高考化学二轮复习专题11物质结构元素周期律练习

专题11 物质结构 元素周期律

1．下列说法正确的是( )

A．C和N质子数相差1,中子数也相差1

B．一种元素可以有多种核素,有几种核素就有几种原子

C．钴27Co、27Co、27Co、27Co等几种原子,他们是同素异形体,其物理性质几乎相同,化学性质不同 D．核聚变如1H＋1H→2He＋0n,由于有新粒子生成,该变化是化学变化 【答案】B

2．据报道,俄罗斯科学家再次合成117号元素,其中有5个117X,1个117X。下列关于117X和117X的说法,不正确的是( ) A．是两种核素 B．互为同位素

C．中子数分别为176和177 D．电子数相差1 【答案】D

【解析】117X和117X的质子数都是117,中子数分别是176、177,是两种核素,A项、C项叙述正确；117X和117X具有相同的质子数,不同的中子数,二者互为同位素,B项叙述正确；原子核外电子数等于质子数等于117,故两种核素的电子数相等,D项叙述错误。

6．在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素有( ) A．1种 C．3种 【答案】C

【解析】当电子层数为1时,为H元素；当电子层数为2时,为Be元素；当电子层数为3时,为Al元素。 7．下列各粒子：①H3O、NH4、Na；②OH、NH2、F；③O、Na、Mg；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( ) A．①②③ C．②③④ 【答案】B

【解析】①H3O、NH4、Na质子数为11,电子数为10,三者具有相同质子数和电子数；②OH、NH2、F的质子数为9,电子数为10,三者具有相同质子数和电子数；③O质子数为8,电子数为10；Na质子数为11,电子数为10；Mg质子数为12,电子数为10,三者具有不同的质子数和相同的电子数；④CH4、NH3、H2O的质子数为10,电子数为10,三者具有相同质子数和电子数。

8．元素X原子的最外层有6个电子,元素Y原子的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A．X3Y2 C．Y3X2 【答案】D

2＋

2－

＋

＋

＋

＋

－

－

－

＋

＋

＋

－

－

－

2－

＋

2＋

293

294

293

294

293

294

293

294

2

3

4

1

56

57

58

59

13

14

B．2种 D．4种

B．①②④ D．①③④

B．X2Y D．Y2X3

【解析】X元素的原子最外层有6个电子,易得2个电子,化合价为－2价,Y元素的原子最外层有3个电子,所以易失电子,化合价为＋3价,根据化合价规则可知,两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。 9．X、Y、Z均为短周期主族元素,其核电荷数依次增大,且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是( ) A．X一定是碱金属元素

B．Y元素能形成化合物NaHYO3,且其水溶液呈碱性 C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低 D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备 【答案】B

10．短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b),L层电子数为(a＋b),则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是( ) A．和水反应 C．和氢氧化钠反应 【答案】C

【解析】根据Y原子的L层电子数为a＋b,M层电子数为(a－b)知a＋b＝8,再根据X原子次外层电子数为

B．和硫酸反应 D．和氯气反应

b,可知b＝2,则a＝6,进而确定X为氧(O),Y为硅(Si)。两元素形成SiO2,SiO2为酸性氧化物,可与NaOH反应。

14．下列递变规律不能用元素周期律解释的是( ) A．非金属性：C>Si B．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．酸性：H2SO3>H2CO3 D．还原性：HI>HBr 【答案】C

【解析】碳和硅是同主族元素,从上往下,非金属性减弱；钠和镁是同周期元素,从左到右,金属性减弱,最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物,所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素,从上往下,氢化物的还原性依次增强。

15．同主族中常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4Y

C．气态氢化物的稳定性：HXZ 【答案】D

－

－

16.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )

选项 A B C D I2＋H2

【答案】C

【解析】元素金属性越强,其单质化学性质越活泼,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,A、B正确；非金属性越强,其单质越易与H2发生化合反应,D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物,不能以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱,错误。

17．W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X、Y同周期,W、Z同主族,且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：YY C．原子失电子能力：W

D．X与Y形成的简单化合物为离子化合物 【答案】C

【解析】四种元素是短周期主族元素,按W、X、Y、Z顺序原子序数依次增大,X、Y同周期,则为第二周期,W为第一周期,是氢元素,Z为第三周期,与氢同主族,为钠元素,X、Y最外层电子数之和为2×6＝12,X、Y分别为氮、氟元素。A中简单离子半径的大小应为NaNH3,错误；C中原子失电子能力为H

18．短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是( )

A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应 B．原子半径：Z>W>Y>X

C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W

D．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体 【答案】A

＋

－

事实 与冷水反应,Na比Mg剧烈 Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 推论 金属性：Na>Mg 金属性：Ca>Mg 非金属性：S>C 7t ℃时,Br2＋H22HBr K＝5.6×10 2HI K＝43 非金属性：Br>I