3.(2017·全国卷Ⅲ节选)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
3
已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)===H3AsO4(s) ΔH1
21
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2
25
2As(s)+O2(g)===As2O5(s) ΔH3
2
则反应As2O5(s)+3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH=____________。
解析:将已知热化学方程式依次编号为①、②、③,根据盖斯定律,由①×2-②×3-③可得:As2O5(s)+3H2O(l)===2H3AsO4(s) ΔH=2ΔH1-3ΔH2-ΔH3。
答案:2ΔH1-3ΔH2-ΔH3
4.(2017·海南高考节选)碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。回答下列问题:
已知:
①2NaOH(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=-127.4 kJ·mol ②NaOH(s)+CO2(g)===NaHCO3(s) ΔH2=-131.5 kJ·mol
反应2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=________kJ·mol。
解析:根据盖斯定律,由①-2×②得,2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=-127.4 kJ·mol-2×(-131.5 kJ·mol)=+135.6 kJ·mol。
答案:+135.6
5.(2015·全国卷Ⅱ节选)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2②CO2(g)+3H2③CO2(g)+H2
3
-1
-1
-1
-1
-1
-1
OH(g) ΔH1
3
OH(g)+H2O(g) ΔH2 +H2O(g) ΔH3
已知反应①中相关的化学键键能数据如下: 化学键 HH 436 CO 343 1 076 HO 465 CH 413 E/(kJ·mol-1) 由此计算ΔH1=__________kJ·mol________kJ·mol。
解析:根据键能与反应热的关系可知,ΔH1=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(1 076 kJ·mol+2×436 kJ·mol)-(413 kJ·mol×3+343 kJ·mol+465 kJ·mol
16
-1
-1
-1
-1
-1
-1
;已知ΔH2=-58 kJ·mol
-1
,则ΔH3=
-1
)=-99 kJ·mol。根据盖斯定律,由②-①可得:CO2(g)+H2
-1
-1
-1
-1
+H2O(g) ΔH3
=ΔH2-ΔH1=(-58 kJ·mol)-(-99 kJ·mol)=+41 kJ·mol。
答案:-99 +41
[师说高考] 知 考 情 明 学 法 [备考这样办]
从三个要点突破反应热的求算与比较
突破点1 反应热大小的比较
比较ΔH的大小时需考虑正负号,对放热反应,放热越多,ΔH越小;对吸热反应,吸热越多,ΔH越大。
(1)吸热反应的ΔH比放热反应的大(前者>0,后者<0)。
(2)产物相同时,同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多; 反应物相同时,生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多。 (3)生成等量的水时,强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱(或弱碱和强酸,或弱酸和弱碱)的稀溶液反应放出的热量多。
(4)对于可逆反应,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。
[对点训练]
1.(2018·湖南长沙模拟)已知:
1-1
(1)H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=a kJ·mol
2(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol 1-1
(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=c kJ·mol
(通用版)2019版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量学案
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