2020级鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》测试卷
答案解析
1.【答案】D
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【解析】由阴离子的还原性强弱为Cl＜Br＜SCN＜I，可知氧化性顺序为Cl2＞Br2＞(SCN)2＞
I2，则Cl2可以与KSCN溶液反应， A正确； (SCN)2可以与KI溶液反应，则氧化性为(SCN)2＞I2，B正确；KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应，生成红色溶液，C正确；若(SCN)2可以与KBr溶液反应，则Br2＜(SCN)2，与已知矛盾，D不正确。 2.【答案】C
【解析】卤素从氟到碘，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，卤素阴离子还原性逐渐增强，卤化氢的稳定性逐渐减弱。 3.【答案】B
【解析】氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构的氯离子；氯元素的化合价最低为－1价，最高价为＋7价。 4.【答案】D
【解析】根据W原子的核外电子排布知其应为S，则Z为P，Y为N，X为C。A项，碳可形成CO、CO2；B项，稳定性：PH3
【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。54＜85＜86,85号元素位于第六周期；86－85＝1，该元素位于第ⅦA族，为卤族元素。 6.【答案】C
【解析】元素周期表中的列(共18个)称为族，共有16个族：7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅶ族(Ⅶ族包含3列)；主族和0族都是由短周期元素和长周期元素共同组成，副族与Ⅶ族不含短周期元素，副族元素和Ⅶ族元素又称过渡元素。 7.【答案】B
【解析】英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律；英国化学家玻意耳提出了化学元素的概念；法国拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说。 8.【答案】B
【解析】碱金属(锂、钠、钾、铷、铯)元素位于同一主族，从上到下，其核电荷数依次增大，核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。 9.【答案】D
【解析】碱金属元素只包括锂、钠、钾、铷、铯、钫6种元素，铝属于第ⅦA族元素。 10.【答案】A
【解析】锂、钠、钾失电子能力依次增强，分别与足量的水反应，最剧烈的是钾；锂、钠、钾质
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量相等时，锂的物质的量最大，与足量的水反应产生氢气的质量最大。 11.【答案】A
【解析】原子是由核外电子和原子核组成的，原子核由中子和质子组成，所以原子核里一定没有电子。 12.【答案】C
【解析】用来制造农药氟、氯、硫、磷等元素，集中位于在元素周期表的右上方。 13.【答案】D
【解析】硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，都能与碱反应，可以与氢氧化钙反应而被吸收，A正确；氯化铁和硫氰化钾溶液发生反应生成硫氰化铁，使溶液呈红色，B正确；还原性SCN－＞Cl－，所以氯气能氧化SCN－为(SCN)2，反应为Cl2＋2SCN－
(SCN)2＋2Cl－，C正确；还原性
SCN－＞Br－，(SCN)2不能氧化Br－为Br2，所以硫氰和溴离子不反应，D不正确。 14.【答案】C
【解析】同主族元素的非金属性：Cl＞Br＞I，其最高价氧化物水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；同主族元素的非金属性：O＞S＞Se，其氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se；同主族元素的金属性：K＞Na＞Li，其最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞NaOH＞LiOH；同主族元素的非金属性：Cl＞Br＞I，其单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2。 15.【答案】A
【解析】钠与氧气反应条件不同，其产物不同，常温下反应生成氧化钠，加热时会生成过氧化钠；钠与氯气反应只能生成氯化钠，镁与氧气反应只能生成氧化镁，钠与水反应只能生成氢氧化钠和氢气。
16.【答案】(1)浓盐酸 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋O2↑＋2H2O (2) 饱和食盐水 除去
Cl2中的HCl气体 (3)A 有淡黄色沉淀生成 S2－＋Cl2
－
2Cl－＋S↓ 置换 (4)B (5)Cl2＋2OH
Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】该实验装置验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物中置换出来。(1)装置A的作用是制取氯气、分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，所发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中
含有氯化氢杂质。可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为。(3)
氯气将硫从其化合物中置换出来可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，反应的原理
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是S2＋Cl22Cl－＋S↓，装置中有淡黄色沉淀生成，所发生的反应属于置换反应。(4)最高价氧
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化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，故Ⅶ正确；S2比Cl易被氧化，说明单质氯气的氧化性强于单质硫，故Ⅶ正确；元素的氢化物越稳定，则其非金属性越强，故Ⅶ正确；非金属单质氧化相同的金属，得到化合物中金属元素的价态越高，说明非金属单质的氧化物越强，则对应元素的非金属性越强，故Ⅶ正确，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，则其非金属性越强，Ⅶ正确。(5)实验时，用氯氧化钠溶液进行尾气处理，所发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－
Cl－＋ClO－＋H2O。 17.【答案】(1)15 g (2)43.8%
【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。 由2NaI＋Cl2
2NaCl＋I2可知，
1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g， 固体实际减少的质量＝26.7 g－17.55 g＝9.15 g
原混合物中碘化钠的质量＝9.15 g÷91.5 g·mol－1×150 g·mol－1＝15 g， 原混合物中氯化钠的质量＝26.7 g－15 g＝11.7 g 氯化钠的质量分数＝
×100%＝43.8%
18.【答案】(1)0.16 mol (2)0.03 mol 0.05 mol (3)6.96 g
【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量＝0.1 L×1.7 mol·L－1＝ 0.17 mol， 反应后氢氧化钠的物质的量＝0.1 L×0.1 mol·L1＝ 0.01 mol， 反应消耗氢氧化钠的物质的量＝0.17 mol－0.01 mol＝0.16 mol。 (2)由8Cl2＋16NaOH
5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知，
－
反应消耗氯气的物质的量＝0.16 mol÷16×8＝0.08 mol， 被氧化氯气的物质的量＝0.08 mol÷8×6÷2＝0.03 mol， 被还原氯气的物质的量＝0.08 mol－0.03 mol ＝0.05 mol。 (3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ， 由MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O可知，
反应消耗二氧化锰的质量＝0.08 mol×87 g·mol－1＝6.96 g。
19.【答案】(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化 (2)同周期元素随着原子序数的递增，原子核内的核电荷数依次增多，原子核对核外电子引力增强，元素的原子半径依次减小
【解析】同周期元素随着原子序数的递增，原子核内的核电荷数依次增多，原子核对核外电子引力增强，元素的原子半径依次减小，呈现由大到小的周期性变化(稀有气体元素除外)。
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20.【答案】(1)Cl C S K (2)
(3)HClO4＋KOH===KClO4＋H2O
【解析】因为“A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6”，确定A为氯(Cl)；“B有两个电子层，最高正价与最低负价的代数和为0”，确定B为碳(C)；C2的结构示意图为，确定C为硫(S)；再由A推出D为钾(K)。 21.【答案】(1)≤ L 8 6 (2)≤ 8 L (3)硫 铝
【解析】元素X和Y的核电荷数都小于18，元素X次外层有(n＋2)个电子，此层为L层，n＋2＝8，n＝6，元素X为硫；元素Y最外层电子数为(m－5)，m大于或等于5，而次外层有m个电子，则m等于8，元素Y为铝。
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