新化六中2015年下学期高二理科班期中考试化学试题
班级_________学号_________姓名_________
一、 选择题(每小题2分,共34分)
1. 李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”,下列举措与这一主题不相符的是( ) A.用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为目标产物 B.开发新能源,减少化石能源的使用,减少污染 C.开发新型电池,推广废旧电池的回收、处理经验 D.大量使用农药化肥,减少病虫害,提高粮食产量 2.
下
列
说
法
中
正
确
的
是
(
)
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变 C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能实现
3.己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是( )
A.Q1>Q2 B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1mol HCl气体时放出Q1的热量 D.1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量
4. 沼气是一种能源,它的主要成份是CH4,常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol- B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol- C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol- D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol- 5. 对平衡体系CO2 (g)法是( )
A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压 6. 反应A(g)+3B(g)7. 可逆反应2NO2
2C(g)+2D(g ),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( ) 2NO+O2在恒容密闭容器中反应,可以作为达到平衡状态的标志是( )
A.v (D)=0.4 mol / ?L·s? B.v (C)=0.5 mol / ?L·s? C.v (B)=0.6 mol / ?L·s? D.v (A)=0.15 mol / ?L·s?
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ 8.下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-,H2的燃烧热为571.6 kJ·mol- B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-,反应物总能量>生成物总能量
C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。 D.相同条件下,如果1molH所具有的能量为E1,1molH2所具有的能量为E2,则2 E1= E2 9.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列变化中正确的是( )
A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大 C.反应物的转化率一定增大 D.某生成物的产率可能提高 10. 某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)
2Z(g);ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、v(逆) v(逆) v(正) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-,为了减小温室效应的产生,增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采取的方
t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) A.t5时增大了压强 B.t3时降低了温度
v(正) C.t2时加入了催化剂 D.t4~t5时间内转化率一定最低 11. 一定条件下,达到平衡状态时的可逆反应2A(g)
2B(g)+C(g)(正反应
v(正) v(逆) 为吸热反应),要使B的物质的量增大,而正反应速率降低,可采取的措施是( ) 0 1 2 3 4 5 6 t0 t1 t2 t3 t4 A.增加A的物质的量 B.减小A的物质的量 C.升高体系的温度 D.减小体系的压强 12. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是( )
t5 t6 t
A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
13. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+ Cl2(g)
PCl5(g)达到平衡时,
1 / 1
PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2,在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( ) A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol,小于0.40 mol 14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)出的判断结论正确的是( ) A.反应速率a>b>c
B.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:b > c > a
C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应 D.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
15. 在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是( )
物质 初始浓度/mol·L- 2AB3(g)化学平衡
AB3的平衡体积分数 b a c T2 n (B2)起始量 T1 状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图可得
X 0.1 0.05 平衡浓度/mol·L-Y 0.2 0.05 Z 0 0.1 2Z,其平衡常数为1600
A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B..反应可表示为X+3Y16. 在容积一定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)A.p3>p4,y轴表示A的转化率 B.p3>p4,y轴表示混合气体的密度 C.p3 D.p3 C..增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D..改变温度可以改变此反应的平衡常数 xC(g),有下图所示的关系曲线,根据下图下列判断正确的是( ) CcbaT2P2T1P2T1P1yP3P40t0T17.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) 1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后, A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 16 17 二、填空题(每空2分,共52分) 18. (1)已知下列反应的焓变 ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol③2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol 试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH= (2)实验测得,5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式 19.可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) “减小”、或“不变”) (1)降低温度,Cl2的转化率_______,υ正_________ (2)保持容器体积不变,加入He,则HCl的物质的量______________ (3)保持容器的压强不变,加入He,则 O2的体积分数_________ (4)若恒温恒容,反应从Cl2和H2O开始至平衡,在这个变化过程中,平均相对分子质量________。 20.在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白: (1)x值等于 (2)A的转化率为 (3)生成D的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 (填增大、减小或不变) (5)在此温度下,该化学反应的平衡常数k= 21.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) 4HCl(g)+O2 (g) ΔH>0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施,试回答:(填“增大”、 1 / 1 (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 (5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 22.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示________________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 (2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应: CO(g)十H2O(g)0 CO和H2O浓度变化如下图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min) CO2(g)十H2 (g) ΔH< (3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3 min~4 min之间反应处于_________状态;C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4 min~5 min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是_______(单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是_______(单选)。 a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度 三、计算题(每空2分,共14分) 23.某化学反应2A 况如下表: 实验 序号 1 2 3 4 时 间 浓度 温度 800℃ 800℃ 800℃ 820℃ 1.0 0.80 0.60 0.92 0.40 0.67 0.50 0.75 0.25 0.57 0.50 0.63 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 60 0.50 0.50 0.60 0.20 B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情 c2 c3 1.0 根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。 (2)在实验2,A的初始浓度c2=____________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是___________。 (3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。 (4)比较实验 4 和实验 1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是 ____________________________________________ 附加题(共10分) 24.一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) 该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断: (1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡,若未达到平衡,向哪个方向进行? (4分) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-,经测定 1 / 1 (2)达到平衡时,CO的转化率为多少?(3分) (3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-,H2O(g)的起始浓度为6mol·L-,求平衡时CO的转化率?(3分) 1 / 1 期中考试答案 一、选择题(每小题2分,共34分) 题号 答案 题号 答案 1 D 9 D 2 C 1 C 3 A D 4 C A 5 D B 6 B C 7 A C 8 B 16 A 17 B 二、填空题(每空2分,共52分) 18.(1)-202.5kJ/mol (2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol 19. (1)减小、减小 (2)不变 (3)增大 (4)减小 20. (1)x=2 (2)60% (3)0.2 mol / ?L·s? (4)不变 (5)k=1/2 21. (1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失。 (3)偏小 (4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关 (5)偏小; 22.(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2)0.03 (3)①平衡 大于 ②d a 三、计算题(每空2分,共14分) 23.(1)0.013 (2)1.0 催化剂 (3)> > (4)吸热 温度升高时,平衡向右移动 附加题(共10分) 24.(1)反应未达到平衡,Q=1/9<k=1,向正反应方向进行(4分) (2)50% (3分) (3)75% (3分) 1 / 1
高二化学选修4期中考试试卷及答案
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