第2课时 氧化剂和还原剂
[核心素养发展目标] 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
一、氧化剂、还原剂及相关概念
1．氧化还原反应中的相关概念
(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 答案
高温
(2)相关概念 ①氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 ②氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 ③氧化性与还原性
氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。 2．常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。
③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( ) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂( )
(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( ) (4)还原剂失去电子具有氧化性( )
(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( ) (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( ) (7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( ) (8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( )
(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物( 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×
) 分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。
(2)2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是______，还原剂是______；被氧化的元素是______，被还原的元素是______。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________。 (4)H2O2＋2H＋2Fe2===2Fe3＋2H2O
氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。 (5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。 提示 (1)Cl2 Fe Fe Cl2 (2)KMnO4 KMnO4 O Mn (3)SO2 H2S S S (4)H2O2 Fe2 Fe3 H2O (5)KMnO4 H2O2 O2 MnSO4
＋
＋
＋
＋
＋
△
△
理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：
(1)还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 (2)氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。 巧记：简化为六个字，“升失氧，降得还”。
二、氧化性、还原性强弱比较
1．氧化性、还原性的概念
(1)氧化性：物质得电子的性质(能力)。 (2)还原性：物质失电子的性质(能力)。
2．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
核心元素化合价 最高价 ＋7＋3实例 KMnO4、FeCl3、浓HNO3、浓H2SO4 ＋5＋6性质 只有氧化性
第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂
