2021届高考化学一轮复习
化学平衡状态 化学平衡移动
1．(2020·信阳一中期末)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
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已知：①C4H10(g)＋O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)
2ΔH1＝－119 kJ·mol－1
1－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·mol
2丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)H2(g) ΔH3。
下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是( ) A．增大压强，升高温度 B．升高温度，减小压强 C．降低温度，增大压强
D．减小压强，降低温度
C4H8(g)＋H2(g)，
C4H8(g)＋
解析：选B 根据盖斯定律，由①－②可得：C4H10(g)
得ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝(－119 kJ·mol－1)－(－242 kJ·mol－1)＝＋123 kJ·mol－
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。提高该反应中丁烯的产率，应使平衡正向移动，该反应的正反应为气体分子
数增加的吸热反应，可采取的措施是减小压强、升高温度。
2．纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)＋3H2(g)＋H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是( )
A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率 B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大 C．温度越低，越有利于CO催化加氢
D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率
解析：选B 催化剂不能改变反应的转化率，A项错误；压强增大，平衡正向移动，但移动的结果不能抵消条件的改变，CO的浓度还是增大的，B项正确；工业生产的温度应考虑催化剂的活性温度，C项错误；从平衡体系中分离出水蒸气，反应速率减慢，D项错误。
3．(2019·北京海淀区考试)将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015
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CH4(g)
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mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后溶液呈红色。再将混合液等分为5份，分别进行如下实验：
实验①：滴加4滴水，振荡 实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡 实验③：滴加4滴1 mol·L－1KCl溶液，振荡 实验④：滴加4滴1 mol·L－1KSCN溶液，振荡 实验⑤：滴加4滴6 mol·L－1NaOH溶液，振荡
下列说法不正确的是( )
A．对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 B．对比实验①和③，为了证明增加生成物浓度，平衡发生逆向移动 C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动 解析：选B 该可逆反应为Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3，Fe3＋、SCN－的浓
度对平衡有影响，而Cl－、K＋ 的浓度对平衡无影响。实验①为对照实验，对比实验①和②，②相当于在①的基础上增大Fe3＋的浓度，平衡正向移动，A项正确；对比实验①和③，滴加水和滴加KCl溶液效果等同，平衡不发生移动，B项错误；对比实验①和④，④相当于在①的基础上增大SCN－的浓度，平衡正向移动，C项正确；对比实验①和⑤，⑤相当于在①的基础上减小Fe的浓度，平衡逆向移动，D项正确。
4．(2019·黄骅期考)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2O液后，溶液的颜色变浅
B．对2HI(g)
H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色
HBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶
3＋
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变深
C．反应CO(g)＋NO2(g)向逆反应方向移动
D．对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 解析：选B 溴水中存在平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，加入少量AgNO3
CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡
溶液，HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，c(HBr)减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释；2HI(g)
H2(g)＋I2(g)的正反应是反应
前后气体总分子数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动，但c(I2)增大，导致平衡体系的颜色变深，由于平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释；反应CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g)的ΔH<0，升高温度，为
了减弱温度的改变，平衡逆向移动，C可以用勒夏特列原理解释；合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于生成NH3，D可以用勒夏特列原理解释。
5．(2019·榆林质检)反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在恒
温恒容的密闭容器中发生，下列选项表明反应一定达到平衡状态的是( )
A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H—H键的数目和断开N—H键的数目相等 D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
解析：选B 合成氨反应在恒温恒容的密闭容器中进行，体系的温度始终不变，故不能根据温度恒定判断是否达到平衡状态，A错误；反应中，气体的总物质的量和压强不断变化，当容器内的压强不再变化，该反应达到平衡状态，B正确；达到平衡时，断裂3 mol H—H键的同时断裂6 mol N—H键，故相同时间内，断开H—H键的数目和断开N—H键的数目相等时，该反应未达到平衡状态，C错误；达到平衡时，c(N2)、c(H2)、c(NH3)均保持不变，当容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2时，该反应不一定达到平衡状态，D错误。
6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭
容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。
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青岛二中2021届高考化学一轮讲练：化学平衡状态 化学平衡移动【答案+详解】
