl溶液等体积混合后pH>7，则c(NH4)>c(Cl
＋
)>c(OH)>c(H)
＋
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuCl2溶液，出现蓝色沉淀，说明溶解能力：Cu(OH)2 4．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( ) A．Ksp[Fe(OH)3] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 ＋ － D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 5．在0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中存茬如下电离平衡：CH3COOH===CH3COO＋H，对于该平衡，下列叙述正确的是( ) － － ＋ A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1 mol·L1盐酸，溶液中c(H)减小 － ＋ D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变 6．已知pOH＝－lg c(OH)。T ℃时，向50 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是( ) － － －1 A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5 B．a＝12 C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小 D．T ℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×103 － 7．氯化铵溶液的性质是( ) A．酸性 B．中性 C．碱性 D．不能确定 8．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热 9．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是( ) A．液态氯化钠 C．铝 A．H2O C．CaCl2溶液 B．液态溴化氢 D．蔗糖 B．Na2CO3溶液 D．乙醇 － － 10．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大( ) 11．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( ) A．Ksp(CuCl)的数量级为107 － B．除Cl反应为Cu＋Cu2＋2Cl===2CuCl － ＋ － C．加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好 ＋ － D．2Cu===Cu2＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全 ＋ ＋ 12．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）： 化学式 溶度积 下列有关说法中正确的是 A．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10?36mol·L?1 C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 13．水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时,水的离子积KW=1.0×10-14;在35 ℃时,水的 离子积KW=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( ) A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-) C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热过程 14．25 ℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va 15．下列物质在水溶液中不发生水解的是( ) A.NaF B.NaHS C.NaNO3 D.NaClO FeS 6.3×10?18 CuS 1.3×10?36 MnS 2.5×10?13 16．将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是( ) A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变 B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液 C.因为Ba2++ ↓很容易发生,所以不存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+ aq)的过程 D.因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性 17．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( ) A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4——浅紫色 B.利用“Ag++SCN-—浅红色 C.利用“2Fe3++2I-D.利用OH-+H+ I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量:淀粉——蓝色 H2O来测量某盐酸的浓度时:酚酞——浅红色 AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3—
人教版选修4 第三章 水溶液中的离子平衡单元复习训练
