第六章 化学反应与能量
第一讲 化学能与热能
考点1 焓变与反应热
一、焓变与反应热
1．焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ/mol。 2．反应热：化学反应中放出或吸收的热量。 二、吸热反应和放热反应 1．反应特点
(1)从能量高低的角度分析
对于吸热反应：反应物的总能量＝生成物的总能量－吸收的热量； 对于放热反应：反应物的总能量＝生成物的总能量＋放出的热量。 (2)从化学键的角度分析
2．常见的吸热反应和放热反应
(1)吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
(2)放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。
考点2 热化学方程式
1．热化学方程式的概念
表示参加化学反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．热化学方程式的意义
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表明了化学反应中的物质变化和能量变化，如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol25 ℃、101 kPa时，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出 571.6 kJ的热量。
3．热化学方程式的书写 写-写出配平的化学方程式|
标-标出各物质的聚集状态和反应时的温度、压强| 注-注明ΔH的正负号、数值和单位 4．书写热化学方程式“六注意”
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表示
考点3 燃烧热、中和热及能源
1．燃烧热和中和热的比较
能量变化 相同点 ΔH及其单位 反应物的量 生成物的量 不同点 反应热含义 1mol 不确定 101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧ΔH＜0，单位均为kJ·mol1 不一定为1 mol 生成物水为1 mol 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生－燃烧热 放热 中和热 生成稳定的氧化物时所放出的热量 成1 mol水时所放出的热量 燃烧热为ΔH＝－akJ·mol1(a＞0) －表示方法 强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol1 － “完全燃烧”是指物质中元素完全转变成对应的稳定氧化物，如C→CO2(g)，H→H2O(l)，
S→SO2(g)等。
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2．中和热的测定
(1)装置(请在横线上填写仪器名称)
(2)计算公式
(m1＋m2)·c·(t2－t1)－－
ΔH＝－×103kJ·mol1
n
t1为起始温度，t2为终止温度，m1、m2为酸、碱溶液的质量(单位为g)，c为中和后生成的溶液的比热容(4.18 J·g1·℃1)，n为参加反应的酸或碱的物质的量(单位为mol)。
3．能源
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－
考点4 有关反应热的计算
一、利用热化学方程式计算
反应热与反应物的物质的量成正比。根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量，可以计算反应放出或吸收的热量；根据一定量的反应物或生成物的量计算出反应放出或吸收的热量，换算成1 mol反应物或生成物的热效应，也可以书写热化学方程式。
二、利用旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和。
若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。 三、利用盖斯定律计算
1．盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．在具体的应用过程中，采用以下五个步骤就能快速、准确地解决问题。 (1)写：写出目标方程式(题目中要求书写的热化学方程式)，配平。
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高中化学第六章 化学反应与能量知识点总结
