新化六中2015年下学期高二理科班期中考试化学试题
班级_________学号_________姓名_________
一、 选择题（每小题2分，共34分）
1. 李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ） A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染 C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量 2.
下
列
说
法
中
正
确
的
是
（
）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现
3．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是（ ）
A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1mol HCl气体时放出Q1的热量 D．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量
4. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol- B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol- C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol- D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol- 5. 对平衡体系CO2 (g)法是（ ）
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 6. 反应A(g)+3B(g)7. 可逆反应2NO2
2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )
A．v (D)=0.4 mol / ?L·s? B．v (C)=0.5 mol / ?L·s? C．v (B)=0.6 mol / ?L·s? D．v (A)=0.15 mol / ?L·s?
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 8.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol- B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-,反应物总能量＞生成物总能量
C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。 D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1= E2 9.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）
A．生成物浓度一定增大 B．生成物的物质的量分数一定增大 C．反应物的转化率一定增大 D．某生成物的产率可能提高 10. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、v(逆) v(逆) v(正) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方
t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) A．t5时增大了压强 B．t3时降低了温度
v(正) C．t2时加入了催化剂 D．t4～t5时间内转化率一定最低 11. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)
2B(g)+C(g)（正反应
v(正) v(逆) 为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( ) 0 1 2 3 4 5 6 t0 t1 t2 t3 t4 A．增加A的物质的量 B．减小A的物质的量 C．升高体系的温度 D．减小体系的压强 12. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
t5 t6 t
A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
13. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)
PCl5(g)达到平衡时，
1 / 1
PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( ) A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol 14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)出的判断结论正确的是( ) A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
15. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）
物质 初始浓度/mol·L- 2AB3(g)化学平衡
AB3的平衡体积分数 b a c T2 n (B2)起始量 T1 状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得
X 0.1 0.05 平衡浓度/mol·L-Y 0.2 0.05 Z 0 0.1 2Z，其平衡常数为1600
A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．.反应可表示为X+3Y16. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)A．p3>p4，y轴表示A的转化率 B．p3>p4，y轴表示混合气体的密度 C．p3 D．p3 C．.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．.改变温度可以改变此反应的平衡常数 xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ） CcbaT2P2T1P2T1P1yP3P40t0T17.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) 1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后， A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 16 17 二、填空题（每空2分，共52分） 18． (1)已知下列反应的焓变 ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol③2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol 试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH= (2)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 19．可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) “减小”、或“不变”) (1)降低温度，Cl2的转化率_______，υ正_________ (2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________ (3)保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数_________ (4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量________。 20．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白： (1)x值等于 (2)A的转化率为 (3)生成D的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= 21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) 4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、 1 / 1 （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 22．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 (2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)0 CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min) CO2(g)十H2 (g) ΔH＜ (3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。 a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度 三、计算题（每空2分，共14分） 23.某化学反应2A 况如下表： 实验 序号 1 2 3 4 时 间 浓度 温度 800℃ 800℃ 800℃ 820℃ 1.0 0.80 0.60 0.92 0.40 0.67 0.50 0.75 0.25 0.57 0.50 0.63 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 60 0.50 0.50 0.60 0.20 B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情 c2 c3 1.0 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。 （2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。 （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。 （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热），理由是 ____________________________________________ 附加题（共10分） 24.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断： (1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？ (4分) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-,经测定 1 / 1 (2)达到平衡时，CO的转化率为多少？（3分） (3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-，求平衡时CO的转化率？（3分） 1 / 1 期中考试答案 一、选择题（每小题2分，共34分） 题号 答案 题号 答案 1 D 9 D 2 C 1 C 3 A D 4 C A 5 D B 6 B C 7 A C 8 B 16 A 17 B 二、填空题（每空2分，共52分） 18．(1)-202.5kJ/mol (2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol 19. (1)减小、减小 （2）不变 （3）增大 （4）减小 20． （1）x=2 （2）60% （3）0.2 mol / ?L·s? （4）不变 （5）k=1/2 21. （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏小； 22．(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2)0.03 (3)①平衡 大于 ②d a 三、计算题（每空2分，共14分） 23．（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3）＞ ＞ （4）吸热 温度升高时，平衡向右移动 附加题（共10分） 24．（1）反应未达到平衡，Q=1/9＜k=1，向正反应方向进行（4分） （2）50% （3分） （3）75% （3分） 1 / 1
高二化学选修4期中考试试卷及答案
