浙江省《化学与技术》2024届高考模拟题（5）
班级 姓名 学号
【题1】工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
H2SO4 Cl2 ＋＋－苦卤（Ca2、Mg2、Br等） 海水 粗盐 提纯 NaCl溶液 电解 H2、Cl2、NaOH Br2 Ca2+、Mg2+等 CaCl2 CaSO4 Mg2+等 石灰水 Mg(OH)2 （1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺 序制备？ ，原因是 。 （3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取 。 【题2】化学与技术：
氯碱工业中曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水，右图即为石棉隔膜电解槽的示意图。回答下列问题：
（1）产物A是 ① ；产物B是 ② ；产物C是 ③ 。
（2）石棉隔膜能阻止 ④ 不能通过，但不能阻止 ⑤ 通过。
（3）粗盐水含Ca2+、Mg2+、SO4等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会 ⑥ ，所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精
制时通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写来 ⑦ 。
2?溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是
【题3】【化学——化学与技术】下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）
请回答下列问题：
（1）写出上述流程中所涉及的化学工业名称 ；
（2）反应I需在500℃进行，其主要原因是 ； H转化为I的过程中，需不断补充空气，其原因是 ； （3）写出反应Ⅲ的化学方程式 ； 工业上，采用向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通氨气的作用是 。（填序号） a．增大NH4+的浓度，使J更多地析出 b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
【题4】(2024天津卷）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。 ④C中液体产生颜色为 。为除物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种；（2）Cl2 NaOH NaClO （3）富集溴元素 （4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,强酸对设备的严重腐蚀 （5）①冷凝管 ②溴腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分 ④深红棕色 分液（或蒸馏）
【题5】二氧化氧（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方方
法法
一二
：：
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 ▲ 。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时，CIO-2与I-反应的离子方程式 ▲ 。 ②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5： ▲ 。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO-2的浓度为 ▲ mol·L-1（用含字母的代数式表示。）
④若饮用水中ClO-2 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2 还原成Cl- , 该反应的氧化产物是 ▲ (填化学式)。
【题6】(2024年广东卷A )某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条） （2）滤渣I的主要成分有 。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。
浙江省《化学与技术》2024届高考模拟题（5）
参考答案
【题1】
（1）阳离子（或Na）和水分子(2分)；钛（或石墨）(1分)
（2）否(1分)。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。(2分) （3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。(2分) 【题2】①Cl2 （1分） ②H2 （1分） ③NaOH溶液 （1分）
④气体 （1分） ⑤水分子和离子（或溶液）（1分） ⑥形成沉淀使隔膜堵塞 （2分）
⑦BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液 （3分）
【题3】 (1)合成氨、氨催化氧化法制硝酸、联合制碱法(或侯氏制碱法) (2分，少1扣1分) (2)500℃时，该反应的催化剂的活性最高 (1分) H转化为I的反应为3NO2 + H2O =
2HNO3+NO，NO2不能被完全吸收，故需不断地补充空气，促进NO2的转化，提高原料利用率 (1分) NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3↓ + NH4Cl (2分) ac (2分，少1扣1分)
解析：对工业合成简单掌握即可得出：空气、食盐水、碳应该与侯氏制碱法有关，由此推理：(1)A为O2 、B为N2、C为H2 、D为C0、E为NH3 、F为C02，反应Ⅰ为工业合成氨，反应Ⅱ为氨催化氧化法制HNO3，反应Ⅲ为侯氏制碱法。(2)500℃ 时该反应的催化剂的活性最高。NO2转化成HNO3时 由于不断有NO生成，故通入O2，便于NO转化成NO2，促进NO2的转化，提高原料的利用率。(3)K的母液中含Na+、HC03-、NH4+、Cl-，向其中通入NH3，并加入细小的NaCl颗粒．可增大NH4+的浓度，更利于NH4Cl析出，同时也提高了析出的NH4Cl的纯度。
【题4】 (1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种；（2）Cl2 NaOH NaClO （3）富集溴元素 （4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,强酸对设备的严重腐蚀 （5）①冷凝管 ②溴腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分 ④深红棕色 分液（或蒸馏） 【题5】
(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2
????（2）①CIO2?4H?4I〓CI?2I2?2H2O
＋
②调节溶液的pH?2.0
浙江省2024年高三化学IB《化学与技术》高考模拟试题(5)苏教版
