福建省泉州市2019届普通高中毕业班第一次质量检查理科综合化学试
题
1.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：
下列说法不正确的是
A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 B. 操作a是萃取
C. 冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解 D. Fe2O3可用作红色颜料 【答案】B 【解析】 【分析】
用热纯碱溶液洗涤废铁屑表面的油污。加入稀硫酸后，将铁单质转化为亚铁离子，再加入碳酸氢铵，促进亚铁离子水解得到沉淀。通过过滤、洗涤、煅烧，得到氧化铁，据此分析； 【详解】A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故A项正确； B.操作a是过滤，故B项错误；
C.冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固休的溶解，故C项正确； D.Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，故D项正确； 综上，本题选B。 2.下列有关叙述不正确的是
A. 苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应 B. 乙醇在一定条件下可以转化为CO2、CH3CHO或CH3COOC2H5 C. 淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物 D. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化 【答案】D 【解析】
A.苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，【详解】在不同的温度下可以发生取代反应生成硝基苯或间二硝基苯，故A项正确；
B.乙醇在氧气中燃烧得到CO2，乙醇和氧气发生催化氧化反应时得到CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应得到CH3COOC2H5，故B项正确；
C.淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物，故C项正确； D.石油的分馏属于物理变化，故D项错误； 综上，本题选D。
【点睛】D项中，石油的分馏属于物理变化，煤的干馏，石油的裂化、裂解、催化重整等属于化学变化。 3.有机物C(A. 分子式为C8H6O4
B. 能发生氧化、水解、加成等反应 C. 所有碳原子不可能在同一平面上 D. 环上的一氯代物只有1种 【答案】C 【解析】
【详解】A.该有机物的分子式为C8H8O4，故A项错误；
B.该有机物含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，可与溴水等物质发生加成反应，但不能发生水解反应，故B项错误；
C.与羧基相连的碳原子为饱和碳原子，形成四面体结构，所有碳原子不可能在同一平面上，故C项正确； D.环上的一氯代物共有2种，故D项错误； 综上，本题选C。
【点睛】有机物的结构决定性质。解决实际问题时，应从官能团入手，根据C的官能团为碳碳双键和羧基，可推测化合物C的性质，如：可发生氧化反应，加成反应。 4.下列有关实验的操作、现象和对应的解释或结论都正确的是
)是合成高分子涤纶的常见原料，以下有关G的说法正确的是
A. A 【答案】A 【解析】
B. B C. C D. D
【详解】A.硫酸铝溶液蒸干并灼烧后得到硫酸铝白色固体，故A项正确；
B.由于先加入氯化钠溶液，后加入碘化钠溶液，所以Ag+先与Cl-结合生成AgCl白色沉淀，再与I-结合生成AgI黄色沉淀。由于硝酸银是足量的，所以无法比较氯化银和碘化银的Ksp大小，故B项错误； C.根据实验现象可得到酸性排序：HCl>H2CO3>H2SiO3，但比较非金属性强弱应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性，故C项错误；
D二氧化硫是酸性氧化物，将足量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，二氧化硫与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐变为弱酸性，所以溶液褪色，与二氧化硫的漂白性无关，故D项错误； 综上，本题选A。
【点睛】比较非金属性强弱时，应比较最高价氧化物对应水合物的酸性，而不能比较氢化物的酸性。 5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，W、Ⅹ、Y最外层电子数之和为11，W与X形成离子化合物X3W2下列说法正确的是 A. 原子半径：W B. Y的最高价氧化物不与任何酸反应 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z D. X的单质在空气中具有抗腐蚀性 【答案】D 【解析】 【分析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成离子化合物X3W2，则W为-3价，X为+2 价，则W最外层为5个电子，X最外层为2个电子，故W为N元素，X为Mg元素。W、Ⅹ、Y最外层电子数之和为11，故Y为Si元素。W、Z同主族，则Z为P元素，据此分析； 【详解】A.原子半径：Mg>Si>P>N，故A项错误； B.Y的最高价氧化物为二氧化硅，可与HF反应，故B项错误； C.最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，故C项错误； D.Mg单质与空气中的氧气反应，表面覆盖一层致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性，故D项正确； 综上，本题选D。 6.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是 A. 电子由M极经外电路流向N极 B. N电极区的电极反应式为2H+2e=H2↑ C. 在碱液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3 D. 放电一段时间后，酸液室溶液pH增大 【答案】C 【解析】 【分析】 氢气在电极M表面失电子得到氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极。同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此分析； 【详解】A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A项正确； B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e + － － =H2↑，故B项正确； C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C项错误； D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D项正确； 综上，本题选C。 7.常温下0.2mol·L－1Na2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO42－、Cr2O72－和HCrO4－的分布曲线如图所示。下列叙述错误的是(已知：2 CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O) A. 曲线M表示pH与CrO42－的变化关系 B. Ka2(H2CrO4)的数量级为10－6 C. HCrO4－的电离程度大于水解程度 D. pH=2和pH=5时，2HCrO4? Cr2O7+H2O的平衡常数相等 【答案】B 【解析】 【分析】 22 由图可知，Na2CrO4溶液中，CrO4－离子浓度最大，当溶液酸性增强时CrO4－浓度逐渐减小，c(HCrO4－)增2-大，所以M表示c(CrO4)随pH变化的曲线，Q表示c(HCrO4－)随pH变化的曲线，据此分析； 2－2－2－2－ 【详解】A. Na2CrO4溶液中，存在大量CrO4，当溶液酸性增强时CrO4转化为Cr2O7，CrO4离子浓度22 减小，Cr2O7－离子浓度增大，所以曲线M表示pH与CrO4－的变化关系，故A项正确； － 2－ B. 由图可知，Q表示的是c(HCrO4－)随pH变化的曲线，Ka2(H2CrO4)=c(H+)c(CrO42－)/c(HCrO4－)，由图可知， 2-6.5 10-7，故B项错误； 当pH约为6.5时，c(CrO4－)和c(HCrO4－)相等，所以Ka2(H2CrO4)≈10=3.16× C. 由图可知，c(CrO42-)=c(H2CrO4)时，溶液显酸性，所以HCrO4－的电离程度大于水解程度，故C项正确； D. pH=2和pH=5时，由于温度不变，所以平衡常数不变，故D项正确；
[市级联考]福建省泉州市2019届高三毕业班下学期第一次质量检查理科综合化学试题（解析版）
