《分析化学》课程试卷（11）
一、填空题（除标明的外，每空1分，共32分）
1、双波长分光光度法定量分析时，作参比的不是另外的参比溶液，而是__ _______。这不仅避免了因试液与参比溶液或两吸收池之间的差异所引起的误差，而且还可以提高选择性。
2、采用 _____方法，可将沉淀表面上的抗衡离子部分除去。 3、通常以________作为判断弱酸能否被直接进行准确滴定的界限 4、欲配制缓冲溶液1.0升,需加NH4Cl________克才能使350mL浓氨水(15mo1·L-1)的pH=10.0。
5、标定KMnO4标准溶液常用的基准物质是_____ 。
6、用0.10 mol / L的NaOH滴定0.10 mol / L，p Ka = 4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0 ～ 9.7。用同浓度的NaOH滴定p Ka = 3.0的弱酸，其pH突跃范围是 。
7、（6分）用HCl滴定硼砂（Na2B4O7·10H2O）的反应式为 ，其化学计量点[H+]计算式为 。若硼砂浓度为0.050 mol / L ，HCl浓度为0.10 mol / L ，其化学计量点pH等于 。（p Ka（H3BO3）= 9.24 ）
8、常用的银量法有： 、 、 ；常用的氧化还原滴定法有： 、 、 。
9、多组分分光光度法可用解联立方程的方法求得各组分的含量，这是基于 。
10、可见光的波长范围是 ；二苯硫腙的CCl4溶液吸收黄光，它显 色。
11、（2分）含磷0.35mg/mL的标准液显色后，测得吸光度为0.450，同条件 下测得含磷未知液吸光度为0.540，则未知液中磷的浓度为 mg/mL。
12、定量分析过程主要包括： 、 、 、 。 13、某酸碱指示剂的Ka为1.0×10—5，其变色点pH为 ，理论变色范围为 。
14、为降低某电对的电极电位，可加入能与 态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位，可加入能与 态形成稳定络合物的络合剂。
15、（2分）EDTA的pKa1——pKa6分别是0.9、1.6、2.0、2.67、6.16和10.26。EDTA二钠盐（Na2H2Y）水溶液的pH为 （保留两位有效数字）。
二、选择题（ 除标明的外，每个正确答案2分，共41分） 1、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为( )
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A. 痕量组分分析 B. 微量组分分析 C. 微量分析 D. 半微量分析 2、（4分）请指出下列各数中的有效数字位数
A. 1位 ； B. 2位 ； C. 3位 ； D. 4位 1） [H+]= 0.0003 mol / L ； （ ） 2） pH = 10.50 ； （ ） 3）WMgO = 20.55% ； （ ）
4） 4000 （ ）
3、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差（ ）
A. 0.09 V ； B. 0.18 V ； C. 0.27 V ； D. 0.36 V
4、在pH = 9.0时，0.00100 mol?L-1 EDTA标准溶液滴定 50.00 mL 0.00100 mol?L-1Cu2+，加入100.0mL滴定剂时，下面式子错误的是( ) A. pCu’=lgK’CuY B. pCu’=-pK’CuY
C. lg[Cu’]=pK’CuY D. lg[Cu’]=lgK’CuY 5、碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是( )
A. 氧化剂、络合剂、掩蔽剂 B. 沉淀剂、指示剂、催化剂 C. 还原剂、沉淀剂、络合剂 D. 缓冲剂、络合掩蔽剂、预处理剂
6、在下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定时出现两个突跃的是（ ）
A. H2S（ Ka1 =1.3×107 ，Ka2 = 7.1×10
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—15
）
B. H2C2O4（ Ka1 =5.9×10—2 ，Ka2 = 6.4×10—5 ）
C. H3PO4（ Ka1 =7.6×10—3 ，Ka2 = 6.3×10—8 ，Ka3 = 4.4×10—13） D. HCl + 一氯乙酸（一氯乙酸的Ka2 = 1.4×10—3） 7、（3分）在分析过程中，下列情况造成什么性质的误差： A. 系统误差 ； B. 随机误差； C. 过失误差 1）在重量分析中沉淀溶解损失； （ ） 2） 称量时读错砝码； （ ）
3） 滴定管读数小数点后第二位不确定。 （ ）
8、已知H3AsO4的pKa1=2.2，pKa2=6.9，pKa3=11.5，则在pH=7.0 时，溶液中[H3AsO4]/[ AsO43—]等于（ ）
A. 10 0.4 ； B. 100.4 ； C. 105.2 ； D. 104.8
9、用0.02 mol / L KMnO4溶液滴定0.1 mol / L Fe2+溶液和用0.002 mol / L KMnO4溶液滴定0.01 mol / L Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（ ）
A. 相同 ； B. 浓度大突跃就大 ； C. 浓度小的突跃大； D. 无法判断 10、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质常与待测离子一道与构
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晶离子形成（ ）
A. 吸留 ； B. 混晶 ； C. 包藏 ； D. 继沉淀
11、（2分）下列现象各是什么反应？
1） Ag2+存在时，Mn2+氧化成MnO4—； （ ） 2） PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加 （ ） A. 催化反应 ； B. 自动催化反应 ；
C. 副反应 ； D. 诱导反应
12、一有色溶液对某波长光的吸收遵守吸收定律。当选用2.0cm的比色皿时，测得透光率 T，若改用1.0cm的吸收池，则透光率应为（ ）
A. 2T ； B. T1/2 ； C. T2 ； D. 1/2 T
13、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（ ） A. 指示剂—金属离子络合物的颜色 ；
B. 游离指示剂的颜色 ；
C. EDTA—金属离子络合物的颜色 ； D. 上述B与C的混合颜色
14、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是（ ） A.. H2CO3和CO32— ； B. NH3和NH4+ ； C. HCl和Cl— ； D. HSO4—和SO42—
15、 用NaOH滴定同浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时溶液pH=5.00； 当滴定至100%时溶液pH=5.00；当滴定至200%时溶液pH=12.00，则该酸的pKa值为（ ）
A. 5.00 ； B. 8.00 ； C. 12.00 ； D. 7.00
16、若以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中的HCl时，Fe3+将产生干扰。为消除Fe3+的干扰，直接测定HCl，应加入的试剂是（ ）
A. KCN ； B. 三乙醇胺 ；
C. EDTA二钠盐（预先调节pH=4.0）； D. Zn2+—EDTA（预先调节pH=4.0） 17、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时溶液的pH将（ ） A. 升高 ； B. 降低 ； C. 不变 ； D. 与金属离子价态有关 18、当定向速度大于聚集速度时，形成（ ）
A. 晶形沉淀 ； B. 无定形沉淀 ； C. 凝乳状沉淀
19、有色络合物的摩尔吸收系数与下列因数有关的是（ ） A. 比色皿 ； B. 有色络合物的浓度 ； C. 入射光的波长； D. 络合物的稳定性 三、计算题（共27分）
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1、（10分）计算KI浓度为1 mol/L时，Cu2+ / Cu+电对的条件电势（忽略离子强度的影响），并说明何以能发生下述反应：
2 Cu2+ + 5 I— = 2 CuI ↓ + I3— θθ—
（已知ECu2+ / Cu+ = 0.16 V，EI3 / I = 0.545 V，KSP（CuI）=1.1×1012）
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2、（9分）在100ml含金200?g的标准溶液中，分取20.0ml用结晶紫萃取光度法测定金，以5.0ml的苯萃取（萃取率≈100%）后，萃取液用1cm比色皿在波长600nm下测得T=50%，求吸光度和摩尔吸光系数各为多少？[ Ar(Au) = 197.0 ] 3、（8分）用0.020 mol/L EDTA滴定0.020 mol/L La3+和0.020 mol/L Mg2+混合液中的La3+，设ΔpLa′= 0.2 pM单位，欲要求Et ≤0.3%时，则适宜酸度范围为多少？若指示剂不与Mg2+显色，则适宜酸度范围又为多少？
（已知 ㏒KMgY= 8.7，㏒KLaY=15.5，La（OH）3的KSP=10—18.8 ） 附： EDTA的 ㏒αY（H）值 pH 3.8 3.9 4.0 4.1 4.2 4.3 4.4 4.5 4.6 ㏒αY（H） 8.85 8.65 8.44 8.24 8.04 7.84 7.64 7.44 7.24 pH 4.7 7.8 4.9 5.0 5.1 5.2 5.3 5.4 5.5 ㏒αY（H） 7.04 6.84 6.65 6.45 6.26 6.07 5.88 5.69 5.51
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分析化学试卷11
