元素原子结构的特殊性：
① 最外层电子数为 1 的原子有： H 、Li 、Na 、K ②最外层电子数为 2 的原子有： He 、Be 、Mg 、Ca ③最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有： Be 、
Ar
④最外层电子数是次外层电子数 ⑤最外层电子数是次外层电子数 ⑥最外层电子数是次外层电子数
⑦次外层电子数是最外层电子数
Si
⑧内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子是：3 倍的原子是：4 倍的原子是：2 倍的原子有：2 倍的原子有： Li 、 、
C O Ne Li
O o O o
Na
Mg
Al
Si
H
o
O O o o O O o 0
F
o
0
o
P S Cl Ar Kr
As Se Br
OSb
oBi
常见元素化合价的一般规律
① 1~20号元素中，除了 0、F夕卜，
最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：
最高正价 +丨最低负价丨=8
③ 氟元素无正价，氧元素无最高正价
1 —18号元素的结构性质特点
oTe oI Po oAt oXe
oRn
o(1) H :
① 原子半径最小； ② 外层电子数 = 周期数； ③ 电子总数 = 电子层数；
④ 第I A族中唯一形成共价化合物的元素； ⑤ 在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素 原子质量分数改变不大；
⑥ 原子序数最小； ⑦ 原子核内没有中子； ⑧ 成酸、碱必需的元素； ⑨ 单质密度最小，最轻的气体；
⑩ 与氧可生成两种液体： H2O 、 H2O2 ； 单质是电解水产物之一； 单质可由金属与酸反应得到。
(2) He ：
① 最外层属饱和结构，但唯一个不是 8电子; ② 电子总数是电子层数的二倍。
(3) Li ：
① 最外层电子数是次外层的一半；
② 碱金属中不能形成过氧化物； ③热核反应原料之一； ④密度最小的轻金属； ⑤保存于石蜡中。
Be ：
① 最外层电子数 = 次外层电子数； ② 最外层电子数 = 电子层数 ③ 价态为 +2 价
B ：
① 最外层电子数比次外层多一个； ② BF3属非极性分子(正三角形)； ③ 氢化物为 B2H6 ；
④ 硼酸(H3BO3 )可洗涤皮肤上的碱液；
⑤ 硼砂(Na2B4O7、10H2O )是硼酸盐玻璃材C ：
① 最外层电子数是次外层的二倍； ② 是形成化合物种类最多的元素；
料。
(4) (5) (6) ③ 有石墨、金刚石、足球碳 （C60）等几种同素异 形体
④ 氧化物有 CO、 CO2 ； ⑤ 氢化物有多种最简单的是 CH4 ； ⑥ 最高价含氧酸是 H2CO3 。
（7）N ：
① 最外层电子比次外层多 3 个； ② 单质在空气中含量最多；
③ 除稀有气体外难与其它物质反应； ④ 化肥三元素之一（N、P、K）; ⑤ 氢化物为 NH3 ；
⑥ 氧化物形式最多（6种：N20、NO、N2O3、
NO2 、 N2O4 、 N2O5 ）；
⑦ 含氧酸有 HNO3 、 HNO2 ； ⑧ 气态氢化物水溶液唯一呈碱性。
（8）O:
① 最外层电子数目是次外层的三倍； ② 地壳中含量最多；
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