全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量 燃烧热为ΔH＝－a kJ·mol1－反应生成 1_mol_水时所放出的热量 强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1表示方法 (a＞0) 或ΔH＝－57.3_kJ·mol －1 2．中和热的测定
(1)装置(请在横线上填写仪器名称)
(2)计算公式：ΔH＝－
t2－t1
0.025
kJ·mol
－1
t1——起始温度，t2——终止温度。
(3)注意事项
①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。
③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱则测得的数值偏小。
3．能源
微点拨 (1)浓H2SO4稀释时放热，浓H2SO4与强碱溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。 (2)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。 [对点练习]
6
1．下列说法正确的是( ) A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B．1 mol C完全燃烧放热383.3 kJ，其热化学方程式为 C＋O2===CO2 ΔH＝－383.3 kJ·mol
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D．表示中和热的离子方程式为H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol 解析：选D 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱中和生成1 mol液态水和可溶性盐放出的热量，题中没有指明具体反应条件和生成水的物质的量，故A项、C项错误；书写热化学方程式时要特别注明反应物与生成物的状态，故B项错误；中和反应是放热反应，表示中和热的离子方程式中ΔH＝－57.3 kJ·mol，故D项正确。
2．下列热化学方程式书写和表示正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．2SO2(g)＋O2
3
－1
＋
－
－1
－1
(g)ΔH＝－196 kJ·mol(反应热)
－1
－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol(燃烧热) C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol(中和热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝－116.2 kJ·mol(反应热)
解析：选A 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是放热反应，焓变为负值，且标注了物质的聚集状态和反应焓变，符合热化学方程式的书写原则，故A项正确；燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，选项中生成的气态水不是稳定氧化物，故B项错误；酸碱中和反应是放热反应，焓变为负值，故C项错误；热化学方程式中物质的聚集状态未标注，故D项错误。
[基础过关练] 1．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行①A＋B―→X(ΔH>0) ②X―→C(ΔH<0)，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
－1
－1
解析：选B 由①A＋B―→X ΔH>0知，X的能量高于(A＋B)的能量，A、C不符合题意；由X―→C ΔH<0知，X的能量高于C的能量，D不符合题意。
2．一般硫粉含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体。已知常温下： S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.16 kJ·mol S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.83 kJ·mol 下列说法错误的是( )
A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH<－297.16 kJ·mol
－1
－1－1
7
B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图表示 C．常温下正交硫比单斜硫稳定
D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应
解析：选B 根据正交硫与单斜硫燃烧的热化学方程式可知单斜硫的能量高。气态硫变为固体，需要放出热量，则气态硫含有的能量高于硫粉的能量，故S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH<－297.16 kJ·mol，A正确；物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，所以常温下正交硫比单斜硫稳定，C正确；由于单斜硫的能量高于正交硫的能量，所以单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，D正确，B错误。
3．如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是( )
A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2
92 kJ·mol
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92 kJ 解析：选D 根据图示可知加入催化剂，可以改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，也就不能改变该化学反应的反应热，A正确；a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，B正确；由于反应物的总能量比生成物的总能量高92 kJ，所以该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2
－1
3
－1
3
－1
(g)ΔH＝－
(g)
ΔH＝－92 kJ·mol，C正确；在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应后放出的热量小于92 kJ，D错误。
4．已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 247 kJ；H—Cl 434 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是( )
A．H(g)＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝－434 kJ·mol B．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0 C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ
D．相同条件下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不相等 解析：选A H(g)＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝－434 kJ·mol，故A项正确；2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝(434×2－436－247)kJ·mol＝＋185 kJ·mol，故B项错误；H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol，故C项错误；相同条件下，同一反应的ΔH与反应条件无关，故D项错误。
5．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
－1
－1
－1－1
－1
8
A．该反应的ΔH＝(y－x)kJ·mol
B．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ能量，y kJ是该反应逆反应的活化能 C．2 mol AB(g)的总键能低于1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的总键能 D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键可放出x kJ的能量
解析：选B A2(g)＋B2(g)===2AB(g)是放热反应，ΔH＝(x－y)kJ·mol，故A项错误；由题图可知断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ能量，y kJ是该反应逆反应的活化能，故B项正确；A2(g)＋B2(g)===2AB(g)是放热反应，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能<0，故2 mol AB(g)的总键能高于1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的总键能，故C项错误；化学键的断裂需要吸收能量，故D项错误。
6．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol表示。请认真观察图像，然后回答问题。
－1
－1
－1
(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
1
(2)已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
2
ΔH＝－241.8 kJ·mol，该反应的活化能为167.2 kJ·mol，则其逆反应的活化能为________。
(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是___________________________________
________________________________________________________________________。 解析：(1)根据图像可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；该反应需要加热，使反应物分子变为活化分子，活化分子发生碰撞时才能发生化学反应；反应的焓变＝生成物的总能量－反应物的总能量，即ΔH＝E2－E1。(2)反应的活化能是使普通分子
－1
－1
9
变成活化分子所需提供的最低限度的能量，反应的焓变＝正反应的活化能－逆反应的活化能，由已知反应得其逆反应的活化能为167.2 kJ·mol＋241.8 kJ·mol＝409.0 kJ·mol。(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，最有可能的原因是使用了催化剂。
答案：(1)放热 需要 E2－E1 (2)409.0 kJ·mol (3)使用了催化剂
高考研究——把握考情，方向不对努力白费
考 纲 要 求 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 高 频 考 点 1.热化学方5年3考 －1
－1
－1
－1
2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、程式的书写反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 考点一 热化学方程式的书写与正误判断
[高考这样考]
2.反应热的计算与大小比较 与正误判断 5年5考 1．(2014·海南高考)标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol、463 kJ·mol和495 kJ·mol。下列热化学方程式正确的是( )
1－1
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol
21－1
B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol
2C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol
1
解析：选D 1 mol H2O(g)分解产生1 mol H2和 mol O2的能量变化是2×463 kJ·mol
2
－1
－1－1－1
－1
－1
1－1－1－1
－436 kJ·mol－×495 kJ·mol＝242.5 kJ·mol，因此热化学方程式为H2O(g)===H2(g)
2
1－1
＋O2(g) ΔH＝＋242.5 kJ·mol，A、B错误；2 mol H2O分解产生2 mol H2和1 mol O2
2
10
（通用版）2019版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量学案
