人教版选修4 第三章 水溶液中的离子平衡
一、选择题
1.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数: CH3COOH
CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 ΔH1>0
CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 ΔH2>0
CH3COO-+H2O
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是( ) A.对混合溶液进行加热,K1增大、K2减小 B.混合溶液的pH>7
C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
2.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2:Cu2(aq)+MnS(s)+Mn2(aq),下列说法正确的是( )
+
+
+
CuS(s)
A.相同温度时,MnS的Ksp比CuS的Ksp小 B.该反应达到平衡时c(Mn2)=c(Cu2)
+
+
C.向平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Cu2)减小,c(Mn2)增大
+
+
D.设该反应的平衡常数为K,则K·Ksp(CuS)=Ksp(MnS) 3.下列有关说法不正确的是( ) A.浓度均为0.1 mol·L
-
-
-1
的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中:2c(Na)
-
+
-
+
-
-
+
6
=3c(CO23)+3c(HCO3)+3c(H2CO3)B.某温度时Ksp(MgCO3)=6.82×10,则所有含有固体26MgCO3的悬浊液中都有c(Mg2)=c(CO2c(CO23),且c(Mg)·3)=6.82×10
C.0.2 mol·L
-
-
-1
的氨水与0.1 mol·L
-1
的HCl溶液等体积混合后pH>7,则c(NH4)>c(Cl
+
)>c(OH)>c(H)
+
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuCl2溶液,出现蓝色沉淀,说明溶解能力:Cu(OH)2 4.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是( ) A.Ksp[Fe(OH)3] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 + - D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 5.在0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中存茬如下电离平衡:CH3COOH===CH3COO+H,对于该平衡,下列叙述正确的是( ) - - + A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 B.加水,平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol·L1盐酸,溶液中c(H)减小 - + D.加入少量CH3COONa固体,溶液的pH不变 6.已知pOH=-lg c(OH)。T ℃时,向50 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L盐酸,溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示,以下说法正确的是( ) - - -1 A.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5 B.a=12 C.盐酸滴定MOH实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小 D.T ℃时,MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×103 - 7.氯化铵溶液的性质是( ) A.酸性 B.中性 C.碱性 D.不能确定 8.对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是( ) A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.醋酸溶液加热 9.下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是( ) A.液态氯化钠 C.铝 A.H2O C.CaCl2溶液 B.液态溴化氢 D.蔗糖 B.Na2CO3溶液 D.乙醇 - - 10.CaCO3在下列哪种液体中,溶解度最大( ) 11.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是( ) A.Ksp(CuCl)的数量级为107 - B.除Cl反应为Cu+Cu2+2Cl===2CuCl - + - C.加入Cu越多,Cu浓度越高,除Cl效果越好 + - D.2Cu===Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全 + + 12.下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃): 化学式 溶度积 下列有关说法中正确的是 A.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 B.25℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10?36mol·L?1 C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D.25℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度 13.水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时,水的离子积KW=1.0×10-14;在35 ℃时,水的 离子积KW=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( ) A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-) C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热过程 14.25 ℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va 15.下列物质在水溶液中不发生水解的是( ) A.NaF B.NaHS C.NaNO3 D.NaClO FeS 6.3×10?18 CuS 1.3×10?36 MnS 2.5×10?13 16.将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是( ) A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变 B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液 C.因为Ba2++ ↓很容易发生,所以不存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+ aq)的过程 D.因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性 17.下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( ) A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4——浅紫色 B.利用“Ag++SCN-—浅红色 C.利用“2Fe3++2I-D.利用OH-+H+ I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量:淀粉——蓝色 H2O来测量某盐酸的浓度时:酚酞——浅红色 AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3—
人教版选修4 第三章 水溶液中的离子平衡单元复习训练
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