高考不是高不可攀，是要你向更高的目标前进，永不停息；高考不是煎熬煎烤，是让你完善自我的磨考，不断超越。高考到了，祝你成竹在胸，高人一筹，考试成绩门门优秀。河南省郑州一中实验分校2018-2019学年度高二开学考化学试题（解析版）
金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
1．下列能源中，属于无污染能源的是（ ）
A．煤气 B．核能 C．太阳能 D．石油 【答案】C 【解析】
试题分析：煤气、核能和石油均会组成污染，太阳能是清洁能源，不会产生污染，答案选C。 考点：考查能源判断
2．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3，如图：
。已知
该分子中 N-N-N 键角都是 108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（ ） A．分子中 N、O 间形成的共价键是极性键 B．图中加“*”N原子的杂化方式为sp3
C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子 【答案】D 【解析】
试题分析：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A正确；B、分子中N原子与三个原子相连，含有1个孤对电子，杂化方式为sp3，故B正确；C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子，故D错误。故选D。
【考点定位】考查化学键、分子结构、氧化还原反应
【名师点晴】本题题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反
1应和物质的量的相关计算。根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数= 2（a-xb）中各个字母的含义，根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对
1个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数= 2（a-xb），a指中
心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。 3．下列有关化学用语使用正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．原子核内有10个中子的氧离子：188O
C．NH4Cl的电子式：
D．乙烯的结构简式C2H4 【答案】A 【解析】
试题分析：A硫离子核电荷数为16，核外有18个电子，正确，选A；B、氧离子带2个单位的负电荷，错误，不选B；C、氯离子周围应该有8个电子，错误，不选C；D、乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误，不选D。 考点： 基本化学用语
4．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．O2转化为O3为化学变化
C．相同物质的量的O2和O3的体积相同 D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数 【答案】B 【解析】
试题分析：A、O2和O3互为同素异形体，错误；B、O2转化为O3为化学变化，正确；C、温度和压强是否相同没有明确，相同物质的量的O2和O3的体积不一定相同，错误；D、氧气和臭氧的摩尔质量不同，相同质量的O2和O3含有的分子数不同，错误。 考点：考查物质的量、阿伏加德罗定律。 5．下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质 C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
+
D．电离时能生成H的化合物一定是酸 【答案】C 【解析】
3+2+
试题分析：A项：还原性的强弱与失去电子的多少无关，故错；B项：Fe还原成Fe，故错；
+
D项：电离时生成阳离子都是H的化合物是酸，故错。故选C。 考点：化学基本概念
点评：本题考查化学的基本概念，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。
6．阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，
则
ng该混合气体在标准状况下的体积是
A．22.4nb/mNA B． 22.4mb/nNA C．22.4nNA/mb D． nbNA/22.4m
【答案】A 【解析】
7．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色
3+
的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 A.①③ B.②③ C.②④ D.①④ 【答案】A 【解析】
试题分析：在交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：利用橙色的K2Cr2O7酸性水溶液的
3+
强氧化性，把有还原性的物质乙醇氧化，而其本身被还原为蓝绿色Cr。因此对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低 ；③乙醇有还原性而与其它性质无关，故选项是A。 考点：考查交警检验酒驾的原理和利用乙醇的性质的知识。 8．下列含有共价键的离子化合物是
A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl 【答案】B 【解析】 试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。则A．HI分子中含有共价键，是共价化合物，A错误；B．NaOH是离子化合物，但氢氧之间存在共价键，B正确；C．Br2是单质，存在共价键，C错误；D．NaCl中只有离子键，属于离子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查化学键与化合物的判断
9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X Y Z ① ② ③ ④ NaOH溶液 KOH溶液 O2 FeCl3溶液 Al(OH)3 SiO2 N2 Cu 稀硫酸 稀盐酸 H2 浓硝酸 A.①③ B．①④ C．②④ D．②③
【答案】B 【解析】
试题分析：①氢氧化铝能和氢氧化钠或硫酸反应正确。②二氧化硅和氢氧化钾溶液反应，但不和盐酸反应，错误；③氮气和氧气在常温下不反应，氮气和氢气常温下也不反应，错误；④铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，正确。选B。
考点：氢氧化铝的两性，二氧化硅的性质，氮气的性质，金属的性质
－
10．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L1的是( ) A．将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中
B．将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合 C．将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液
D．将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于水中配成1 L溶液 【答案】C
【解析】A 错误，应该是将0.1 mol HCl充分溶解在水中配成1L溶液。 B 错误，配成的溶液体积不是1L。
－
C 正确，3.1 g氧化钠会得到0.1mol NaOH，配成1L溶液，会得到0.1 mol·L1的NaOH
D 错误，14.2 g Na2SO4·10H2O不是0.1mol，所得溶液浓度不是0.1 mol·L1 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NA
+
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na离子数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
﹣
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA 【答案】B 【解析】 试题分析：A、常温常压不能用22.4L/mol，进行计算，A项错误；B、Na2CO3分子量是106 所以1摩尔Na2CO3质量为106g 1.06gNa2CO3就是0.01mol，又因为1摩尔Na2CO3含有Na+数为2摩尔 所以0.01摩尔Na2CO3就含有0.02摩尔Na+，即1.06gNa2CO3含有的Na+粒子数为0.02NA 个 .B项正确；C、标况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L ，C项错误；D、没说溶液体积，无法计算物质的量及个数，D项错误；答案选B。 考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算 12．（2015秋?湖州期末）下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应 B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的 C．过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色
D．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸 【答案】D
【解析】A．二氧化硅和氢氟酸反应，故A错误；
B．生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜．这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，故B错误；
C．二氧化硫不能使酸碱指示剂变色，则紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液变红，故C错误；
D．氢气在氯气中燃烧，然后将生成的氯化氢气体溶于水，得到氯化氢的水溶液即是盐酸，这也是工业制盐酸的生产方式，故D正确．
【点评】本题考查较为综合，涉及二氧化硫的性质、生物炼铜、工业制盐酸等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
13．下列离子方程式中不正确的是
2+3+-A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl
-+
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I+O2+4H=I2+2H2O
+2-C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H+S2O3=S↓+SO2↑+H2O -+2+D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O 【答案】B 【解析】
-+
试题分析：B项不满足离子反应的电荷守恒，应为4I+O2+4H=2I2+2H2O，故B错误。 考点：离子方程式判断正误
14．根据下列事实，可知X、Y、Z、W还原性由强到弱的顺序是
2+2+2+2+
① X＋Y＝X＋Y ② Z＋2H2O=Z(OH)2＋H2↑ ③ Z比X的氧化性弱 冷水
④Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W
－
【答案】C 【解析】
2+2+
试题分析：①X+Y=X+Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②
2+
Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；③Z氧化性
2+
比X弱，所以Z的还原性大于X的还原性；④Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，所以Y的还原性大于W的还原性，则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W，故C项正确。 考点：本题考查还原性的比较。
15．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是 选项 实验操作 A B 向FeCl2溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液 实验目的或结论 验证Cl2的氧化性比Fe3+强 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉该溶液中不一定含有SO42- 淀生成 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈该溶液中一定含有Na+，一定无K+ 黄色 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色 该气体中一定含有SO2 C D 【答案】AB
【解析】
试题分析：A． KSCN溶液变红色，证明FeCl2+Cl2=2FeCl3，可验证Cl2的氧化性比Fe3+强，故A正确；B．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有Ag+、SO42-等，所以向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，所以该溶液中不一定含有SO42-，故B正确；C．做焰色反应需要用洁净的Pt丝蘸取溶液进行焰色反应，且K元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D．能使品红褪色的气体不一定是SO2，氯气也能使品红褪色，故D错误；故选AB。
考点：考查实验方案评价，涉及盐类水解、离子检验等知识点。
16．2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气是造成空气污染的原
催化剂??????????2 因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)CO2(g)+N2(g)。在密闭容器
中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所
示。
（1）该反应的△H 0(选填“>’’、“<\
（2）在T2温度下，0~2 s内的平均反应速率v(N2)=
河南省郑州一中实验分校2019年高二开学考化学试题 Word版含解析
