一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项) 1．8 g CuSO4配成0.1 mol·LA．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L
8 g0.05 mol解析：n(CuSO4)＝－1＝0.05 mol，V＝－＝0.5 L＝500 mL。也就是说，
160 g·mol0.1 mol·L1
8 g CuSO4完全溶于适量的水，使溶液体积为500 mL时，即配成0.1 mol·L不是溶于500 mL水中。
2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是( B )
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水，未到刻度线 C．没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次
D．称量NaOH固体时，NaOH固体和砝码放错托盘
解析：A项，NaOH潮解吸水，导致所配NaOH溶液浓度偏小。B项，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏高。C项，没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，造成溶质损失，导致所配NaOH溶液浓度偏小。D项，若称量的NaOH固体的质量为整数，则对所配NaOH溶液的浓度无影响；若称量的NaOH固体的质量不是整数，则实际称量的NaOH固体的质量偏小，所配NaOH溶液的浓度则偏低。
3．欲使0.2 mol·L1Na2SO3溶液和0.4 mol·L1 NaCl溶液中Na的物质的量相等，应取两种溶液的体积比是( A )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1
解析：0.2 mol·L1Na2SO3溶液中的c(Na)＝0.4 mol·L＝0.4 mol·L1，故应取二者的体积比为1∶1。
4．下列说法正确的是( C )
A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L1 B. 从1 L 2 mol·L
－1
－
－
－
＋
－1,
－
－
＋
－1
－1
的水溶液，下列说法正确的是( C )
的水溶液，而
0.4 mol·L1NaCl溶液中c(Na)
－＋
的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L1
－1
－
C．配制500 mL 0.5 mol·LD．中和100 mL 1 mol·L
的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
－1
的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
解析：物质的量浓度是指1 L溶液里所含溶质的物质的量。对于配制好的溶液，其浓度为一常数，无论1 L还是1滴，浓度都相同，只是所含溶质的物质的量不同。酸碱中和反应注意酸碱的元数，100 mL 1 mol·L
－1
的H2SO4需要8 g NaOH才能完全反应。
5．下列溶液与20 mL 1 mol·LA．10 mL 1 mol·L
－1
－1
硝酸钠溶液中NO3的物质的量浓度相等的是( B )
－
硝酸镁溶液 硝酸铜溶液
B．10 mL 0.5 mol·LC．10 mL 2 mol·L
－1
－1
硝酸银溶液 硝酸铝溶液
－
－
－
－
D．10 mL 0.4 mol·L
－1
解析：20 mL 1 mol·L1NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为1 mol·L1。1 mol·L
1Mg(NO1
3)2
溶液中NO3物质的量浓度为1 mol·L1×2＝2 mol·L1，A错误；0.5 mol·L
－
－
－
－
－－－－
Cu(NO3)2溶液中NO3物质的量浓度为0.5 mol·L1×2＝1 mol·L1，B正确；2 mol·L1 AgNO3
－
－
－
－
溶液中NO3的物质的量浓度为2 mol·L1，C错误；0.4 mol·L1Al(NO3)3溶液中NO3物质的量浓度为0.4 mol·L1×3＝1.2 mol·L1，D错误。
6．将6.0 mol·L1H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL，再从中取出20 mL，这20 mL溶液的物质的量浓度是( B )
A．0.05 mol·L1 B．0.30 mol·L1 C．0.15 mol·L1 D．0.5 mol·L1
解析：根据稀释公式得6.0 mol·L1×10×103 L＝c(H2SO4)×200×103L，解得c(H2SO4)＝0.30 mol·L1。由于溶液为均一稳定的混合物，则取出的20 mL溶液的浓度依然为0.30 mol·L1。
7．100 mL溶液中溶有0.1 mol HCl和0.1 mol AlCl3，则该溶液中Cl的物质的量浓度为( D )
A．0.3 mol·L1
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－－
－
B．0.4 mol·L1
－
C．3.0 mol·L1 D．4.0 mol·L1
解析：溶液中n(Cl)＝n(HCl)＋3n(AlCl3)＝0.1 mol＋3×0.1 mol＝0.4 mol，则c(Cl)＝0.4 mol－
＝4.0 mol·L1。 0.1 L
8．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm3，则此溶液中溶质的物质的量浓度(mol·L1)为( B )
VρA. MV＋2 240
1 000VρB. MV＋2 240
－
－
－
－
－
MV1 000VρMC. D. 22.4V＋0.1ρMV＋2 240
VV解析：气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为(×M＋100) g，则此溶液的物
22.422.4
1 000Vρ－
＝ mol·L1。
VMV＋2 240×M＋100 g22.4
－
1 000ρ g·L1
V
mol22.4
质的量浓度为
9．下列关于0.1 mol·L1H2SO4溶液的叙述错误的是( C ) A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L
－1
－
－
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L1 解析：A项，1 L 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中含H2SO4的质量为1 L×0.1 mol·L1×98 g·mol
－
－
－
－1
＝9.8 g。B项，0.1 mol·L1H2SO4溶液中H浓度为0.2 mol·L1。C项，H2SO4的浓度与体
－
－＋－
积无关，仍然是0.1 mol·L1。D项，10 mL H2SO4溶液加水稀释至100 mL，H2SO4的浓度变1－
为原来的，即0.01 mol·L1。
10
10．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)＝0.1 mol/L，c(Mg2)＝0.25 mol/L，c(Cl)＝0.2 mol/L，则c(SO24)为( D )
A．0.15 mol/L B．0.10 mol/L C．0.25 mol/L D．0.20 mol/L
解析：根据溶液显电中性可知在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)＋
2
2c(Mg2)＝c(Cl)＋2c(SO24)，所以溶液中c(SO4)＝0.20 mol/L。
＋
－
－
－
＋
－
－
＋
＋
11．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( C ) ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液； ④向80 mL水中加入18.4 mol·L
－1
硫酸20 mL，配制3.68 mol·L
－1
的硫酸溶液；
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水。 A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤
1 g×98%
解析：①×100%＝19.6%；②没有误差；③设10%的硫酸和90%的硫酸的密度
1 g＋4 gVρ1×10%＋Vρ2×90%
分别为ρ1与ρ2，ρ1<ρ2，>50%，混合液的质量分数大于50%；④混合后
Vρ1＋Vρ2溶液的体积小于100 mL，导致浓度偏高；⑤氨水质量分数越大，密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。
12．下列溶液中n(Na)与100 mL 0.1 mol·LA．100 mL 0.1 mol·LB．50 mL 0.2 mol·L
－1＋
－1
的Na2SO4溶液中n(Na)相同的是( D )
＋
的NaCl溶液
－1
的NaNO3溶液 的NaHSO4
溶液
C．100 mL 0.1 mol·L
－1
新教材化学人教版必修第一册2020学年：2-3-3+物质的量浓度作业
