热：加热，先均匀后固定（先预热）外焰对着药品加热 收：用排水法或向上排空气法收集氧气
拆：先撤导管后撤酒精灯（防止冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管） （2） 收集方法:【1】排水法：氧气不易溶于水，纯净 【2】向上排空气法：氧气的密度比空气略大，干燥
（3） 检验：将带火星木条置于瓶中，若复燃，证明是氧气 （4） 验满：将带火星木条置于瓶口，若复燃，证明氧气已满 （5） 放置：正放在桌子上【氧气的密度比空气略大】 （6） 注意事项：【1】导口有气泡放出时不应立即收集，刚开始时冒出的是空 气，氧气不纯，待气泡连续均匀放出时再收集。
【2】用排水法收集氧气时应先撤导管后撤酒精灯，防止冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管。
【3】 导管不宜伸进试管过长，以免气体难以倒出，以刚露出胶塞为宜。 三、用双氧水制取氧气
1、检验装置的气密性：关闭弹簧夹，想长颈漏斗中加水至形成一股水柱，静置水柱高度保持不变说明装置不漏气。 2、加药：先固后液
3、长颈漏斗下端的管口应插入液面以下
考题：1、如果得到的氧气不纯的原因是甚么？ 答：排水法收集氧气刚冒泡就立即收集 排水法收集时集气瓶中的水没装满 用高锰酸钾收集时试管口没有塞棉花
向上排空气法收集氧气时导管口没有插到集气瓶底部 2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时试管炸裂原因？ 答：试管外壁有水珠没有擦干 试管口没向下倾斜固定在铁架台上 加热时没有给试管预热
先撤酒精灯后撤的导管冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管 烧的很热的试管立即用冷水冲洗 四、 工业制取氧气
【1】原理：把空气加压降温变为液态空气，利用沸点不同进行蒸发，氮气先挥发，余下的是液态氧
【2】膜分离技术
第三单元 自然界的水 课题一 水的组成 一、 水的组成 电解水的实验：（负氢正氧） 1、现象：【1】电极上出现气泡
【2】负极：气体能够燃烧产生淡蓝色火焰——氢气 正极：气体能使带火星木条复燃——氧气 7
体积比：氢气：氧气==1：2 质量比：氢气：氧气==1:8
推算：原子个数：质量除以相对原子质量 氢：氧==2:1
水的化学式：H2O
结论：谁在直流电的作用下生成氢气和氧气 2、反应式：水——氢气+氧气【分解反应】 3、（1）实验证明：【1】水由氢元素和氧元素组成 【2】在化学反应中分子可以再分，原子不能再分 （2）水的组成：水由氢元素和氧元素组成【宏观】 在化学反应中分子可以再分，原子不能再分【微观】 4、分子是由原子构成的
【1】 水分子是由氢原子和氧原子构成的
【2】 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
5、电解水的反应中，发生变化的是水分子，没变的是氢原子和氧原子，新生成的是氢分子和氧分子。
水属于纯净物、化合物、氧化物 6、水的性质：（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许 多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、 盐等多种物质反应。
二、 物质的分类
1、纯净物：由一种物质组成的物质
2、混合物：由多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持各自的性质。 3、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质 4、化合物：由不同种元素组成的纯净物
5、氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物
课题二 分子和原子
物质是由分子原子和离子等微粒构成的。 一、 分子
1、分子的性质：分子的质量、体积都很小 分子是不断运动的 分子间有间隔
同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同 2、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3、化学反应实质：分子——原子——性的分子 8
4、用分子的观点解释两种变化的区别
（1）物理变化：分子不变【如：水变水蒸气】 化学变化：分子改变【如：水的电解】
（2）混合物和纯净物的区别 纯净物：有同种分子构成 混合物：由不同种分子构成 二、 原子
1、原子：原子是化学变化中最小粒子。 2、原子的性质： 【1】 原子很小
【2】 原子在不断运动 【3】 原子间有间隔 【4】 同种原子性质相同
3、原子和分子的区别和联系：
区别：在化学反应中分子可以再分原子不能再分
联系：分子可以再分为原子，原子可以构成分子，分子是由原子构成的
4、单质的分子是由同种原子构成的，化合物的分子是由不同种原子构成的。
课题三 水的净化 一、 水的净化方法 1、静置沉淀
2、过滤：将不溶于水的固体和液体分离的方法 书第55页实验：将河水净化
河水——（1）明矾【絮凝剂】作用：吸附水中悬浮的杂质，使之沉降。{化学变化}——静置【过滤】澄清的水——【吸附】{活性炭}吸附可溶性杂质 3、吸附
4、蒸馏：净化程度最高 蒸馏水——纯净物 5、消毒
过律师应注意的问题：【1】“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁
【2】“二低”：倾倒液体时，液面应低于滤纸边缘；滤纸的边缘应低于漏斗口边缘
【3】“三靠”漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，防止液滴飞溅；玻璃棒轻轻斜靠在有三成滤纸一边;液滴应沿着玻璃棒倒进过滤器 作用：引流
考题：过滤后液体仍浑浊的原因？ 答：【1】滤纸破损
【2】液面高于滤纸边缘 【3】接收滤液的烧杯不干净
措施：应该再过滤一遍直到澄清为止
6、滤液澄清透明但仍旧是混合物还含有可溶性的杂质的微生物 7、活性碳具有吸附作用【水中不溶性及可溶性杂质】，假如 二、 硬水和软水 9
1定义：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做硬水【混合物】 ；不含较少可溶性钙镁化合物的水叫做软水。 2硬水和软水鉴别：（1）肥皂水：取等量的两种水加入等量的肥皂水，泡沫较少有浮渣的水是硬水，泡沫较多没浮渣的水是软水。
（2）蒸发
3硬水的危害：（1）长期饮用硬水对人体健康，洗衣服洗不干净都有影响。 （2）锅炉烧水，水垢过多浪费燃料，引起爆炸。 4硬水的软化方法：
【1】生活：煮沸 【2】实验室：蒸馏
课题三 爱护水资源 一、 人类拥有的水资源
1存在：江、河、湖、海占地球的71% 2缺水原因：【1】淡水很少 【2】科技发展，用水量增多 【3】水资源污染
【4】 淡水资源分布不均匀 二、 爱护水资源
1要节约用水：生活中、农业喷灌、工业用水重复利用 2防止水体污染：
【1】 水体污染的途径：工业污染（废水、废渣、废气 俗称“工业三 废”）
农业上农药、化肥的不合理使用生活污水的任意排放。
【2】 预防和消除水体污染的措施：减少污染物的生产；对工业污水 进行处理；农业合理使用化肥和农药；生活污水处理后再排放。 拓展：氢气的性质及用途 一、 氢气的性质
1物理性质：氢气是无色无味的气体
氢气的密度比空气小（0.089g/L）最轻的气体（向下排空气法）证明：用氢气吹肥皂泡，氢气球
氢气难溶于水（排水法） 氢气难液化 2化学性质：【1】氢气有可燃性：纯净的氢气——点燃（氢气在空气中——安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯 现象（1）黑色的氧化铜逐渐变为红色的铜 （2）试管内壁有水珠 3氢气的用途：【1】可燃——高能燃料（火箭） 【2】还原性——冶炼金属 二、 氢气的实验室制法 1、实验室制法
【1】药品：书P143实验室常用锌粒（铁、镁、铝）和稀硫酸（稀盐酸） 10
制取氢气
锌和稀硫酸——现象：产生大量气泡，锌粒逐渐溶解生成无色溶液 【2】原理：（1）原子团 （2）置换反应：单质化合物生成另一种单质和化合物的反应叫做置换反应。 【3】实验装置：（1）发生装置：反应物是固体和液体，且无需加热 （2）收集装置：向下排空气法或排水法 【4】收集方法：向下排空气法或排水法
【5】放置：倒放在桌子上（氢气的密度比空气小）
【6】检验：燃着的木条放入集气瓶里，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰证明是氢气 【7】不能验满
【8】步骤：连---检----装-----收 11
第四单元: 物质构成的奥妙 一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋） 中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
答： 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 二：相对原子质量：
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12） 注意事项： 【1】 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
【2】 它的单位是 1，省略不写。 2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于 1.66×10-27 kg. 三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核Si Al Fe 3、元素、原子的区别和联系 12
4、元素符号的意义：A.表示一种元素。B.表是这种元素的一个原子 5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素
6、元素的分类非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素 7、元素周期表 四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图 3、元素的性质与最外层电子数的关系:
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。 B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或
化学初三笔记大全
