小初高 精选资料、感谢阅读下载
第2课时 氧化剂和还原剂
—————————————————————————————————————
[课标要求]
1．了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。
2．了解氧化还原反应的基本规律及相关应用。,
1．氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
2．元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
3．氧化还原反应遵循得失电子守恒、质量守恒。 4．配平氧化还原型离子方程式先后利用： ①得失电子守恒；②电荷守恒；③质量守恒。
氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂
(1)活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。
(2)含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等。
(3)含有较高价态元素的盐，如KMnO4、FeCl3等。
(4)常见氧化剂对应的还原产物：
KMnO4(H) MnO2Mn2＋＋ 氧化剂还原产物X2(卤素 单质)X－ O2－ 浓H2SO4 SO2 HNO3NO、NO2 FeFe3＋Pb 4＋PbO2Pb2＋ Ag＋H2O、OH2＋ Ag
2．常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。
(2)某些非金属单质，如H2、C等。
(3)含有较低价态元素的化合物，如CO、SO2、FeSO4等。
(4)常见还原剂对应的氧化产物：CO CCO2 H2H2O NH3NO、N2 还原剂氧化产物 M(金属) Mn＋IHI I2 －SH2S S 2－小初高 精选资料、感谢阅读下载
3.氧化性和还原性
(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
[特别提醒] 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的
多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。
1．依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？
提示：在金属活动性顺序中，Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的还原性强。2．已知还原性I＞Fe，判断反应：I2＋2Fe===2Fe＋2I能否进行？
2＋
3＋
－
2＋
－
－
2＋
2＋
3＋
－
提示：若反应I2＋2Fe===2Fe＋2I能够发生，则还原性：Fe＞I，与题目中已知的
还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。
物质氧化性、还原性强弱的判断方法
1．根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
2．根据元素的活动性顺序判断
特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
3．根据反应条件判断
高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂和还原剂教学案鲁科版必修1
