西安市中铁中学 高一化学必修2 导学案14 课题 第二章第三节化学反应的速率和限度(第一课时) 班 姓名
【学习目标】明确目标才能抓住重点哟！
（1）理解基本的化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法； （2）了解浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响； 【学习重点】化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。
【课前预习】学习自主化，你准备好了吗？ 预习评价：
1、在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象，有的化学反应进行得快，有的化 学反应进行得慢。请你列举一些有关化学反应快慢的例子。
2、分析下列实例，根据你已有的知识和经验，填写下表。
实 例 鲜牛奶变酸：28℃约4h，5℃约48h 硫在氧气中比在空气中燃烧快 碳酸钙与盐酸反应：粉状比块状快 KClO3与MnO2混合共热可快速产生O2 工业合成氨通常要在高压下进行
3、物理课本上是怎样衡量宏观物体运动快慢的呢？化学反应快慢又应该怎样衡量呢？ 物理学：
化学：化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜 色改变的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。 【互动课堂】知识问题化，你能掌握这些知识要点吗？ 课堂评价： 一、化学反应速率
（1）定义：通常用单位时间内 ( )来表示。 （2）物理意义：表示化学反应进行的 程度的物理量。 （3）数学表达式：v= 。 （4）常用单位： 或 。
影响速率的因素 如何影响 1
【课堂探讨】
例题1 某一反应物的浓度是2mol/L，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6 mol/L，求该反应的反应速率。
例题2 在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为
5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L， （1）分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率？ （2）反应到2分钟时C(N2) 和 C(H2)分别为多少？ （3）计算各物质的速率之比。
[解析] N2 + 3H2 2NH3
起始浓度 2mol/L 5mol/L 0 变化浓度 x y 0.4mol/L 2分钟后浓度 2－x 5－y 0.4mol/L
解得：x ＝ 0.2 mol/L y ＝ 0.6 mol/L （1） （2） （3）
【归纳小结】
（1）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。 ．．．．．．．．．（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4 【请你归纳总结】填空
（1）在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定 ，但表示的意 义 ，故在反应时应指明用哪种物质来表示。 （2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取 值，化学反 应速率可表示某一时间段内的 速率，而非 速率（填平均或瞬时）。 （3）在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学 方程式中的 之比。
（4）固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是 变的， 因此一般 用固体、纯液体表示化学反应速率。
【课堂练习1】已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度表示的化学反应速率为 1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为（ ） A．0.5mol/(L·min) B．1mol/(L·min) C．2mol/(L·min) D．3mol/(L·min)
【课堂练习2】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）== 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：?用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ?用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s) ?2s时物质A的转化率为70％ ?2s时物质B的浓度为0.7 mol/L
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其中正确的是（ ） （转化率=反应中消耗的量/反应开始时投入的该物质的总量） A.?? B.?? C.?? D.?? 二、化学反应速率大小的比较
1．对于反应：mA+nB=pC+qD，υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)＝ 。 2．比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，应把用不同物质或不同单位表示的反应速率转化为用 来表示的反应速率后，才能比较。
【课堂练习3】在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间 内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A．υ（H2）=0.1 mol/(L·min) B．υ（NH3）=0.3 mol/(L·min) C．υ（N 2）=0.2mol/(L·min) D．υ（H2）=0.3 mol/(L·min) 三、影响化学反应速率的因素：阅读P48-49页的内容
（1）内因：反应物自身性质，这是影响化学反应速率的决定因素。 （2）外因：温度、催化剂、浓度、压强等 【实验探究】
【实验2-5】在2支大小相同的试管中，装入2～3 mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1～2滴1 mol/L FeCl3溶液…… 热水中 常温 冷水中 现象 结论 【实验2-6】在3支大小相同的试管中各装入2～3 mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试 管中… 加MnO2 加FeCl3 不加其他试剂 现象 结论 【小结】
①温度：升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），反应速率 ；降低温度，反应 速率
②催化剂：催化剂一般 反应速率；
③浓度：浓度越大，反应速率越 ；浓度越小，反应速率越 ； ④其它因素：压强、固体表面积、光、反应物的状态、溶剂等。 【思考】在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁快，产生气体有快有慢 （ ） （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体 （ ）
（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 （ ） （4）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 （ ） 课堂讨论：锌粒与稀盐酸反应，若不改变锌粒大小，只增加数量（假定每个锌粒表面积不变），反应速率是否会变快？ 哪些措施可以加快反应的速率？
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【过关检测】能力具体化，相信你能做！ 检测等级： A组：基础题（把简单的事做好就叫不简单！）
1、下列关于化学反应速率的论述中，正确的是 （ ）
A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同
C. 升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率
D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示Na OH和H2SO4 反应速率
2.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素 （ ） A. 压强 B. 温度 C.催化剂 D. 反应物的性质
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3. 在合成氨反应中，经过5秒钟，NH3的浓度增加了1.5mol·L1,在这5秒钟内，下列平均反应速率正确的是 （ ）
－－－－
① v（NH3）＝0.15 mol·L1·s1 ② v（H2）＝0.45 mol·L1·s1
－－－－
③ v（N2）＝0.15 mol·L1·s1 ④ v（H2）＝0.3mol·L1·s1 A.①② B.②③ C.③④ D. ①④
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4.在反应2SO2＋O22SO3的体系中，当放射性同位素O以O2的形式引入后，再达到最大限度时，下列说法正确的是 （ ）
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A.只有SO2中有O B. 只有O2和SO3中有O
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C.只有SO3 .SO2中有O D. 三种物质中均有18O 5、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
－－－－
A.v（A）＝0.5 mol·L1·s1 B.v（B）＝0.3 mol·L1·s1
－－－－
C.v（C）＝0.8 mol·L1·s1 D.v（D）＝1 mol·L1·s1 6、在反应N2＋3H22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol·L-1,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L-1·s-1,则反应所经历的时间为 （ ）
A．0.44 s B．1 s C．0.33 s D．2 s 7、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol， 则此反应的平均速率表达正确的是 （ ）
－－－－
A. v(C)＝0.01 mol·L1·s1 B. v(B)＝0.03 mol·L1·s1
－－－－
C. v(A)＝0.01 mol·L1·s1 D. v(D)＝0.02 mol·L1·s1
8、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中对反应速率有影响的是 （ ） ① 盐酸的浓度， ② 镁带的表面积， ③ 溶液的温度， ④ 氯离子的浓度。
A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③ B组：综合题（战胜自我，我能做！）
9、在一定温度和一定容积的容器中进行反应2HIH2＋I2，若反应物浓度由0.1 mol/L降到
0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需要的反应时间为( )
A．等于18 s B．等于12 s C．大于18 s D．小于18 s
10、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2 min时Z的平均反应速率为 。
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
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t第二章第三节 化学反应的速率和限度（第一课时）导学案14
