AG白色固体无色气体J棕色气体I无色气体HDE无色气体CBF固体4. (10分)有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、
乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系： （1）写出下列物质的化学式
甲______________乙___________丙_____________丁_____________ （2）写出反应①②③的化学方程式
①_______________________________
②_________________________________________
③_________________________________________________________。
（3）反应①的化学方程式是 。
5．（14分） A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水
解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：
（1）用化学式表示化合物L 单质C 。 （2）物质Z的分子空间构型是 。 （3）反应①的化学方程式
________________ 。 （4）反应⑤的化学方程式
。
（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏 （填 “高”或“低”），其原因是 。
6.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均巳略出。
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(1)写出化学式：B_____________、E_____________；
(2)指出MnO2在相关反应中的作用；反应①中是________剂，反应②中是_____剂。 (3)完成F与B发生反应的化学方程式______________________________________。 (4)若反应①是在加热条件下进行，A是_______；若反应①是在常温条件下进行，A是_________ 。若在上述两种条件下得到等量的C单质．反应中转移的电子数之比为__________。 7.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码 原子核数 粒子的电荷数 a 单核 一个单位正电荷 I 四核 0 e 双核 一个单位负电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式： 。 (2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M 。 ②I溶于G 。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
8．（17分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比
次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。
五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：
化合物中各元 素原子个比 甲 A:C=1:1 乙 B:A=1:2 丙 D:E=1:3 丁 B:E=1:4 （1）写出元素符合：B E
（2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符合为 。 物质丁的分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。
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（3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。
（4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°，实验室制取乙的化学方程式
为 。
（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为 。
9.A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：
请写出符合下列要求的化学方程式： (1)若X为CO2，则：
反应① 反应② (2)若X为Fe3O4，则：
反应① 反应②
； 。 ； 。
10．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：其中Ｂ、Ｄ在通常情况下是气体物质，Ｆ溶液呈强碱性。
（１）写出Ｃ的化学式_____________。
（２）写出反应①的化学方程式________________________。
（３）配制Ｆ溶液时必须注意：①_____________；②____________；③ （“ ”有示有则填写，无则不填写）
（４）写出Ｆ与盐酸反应的离子方程式______________________。
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11．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系（反应条件均未注明）
目前化合物Ｂ在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，Ｅ是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质Ｎ进一步发生如下变化：E+3N→3A+2B
（１）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别是什么物质，常温下，Ａ和Ｂ转化为Ｃ的途径是什么？
（２）假设在上述转化中无损耗，如有0.1molE生成，求Ａ和Ｂ转化为Ｃ时能产生多少克单质Ｎ？
12.（6分） 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下图(各反应条件已略去)。 ＋丙 甲 X 乙 A ＋丙 Y C ＋丙 ＋丁 B Z D E F ＋丙 ＋丙 ＋丁 (1) 丙、B的分子式分别为 、 。
(2) Y转化为Z的化学方程式 。 (3) E与F反应的离子方程式 。
?2?13.（14分） 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2-、CO3、SO3、SO4，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
2?2?
试回答下列问题：
(1) 沉淀甲是____________， (2) 沉淀乙是__________，
(3) 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________________。 (4) 气体甲成分可能有哪几种？（可以不填满也可以补充，多填要扣分） 1 2 3 - 14 -
4 5 6 (5)综合上述信息，可以肯定存在的离子：_____________________________。
14、（10分）一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质。
不足量丙 乙 C
A 足量丙 乙 A 甲
B
(1)若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧 ①化合物B的电子式为 ， 单质丙分子式 ；②现有下列药品和制气装置：实验药品：a.氯酸钾 b.大理石 c.过氧化钠 d.二氧化锰 e.甲酸 f.浓硫酸 g.稀硫酸 h.浓硝酸 i.双氧水 j蒸馏水
选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，制取CO2应选用的药品是 ，制取气体丙的化学反应方程式
(2)若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式 。
15．（8分）A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系：
且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：
（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是 。 （2）图中的化学反应共有 个化合反应， 个氧化还原反应。 （3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为： 。
16．（6分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定
化合物E的反应。
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(完整版)高中化学推断题(经典)
