离子反应
【学习目标】
1．了解电解质的概念 ||，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离 ||。
2．了解离子反应的概念 ||，了解离子反应发生的条件 ||，并会判断离子在溶液中能否大量共存 ||。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断
||。
【要点梳理】
要点一、电解质与非电解质 1．电解质与非电解质的比较
电解质 概念 相同点 不同点 物质种类 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化 合物 二者均为化合物 在水溶液中或熔融状态下能够导电 酸、碱、盐、金属氧化物和水 溶质微粒形式 +非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物 在上述两种情况下均不导电 非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物 电解质 是 否 是 是 否 是 否 否 否 否 否 否 否 非电解质 否 否 否 否 否 否 是 否 是 是 否 是 否 2．实例分析：电解质与非电解质的辨析 NaCl 晶体 NaCl 溶液 Na、Cl（不自由） +Na是否导电 否 是 —、Cl ——熔融的 NaCl 固态 H2SO4 H2SO4溶液 自由移动的 Na+、 Cl H2SO4 分子 H、SO4 H2SO4 分子 +2—是 否 是 否 否 否 否 否 液态纯 H2SO4 固态酒精 酒精水溶液 液态酒精 干冰 CO 2的水溶液 酒精分子 酒精分子 酒精分子 CO2 分子 CO2、H2CO3、HCO 3、 2—+CO3、H CO2 分子 Cu、e 2+—是 否 是 液态 CO2 金属铜 —要点诠释： （ 1）电解质、非电解质均应是化合物 ||。金属属于单质 ||，故既不是电解质 ||，也不是非电解质 ||。
（ 2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态 ||。
（ 3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物； CO2、SO2、SO3、NH3 溶于水后也导电 ||，却是与水 反应生成新物质后电离而导电的 ||，不是本身电离导电的 ||，故属于非电解质 ||。
（ 4）能导电的物质并不一定是电解质 ||，如铜、铝、石墨能导电 ||，但因其为单质 ||，故不属于电解质（也不 属于非电解质） ；食盐水能导电 ||，但其为混合物 ||，不属于电解质 ||。溶于水不能导电的物质可能是电解质
BaSO4 难溶于水 ||，但其溶于水的部分是完全电离的 ||，属于电解质 ||。
||，如
要点二、强电解质与弱电解质
1．强电解质与弱电解质的比较
概念
相同点 强电解质 弱电解质 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 都是电解质 ||，在水溶液中或熔融状态下都能电离 ||，都能导电 ||，与溶解度无关 第1页/共8页
电离程度 电离过程 完全电离 不可逆过程 部分电离 可逆过程 ||，存在电离平衡 电离方程式用“ ” 水合离子 ||，弱电解质分子 不 表示方法 电离方程式用“==” 同 点 溶液中溶质 只有水合离子 微粒 强酸： HCl、HNO3、H2SO4 HBr 、HI 、 实例 HClO 4 等 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、 强碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH 等||。 弱碱： NH 3·H2O、 Fe（OH） 3 等不溶性碱 水： H2O 绝大多数盐： BaSO4、AgCl 、CaCO3 要点诠释：
电解质的强弱是以电离的程度来区分的 ||，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系 ||。 ① ②
BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小 ||，溶液的导电性很差 ||，但是由于都是离子化合物 ||，溶于水的
部 分是全部电离的 ||，是强电解质 ||。
浓氨水的导电性比极稀 NaOH 溶液强 ||，但 NH 3·H2O 属于弱电解质 ||。
2．电离方程式的书写方法：
（1）要求左边书写电解质的化学式 ||，右边写电解质电离出的离子的化学式 ||，不同离子间用加号相连 ||。强电解 质用“ ==|”|，弱电解质用“ ”||。
如： H2SO4==2H++SO42- ；NaHSO4==Na++H++SO42；Ca（HCO3）2==Ca2++2HCO 3
CH 3COOH CH3COO + H ；NH3·H2O NH4 +OH ；
-+
+
-
——
+
H2O H+ OH
-
（2）电离过程中 ||，元素或原子团的化合价不变 ||。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价 ||。 （3）检查电离方程式书写是否正确时 ||，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否 相等） ||，而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等） （4）多元弱酸分步电离 ||，且第一步电离程度远远大于第二步 ||，如碳酸电离方程式：
――++2―
H2CO3 H+HCO 3；HCO 3 H+CO3 （ 5）多元弱碱电离方程式一步写出 ||，如氢氧化铁电离方程式： Fe（OH） 3
3．酸、碱、盐的定义
Fe+3OH
3+
||。
―
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子 （H+）的化合物叫做酸 ||。
HNO3 = H + NO3 （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱 ||。
+-2+-+-NaOH = Na + OH Ba（OH） 2 = Ba + 2OH KOH = K + OH
（3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐 ||。
+-2+-3+2-NH 4NO 3 = NH4 + NO3 MgCl2 = Mg + 2Cl Fe2（SO4）3 = 2Fe + 3SO4
HCl = H + Cl
+
-
H2SO4 = 2H + SO4
+2-+-
要点三、离子反应
1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子 ||，所以 ||，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 ||，
像这样 ||，有离子参加的反应 ||，就叫做离子反应 ||。
2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小 ||。
3．发生条件： ①生成难溶（或微溶）的物质 ||，如 Al（OH） 3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca（OH）2 等||。
② ③ ④
生成难电离的物质 ||，如弱酸、弱碱、水等 ||。 生成挥发性的物质 ||，如 CO2、SO2、NH 3等||。
发生氧化还原反应：如 Zn 与硫酸铜溶液： Zn+Cu 2+=Zn2+ +Cu
要点四、离子方程式
1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 ||。
2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例） ： “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的
化学方程式：
CaCO3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑ +H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关
键的一步） ：
CaCO3+2H+2Cl==Ca+2Cl+CO2↑+H2O
+
―2+―
（1）书写离子方程式时 ||，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子 的
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形式 ||。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式 ||。
―
（2）对于微溶性的强电解质： ①在反应物中视情况而定 ||。如澄清石灰水中 Ca（OH） 2以 Ca2+、OH 存在||，可 以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的 Ca（OH）2 固体形式存在 ||，不能拆成离子形式 ||。②在生成物中 ||，一
般不能拆 ||，以化学式形式表示 ||。
（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式 ||。如在水溶液中 HCO 3写成 H++CO 32是不对的 ||。
“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子：
+2+
CaCO3+2H ==Ca+CO 2↑ +H2O “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
||。
3．离子方程式的意义：
―
―
化学方程式只表示某一个具体反应 ||，而离子方程式表示的是某一类反应 ||，并且它只写参与反应的离子
||，
更能体现反应本质 ||。例如：离子方程式 CO32+2H+==CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应
Na2CO3 和盐酸的反应 ||。
―
||，如
要点五、离子方程式的正误判断
一个离子方程式是否正确 ||，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况 ||。我们可以从以下几个方面进 行判断：
（1）是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑||，而应写成： Fe +
+2+
2H = Fe + H2↑|| 。
（2）是否符合质量守恒定律 ||，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等 ||。如铝与稀盐酸的反
应不能写成： Al+3H + = Al3++H2↑||，而应写成： 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H2↑| |。
（3）电荷是否守恒 如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成： Ag++Cu==Cu 2++Ag||，应写成： 2Ag++Cu==Cu
2+
+2Ag||。
（4）电解质拆分要正确：
如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成： CO32-+2H + = H 2 O+CO 2↑||，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式 ，
这个反应的离子方程式应写成： BaCO 3+2H + = Ba2++H2O+CO2↑| |。
（ 5）要注意阴阳离子配比：
如稀硫酸与 Ba（OH） 2溶液反应： H++SO42+Ba2++OH==BaSO4↓+H2O||，错在 SO42和 H+、Ba2+和 OH未 遵循 1∶ 2
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―
―
―
||
这一组成 ||。应为： 2H++SO42+Ba2++2OH==BaSO4↓+2H2O||。
（6）注意反应中的“量” 有些反应 ||，反应物的相对量不同 ||，生成物也不同 ||，离子方程式也就不同 ||。 如 Ca（HCO 3）2溶液与 NaOH 溶液：
若 NaOH 溶液过量 ||，离子方程式为： Ca2++2HCO3+2OH==CaCO3↓+CO32+2H2O
若 Ca（HCO 3）2溶液过量 ||，离子方程式为： Ca2++HCO 3+OH==CaCO3↓+H2O 要点六、判断溶液中离子是否能大量共存
1、能相互反应的离子显然不能大量共存 ||，主要有以下几种情形：
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（1）在反应里生成难溶或微溶物质（如 CaCO3、BaSO4、AgCl 、Cu（OH）2等）||。
BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl
（2）在反应里生成气态物质（如 CO2、SO2、NH3等） ||。 CaCO3＋2HCl = CaCl 2＋H2O＋CO2↑
（3）在反应里生成弱电解质 [包括水、弱酸（如 CH 3COOH ）、弱碱（如 NH3·H2O）等） ]||。 NaOH ＋HCl = NaCl
＋H2O
CH 3COONa + HCl = CH 3COOH + NaCl
（4）发生氧化还原反应： 2Fe3++2I==2Fe2++I2 下图中相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化 说明：
I、NO3、SO3只有在酸性环境下才表现氧化性 II 、酸性环境可加大 MnO4、ClO的氧化性
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高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析
