人教版必修1第1章从实验学化学第1节化学实验基本方法第3课时暑假作业

由天下分享时间：2025/1/20 16:10:39 加入收藏我要投稿点赞

C.100 mL烧杯 D.50 mL烧杯理由: ||。

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参考答案

1、【答案】C

【解析】酒精与水互溶||，不能用其萃取碘水中的碘||，C错误;金难溶于水||，故可用淘洗的方法淘金||，D正确||。 2、【答案】B

【解析】漏斗可用于过滤||，分离固、液混合物;蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏||，分离液、液混合物;分液漏斗用于分液||，分离互不相溶的两种液体混合物||。 3、【答案】C

【解析】①植物油和水不互溶||，已分层可直接分液;②丙酮和水互溶||，但沸点相差较大||，可用蒸馏;③碘化钠易溶于水||，单质碘更易溶于有机溶剂||，所以可用萃取的方法||。 4、【答案】A

【解析】蒸馏是利用互溶的液体混合物中各组分沸点不同进行分离提纯的||，混合物中各组成物间的沸点一般大于30 ℃为宜||，沸点相近的液态物质组成的混合物||，不宜采用蒸馏法分离||。 5、【答案】C

【解析】分液是把两种互不相溶的液体分离开的操作方法||，C错误||。 6、【答案】A

【解析】解: 本题考查混合物分离提纯||。由表格数据可知||，二者均溶于水||，甲和乙互溶||，只有根据沸点不同||，利用蒸馏法将甲和乙互相分离||。故选A||。 7、【答案】D

【解析】解：本题考查化学实验基本操作||。A．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用||，故A正确；B．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等

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物质||，NH4Cl、ZnCl2易溶于水||，MnO2难溶于水||，操作②是把固体与溶液分离||，应是过滤||，故B正确；C．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣||，通常把泥三角放在三角架上||，再把坩埚放在泥三角上||，故C正确；D．二氧化锰是黑色固体||，能作双氧水的催化剂||，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气||，能证明黑色固体是二氧化锰||，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质||，故D错误||。 8、【答案】A

【解析】解：A．蒸馏时温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的支管出口处||，A错误；B．蒸馏时||，冷凝水应从下口入||，从上口出||，以达到最佳冷凝效果||，B正确；C．蒸馏加热液体容易发生爆沸||，加入碎石片||，能够防止爆沸||，C正确；D．蒸馏时为防止蒸馏烧瓶受热不均匀而导致炸裂||，蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网||，D正确；答案选A||。 9、【答案】B

【解析】解：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应||，则A．萃取剂与原溶剂不相溶||，A不符合题意；B．萃取剂可以是有机物||，如四氯化碳||，B符合题意；C．萃取剂与溶质、溶剂不反应||，C不符合题意；D．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大||，D不符合题意||，答案选B||。 10、【答案】D

【解析】解：碘易溶于四氯化碳||，四氯化碳与水不互溶||，溶液分层||，四氯化碳的密度比水大||，有色层在下层||，下层为紫红色||，上下体积比为2：1||，答案选D||。 11、【答案】A

【解析】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液||，然后Mg2+用OH-离子沉淀||，加入过量的NaOH可以将Mg2+沉淀||，SO42-离子用Ba2+沉淀||，加入过量的BaCl2可以将SO42-离子沉淀||，先除Mg2+或先除SO42-离子都行||，Ca2+用CO32-离子沉淀||，除Ca2+可加入

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Na2CO3转化为沉淀||，但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2之后||，这样Na2CO3会除去反应剩余的BaCl2||，离子都沉淀了||，再进行过滤||，最后再加入盐酸除去反应剩余的OH—离子和CO32-离子||，最后经蒸发操作得到较纯的NaCl||，正确顺序为③②①⑤④||，答案选A||。 12、【答案】D

【解析】解：Ca2＋用碳酸钾除去||，Mg2＋用氢氧化钾除去||，SO42－用硝酸钡除去||，最后加入硝酸酸化||。但用于过量的硝酸钡要用碳酸钾来除||，所以碳酸钾必需放在硝酸钡的后面||，而氢氧化钾可以随意调整||，所以答案选D||。 13、【答案】(1) F ； (2) C ； (3) D ； (4) E ； (5) A 【解析】解：(1)沙子不溶于水||，可用过滤的方法分离||，故答案为：F；

(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同||，则选择结晶法分离||，故答案为：C； (3)水与汽油分层||，则选择分液法分离||，故答案为：D；

(4)二者互溶||，但沸点不同||，则选择蒸馏法分离||，故答案为：E；

(5)碘不易溶于水||，易溶于有机溶剂||，则选择萃取分液提取碘水中的碘||，故答案为：A||。

14、【答案】(1) K2CO3 ； BaCl2 (2) 蒸发结晶

(3) BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+2H2O

(4) 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (5) 沉淀A1或固体B

【解析】解：本题主要考查物质的分离方法||。（1）试剂a是K2CO3||，固体B是BaCl2||。

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（2）操作④的名称是蒸发结晶||。

（3）加入试剂b时反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+2H2O||。（4）该方案得到的固体C中含有碳酸钾杂质||，应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶||。

（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数||，除了要准确称量混合物的质量外||，至少还要获得的数据是沉淀A1即BaCO3或固体B即BaCl2的质量||。 15、【答案】(1)E (2)C (3)D (4)A

【解析】食盐水与沙子属于固体和液体的混合物||，用过滤法分离;水和汽油为互不相溶的液体||，用分液法分离;四氯化碳和甲苯的沸点差异较大||，用蒸馏法分离;从碘水中提取碘用萃取分液法||。