《pH的计算》专题测试
1．下列溶液中，pH大于8的是 ( )
A. 在10 mL 0.2 mol／L的盐酸中加入9.99 mL 0.2 mol／L NaOH溶液后的溶液
B. 将pH＝12的NaOH溶液稀释100倍后的溶液 C. 将pH＝5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液
D. c(OH－)＝10－6 mol／L的NaOH溶液10 mL加入10－5 mol／L的NaOH溶液100 mL后的溶液
2．将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于( )
A. 2×10?10 mol／L B.
1(10?8＋10?10) mol／L 2 C. (10?8＋10?10) mol／L D. (1×10?14－5×10?5) mol／L
3．用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性。然后用该树脂软化100 mL含0.001 mol的Mg2+的中性溶液，使Mg2+完全被交换，再用100 mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的pH为( )
A. 2.0 B. 2.3 C. 3.0 D. 7.0
4．将体积为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL， 测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积 ( )
A. a＝b＝100 mL B. a＝b＝1000 mL C. a＜b D. a＞b 5．将一块去掉氧化膜的锌片放入100 mL pH为1的盐酸中，2 min后溶液的pH变为2，则产生H2的速率可表示为(设溶液体积不变) ( ) A. 0.0225 mol / ?L·min? B. 0.05 mol / ?L·min? C. 0.045 mol / ?L·min? D. 0.01 mol / ?L·min?
6．有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入
Cl2、O2，溶液的pH?y轴?与通入气体的量?x轴?的关系如图所示则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是? ?
A? a为氢硫酸中通入O2 B? b为亚硫酸中通入O2
b c d y a x
C? c为氢硫酸中通入Cl2 D? d为亚硫酸中通入Cl2
7．等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于 ( )
A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0
8．某溶液100 mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是( ) A. 该溶液c(H+)≥0.1 mol / L B. 把该溶液稀释成1 L后，pH ≥ 2 C. 把该溶液稀释成1 L后，pH ≤ 2
D. 中和此溶液需0.1mol / L的NaOH体积≥100mL
9．甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c(H+)与乙溶液的c(H+)关系是 ( ) A.
12倍 B.
1 C. 100倍 D. 无法确定 100 10．下列四种溶液中，酸性最强的是 ( ) A. pH＝14的溶液 B. c(OH?) ＝10×10?13 mol / L的溶液 C. 0.6％的醋酸溶液(? ＝1 g／cm3 )
D. pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合 11．下列说法正确的是( ) A. 温度升高水的电离度增大，pH增大
B. 纯水中c(H+)与c(OH?)的乘积一定等于1×10?14 C. 某水溶液中只要c(H+)＝c(OH?)，则一定是中性的 D. 电离度大的酸一定比电离度小的酸pH小
12．已知一种c(H+)＝1×10?3 mol / L的酸和一种c(OH?)＝1×10?11 mol / L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是 ( )
A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐 13．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 ( ) A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液 ?MCE97?18?
鲁科版高中化学选修4-3.1《pH的计算》专题测试
