第7章电化学练习题练习题及答案

由天下分享时间：2025/1/20 15:55:15 加入收藏我要投稿点赞

第七章电化学练习题

一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子为

??B?34??b?。，则离子平均活度b（） ?2、298K时，相同浓度（均为0.01mol.kg-1）的KCl、CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。（）

3、0.05mol.kg BaCl2水溶液，其离子强度I=0.03mol.kg。（）

4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。（） 5、对于一切强电解质溶液—ln????AZ?Z?I-1

-1

均适用。（）

6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。（）

7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。（） 8、离子迁移数 t++t-<1。（）

9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。（） 10、无限稀薄时，KCl、HCl和NaCl三种溶液在相同温度、相

同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl－迁移数相同。（）

11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的

浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。（） 12、用Λm对

C作图外推的方法，可以求得

HAC的无限稀释之

摩尔电导。（）

13、恒电位法采用三电极体系。（） 14、对于电池Ag?s?AgNO3?b1?负极。（）

?1?G??220.0KJ.mol15、一个化学反应进行时，rm，如将该化

AgNO3?b2?Ag?s?，b

较小的一端为

学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。（） 16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，?G?0。（） 17、有能斯特公式算得电池的E为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。（） 18、电池Zn?s?ZnCl20.002mol.kg?1,??,?1.0??AgCl?s?Ag?s?其反应为

2AgCl?s??Zn?s??2Ag?s??ZnCl20.002mol.kg?1,??,?1.0?所以其电动势的计算?，

。（）

公式为 E?E??RTln?ZnCl22F?E??RTln?0.002?1.0?2F19、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（） 20、电池反应的E与指定电池反应计量方程式的书写无关，而

电池反应的热力学函数?rGm等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。（）

21、锌、银两金属片同时插入HCl水溶液中，所构成的电池是可逆电池。（）

22、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（） 23、H2-O2燃烧电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是一样的。（）

24、测量阳极过电位用恒电流法。（）

??H????1?Hp?E25、2????Pt?s???0，是确定标准电极电势??的国际惯例的规定值。（）

26、原电池E的定义为：没有电流通过的条件下，原电池两极

的金属引线为同一种金属时，电池两端的电势差。（） 27、金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。（）

28、用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势，而不能全部消除液体接界电势。（）

29、电化学中用电流密度i来表示电极反应速率。（） 30、25℃时，摩尔甘汞电极Hg | Hg2Cl2(s) | KCl(1 mol·dm)