（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：① 加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④ 加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是________。 A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④ （3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作______。
【答案】（1）引流；（2）C；（3）用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照 3、某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验. (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式________.
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵循质量守恒定律.我________(“同意”或“不同意”)小明的观点,因为________.
(3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体. [提出问题]黄色固体是什么呢? [查阅资料]①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝. [做出猜想]黄色固体是Mg3N2 [实验探究]请设计实验,验证猜想
实验操作 实验现象及结论 [反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释________.
(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象如下:
实验序号 与镁条反应的NH4Cl 溶液 实验现象
实验1 实验2 NaCl 有较多气泡产生 实验3 Na2SO4 有少量气泡产生 H2O 气泡极少 16
有大量气泡产生 加热后,实验现象 气泡明显增多可闻气泡增多 到氨味 气泡增多 气泡增多 上表中,用水进行实验的目的是________.
根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因(不分析原因,不得分):①________;②________;③________.
【答案】(1)2Mg+O2
2MgO;
(2)不同意;因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应. (3)
实验操作 取少量黄色固体于试管中,加入适量的水,并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 O2比N2化学性质活泼
(4)做对比实验.①盐可以做镁与水反应的催化剂,因为盐能加快产生气体的速率;②温度改变反应速率,因为升高温度可以加快产生气体的速率;③升高温度能使反应更复杂,因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气(NH3).
4、甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物.实验时,在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气,然后继续实验.
实验现象及结论 试管中有气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝.证明猜想正确. 17
①B中反应的化学方程式是________,该反应的还原剂是________. ②实验过程中,C中的现象是________,D处点燃的目的是________. ③对该实验的分析正确的是________(选填编号). A.实验结束时应先熄灭B处酒精灯
B.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等 C.反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜 D.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
④甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应,乙同学认为省略A可达到同样的目的,理由是________. 【答案】①CO+CuO
Cu+CO2;CO;②澄清的石灰水变浑浊;防止有毒气体一氧化碳散失到大气中污染空气;③ad;
④为了排尽装置中的空气,反应前已经通入一段时间的一氧化碳.
5、某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种,进行如下实验: 完成下列填空:
①操作Ⅰ是________.根据上述实验分析,A中一定含有的物质是________,C中一定含有的溶质是________. ②为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行实验,完成下表.
实验操作 ________ 现象 ________ 结论 A中有氢氧化钠
【答案】①过滤;BaCl2和NaCO3;NaCl②向滤液C中加入足量的氯化钡溶液,成分反应,静置,取上层清液加入无色酚酞试液,无色酚酞变红.
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6、控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类； ②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量； ④溶剂的质量； ⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_________ （填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度(℃) 溶解度/g NaCl KNO3 20 36.0 31.6 40 36.6 63.9 50 37.0 85.5 ①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____________；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是______（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。
【答案】（1）③ （2）①硝酸钾（或KNO3） ②不饱和溶液 7、以下是实验室常用的制取气体的发生装置：
（1）写出A装置中任意两种仪器的名称 、 。
（2）若选用高锰酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是 （填写字母），检验氧气的方法是 。
（3）选用3%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是 （填 写字母），可采用的收集方法是 ，写出反应的化学方程式 。【答案】（1）试管、长颈漏斗等（2）D；将带火星的木条置于集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气（3）C；排水法或向上排空气法；2H2O2
2H2O+O2↑
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8、下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。
请你回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 ，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 （填字母编号）。
（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是 。
（4）D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是 （填字母编号）。 【答案】（1）分液漏斗 。（2） 2H2O2（4） D
9、实验室常用的制取气体的发生装置如下:
2H2O+O2↑ ， B （3） 2KClO3
2KCl+3O2↑ 。
①仪器a的名称是________;搭建B装置时,酒精灯应在固定仪器a之________(选填“前”或“后”)放置. ②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,反应的化学方程式是________. ③在实验室制取二氧化碳的研究中,进行了如下实验:
药 品 实 验 编 号 甲 mg,块状 wg,稀盐酸 乙 mg,块状 wg,浓盐酸 丙 mg,粉末状 wg,稀盐酸 丁 mg,粉末状 wg,浓盐酸 大理石 盐酸(过量) Ⅰ.上述实验中反应的化学方程式是________.
Ⅱ.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与________对照(选填实验编号). Ⅲ.除盐酸的浓度外,上述实验研究的另一个影响反应的因素是________.
Ⅳ.研究发现酸的浓度越大,产生气体的速度越快.与甲比较,对丁分析正确的是________(选填编号).
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2024届中考化学复习专题强化练习卷：实验题
