分析化学(一)期中考试试卷
学号 班级 姓名 分数
题号 ■— .评分 ―― 四 五 六 七 总分 一、选择题(共10题20分)
1. 2分
表示一组数据离散特性的最好标志是 -------------------------- ()
(A)全距 2. 2分
(B)偏差
(C)平均偏差(D)标准差
已知 H3PO4 的 pKai = 2.12, pA = 7.20, p^a3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的 pH =
4.66,则其主要存在形式是 ---------------------------------------- ()
(A) HPO/
(C) HPO42' + H2PO4
3. 2分
(B) H2PO4- (D) H2PO4 + H3PO4
用 0.10 mol/LNaOH 溶液滴定 0.10 mol/L HA(/Ca=5.0 X 10'5),若终点的 pH 为 9.0, 则终点误差为 .................................................. ()
(A) +0.02% (C) -0.02%
4. 2分
(B)+().O1% (D) -0.01%
磷以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀，经过滤、洗涤后用适量HC1标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定，选甲基橙为指示剂，这时磷与HC1的物质的量比 〃(P):〃 (HC1)为 ---------------------------------------------- ( )
(A) 1:3 5. 2分
(B)3:l
(C) 1:1
(D) 1:2
将PCX-以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HC1标准溶 液溶解，而后以NaOH标准溶液返滴定，此时应选的指示剂是? ...... ()
(A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酿 (D)百里酚歌
6. 2分
以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是 ----------------------- ()
(A) 0.1 mol/L NH4AC (B) 0.1 mol/L NaAc (C) 0.1 mol/L HAc 7. 2分
(D) 0.1 mol/L HC1
下面四种表述中，正确的是 ------------------------------------ (
(1) 置信水平定得越高越好
(2) 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义 (3) 置信水平越高置信区间越宽 (4) 置信水平越高置信区间越窄 (A)l,2
(B)2,3
(C)3,4
(D)4,l
8. 2分
今有IL含0.1 mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液，其pH应当是 --- (
(H3PO4 的 pKai~pKa3 分别为 2.12、7.20、12.36) (A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2 9. 2分
将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL12mol/L HCI中,稀释至100mL,其pH为( (p^b[(CH2)6N4] = 8.85, Mr[(CH2)6N4] = 140.0} (A) 0.32 (B) 2.57
(C) 4.43
(D)5.15
10. 2 分
c(NaCl) = O.lmol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是 ----------------- (
(A) [Na+1 = fCl ] = 0.1 mol/L (B) [Na+]+[Cr] = 0.1 mol/L (C) [H。= [OH ]
(D)侦]+[时]=[OH ]+[Cl ]
二、填空题(共15题30分)
1. 2分
以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是：(填A, B, C, D)
(1) 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度
(2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀，再用KMnO4滴定以测定K+ (3) 用 K2Cr2O7 标定 Na2S2O3 (4) 用 H2C2O4 标定 KMnO4 (A)直接法 (B) |可滴法 (C)置换法 (D)间接法
2. 2分
以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定HC1时，终点颜色变化是 ,用HC1滴定NaOH时，终点颜色变化是
3. 2分
定量分析过程主要包括： 、、、、 等 少骤。 4. 2分
)
)
)
)
分析某试样允许测定的相对误差为1 %,若试样称取量为2g左右，则应称至小数 点后 位，记录应保留 位有效数字。
5.
2分
常用的分解试样的方法有： 法、 法、 法。
6.
2分
0.010 mol/L 邻苯二甲酸［GHJCOOH)』溶液的pH ［已知CfiH1(COOH)2的匕=1.2 X 103, ^2=3.0X106］为 ________________________________________ 。(写出
计W式)
7.
2分
写出下列溶液的质子平衡方程式：
(1) NH4H2PO4。 (2) Na Ac o 8.
2分
用六次甲基四胺(pKb=8. 85)配制的缓冲溶液时，其pH约为 o
9.
2分
某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+,其密度为1.002 g/mL,则该水样中Ca为 pg/g o ［Ar(Ca)=40.08］
10. 2 分
由0.20 mol / L邻苯二甲酸(RP)和0.10 mol /L邻苯二甲酸氢钾(KHP)构成的溶 液的 pH ［己知 C6H,(COOH)2 的 % = 1.2 x IO；, K驻=3.9 x 10,是。(写 出计算式)
11. 2 分
常量分析与半微量分析划分界限是： 被测物质量分数高于%为常量分析； 称取试样质量高于 g为常量分析。
12. 2 分
已知 H2CO3 的 pC = 6.38, pKa2 = 10.25,贝U Na2CO3 的 /Cbl = , Kb2 =。
13. 2 分
今欲配制pH约10的缓冲溶液可选用 0
14. 2 分
对一个vv(Cr)=1.30%的标样,测定结果为1.26%, 1.30%, 1.28%。则测定 结
果的绝对误差为,相对误差为。
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