高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。小苏打属于( ) A.酸 【答案】B 【解析】 【详解】
盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物,碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子,所以碳酸氢钠是盐,故答案选B。 2.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是
B.盐
C.碱
D.混合物
A.铝热反应 B.氧化钙和水反应
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D.一氧化碳气体的燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】
根据示意图可知反应物总能量低于生成物总能量,属于吸热反应,据此解答。 【详解】
A. 铝热反应属于放热反应,A项错误; B. 氧化钙和水反应属于放热反应,B项错误;
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应,属于吸热反应,C项正确; D. 一氧化碳气体的燃烧属于放热反应,D项错误; 答案选C。 【点睛】
8H2O与NH4Cl反应、C和H2O(g)、C与CO2反应、盐类水解、大多数的分常见的吸热反应是Ba(OH)2·解反应,学生要理解谨记。
3.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是( )
A.乙烷中混有少量乙烯:通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
B.氯气与甲烷按照比例2:1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C.只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 D.苯与溴水混合后加入FeBr3,发生放热反应,制备密度大于水的溴苯 【答案】C 【解析】
A.乙烯的量未知,容易引人杂质气体,故A错误;B. 氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应,反应过程不可能控制在某一部,四种取代产物均有,故B错误;C.四氯化碳、甲苯都不溶于水,但四氯化碳密度比水大,甲苯比水小,且都不与溴反应,加入溴水,色层位置不同,己烯与溴水发生加成反应,溴水褪色,生成油状液体,碘化钾与溴发生氧化还原反应生成碘,溶液颜色加深,可鉴别,故C正确;D. 苯与 液溴混合后加入 FeBr3,发生取代反应,生成溴苯,而苯与溴水不发生化学反应,故D错误;答案为C。4.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中,其示意图如图所示。电池反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑。电池工作时,下列说法错误的是( ) ..
A.金属锂作负极
B.电子从锂电极经导线流向镍电极 C.可将电能转化为化学能 D.海水作为电解质溶液 【答案】C 【解析】 【分析】
原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,据此判断。 【详解】
A. 锂是活泼的金属,因此金属锂作负极,A正确;
B. 锂是负极,失去电子,电子从锂电极经导线流向镍电极,B正确; C. 该装置是原电池,可将化学能转化为电能,C错误;
D. 海水中含有氯化钠等电解质,因此海水作为电解质溶液,D正确。 答案选C。
5.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s)?2C(g)的反应速率显著加快,可采用的措施是
A.降温 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
B.加入B C.充入氦气,使压强增大 D.加入A
A.降低温度,反应速率减慢,A项错误;
B.B是固态物质,其量的多少对反应速率无影响,B项错误;
C.容积恒定密闭容器中,加入不参与反应的稀有气体氦气,虽增大压强,但容器容积不变,反应物的浓度也没有发生改变,不会改变化学反应速率,C项错误;
D.加入气体反应物A,A的浓度增大,反应速率加快,D项正确; 答案选D。
6.冶炼金属一般有以下几种方法:①热分解法;②焦炭法;③水煤气法(CO或H2);④活泼金属置换法;⑤电解法。这几种方法各有优缺点,它们在工业上均有应用。古代有:a火烧孔雀石炼铜;b湿法炼铜;现代有:c铝热法炼铁;d光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是( ) A.a② 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
要冶炼上述三种金属镁、铁、铜,应采用什么方法是由它们的金属活动性决定的。有关反应为: a.火烧孔雀石炼铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO+C
2Cu+CO2↑
2CuO+CO2↑+H2O
B.b③
C.c④
D.d⑤
b.湿法炼铜:Fe+CuSO4====FeSO4+Cu c.铝热法炼铁:Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
Mg+Cl2↑
d.用从海水中提取的氯化镁炼镁:MgCl2
据上述原理可知,铁可通过②③④三种方法冶炼;铜可以通过②③④⑤四种方法进行冶炼;镁则因活动性较强,用⑤适宜。答案选B。 7.下列离子方程式书写正确的是
A.氯化铁溶液溶解铜片:Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+
B.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D.金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑ 【答案】D
【解析】 【分析】
A、氯化铁溶液与铜片反应生成氯化亚铁和氯化铜,电荷不守恒;
B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,常数为弱酸,不能拆写; C、AlCl3溶液与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵; D、金属和水反应生成氢氧化钠和氢气。 【详解】
A项、氯化铁溶液与铜片反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故A错误;
B项、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,醋酸为弱酸,不能拆写,反应的离子方程式为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-,故B错误;
C项、AlCl3溶液与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D项、金属和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑,故D正确。 故选D。 【点睛】
本题考查离子反应方程式,注意反应的实质,明确发生的化学反应,掌握离子反应方程式的书写原则是解答本题的关键。
8.下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO2的质量也一定,下列各组不正确的是
A.甲烷、辛醛 B.乙炔、苯乙烯 C.甲醛、甲酸甲酯 D.苯、甲苯 【答案】D
【解析】试题分析:混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO2的质量也一定,满足的条件是碳的质量分数一定,常见的是最简式相同或同分异构体,选项B和C最简式相同,满足条件,正确;甲烷和辛醛碳的质量分数都是75%,满足条件,选项A正确;苯和甲苯最简式不同,碳的质量分数也不等,选项D不正确。 考点:有机混合物的燃烧产物中CO2的质量判断。 9.下面的能源中属于二次能源的是
A.电能 B.风能 C.太阳能 D.煤 【答案】A
【解析】分析:直接来自自然界而未经加工转换的能源叫一次能源;由一次性能源直接或间接转换而来的
能源叫二次能源;据此分析解答。
详解:必须通过一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源,四种能源中只有电能需要消耗其他形式的能才能转化为电能,故电能属于二次能源,风能、太阳能、煤都是一次能源.故选A. 故答案为:A。
点睛:一次能源:是指可以从自然界直接获取的能源。例:煤炭、石油、天然气、水能、风能、太阳能、地热能、潮汐能、生物质能、核能。
二次能源:是指无法从自然办直接获取,必须经过一次能源的消耗才能得到的能源。例:电能、乙醇汽油、氢能、沼气。
10.下列各组的性质比较正确的是( ) A.稳定性:NH3<PH3 < SiH4 C.碱性:KOH < NaOH < Mg(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】
A、因非金属性N>P>Si,则气态氢化物的稳定性NH3>PH3>SiH4,A错误;
B、非金属性Cl>S>P,则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,B正确;
C、金属性K>Na>Mg,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2,C错误; D、非金属性F>Cl>Br,则对应离子的还原性F-<Cl-<Br-,D错误。 答案选B。
11.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反 应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速 率减慢
D.汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】
A、浓硫酸能够使铁钝化,铁片与浓硫酸反应不能生成氢气,故A错误;
B、向盐酸溶液中加入氯化钠溶液,相当于稀释了盐酸,盐酸浓度减小,反应速率减慢,故B错误; C、升高温度,反应速率加快,故C错误;
D、有气体参加的反应,压强越小反应的速率越慢,故D正确; 所以本题答案为:D。
12.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是( )
B.酸性:HClO4 >H2SO4 > H3PO4 D.还原性:F— > Cl— > Br—
【3份试卷合集】安徽省六安市2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题
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