AG白色固体无色气体J棕色气体I无色气体HDE无色气体CBF固体4. (10分)有 A、B、C、D四种单质,在一定条件下,A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、
乙、丙(甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子)而B跟C发生化合反应生成丁,这些单质和化合物之间发生如下反应关系: (1)写出下列物质的化学式
甲______________乙___________丙_____________丁_____________ (2)写出反应①②③的化学方程式
①_______________________________
②_________________________________________
③_________________________________________________________。
(3)反应①的化学方程式是 。
5.(14分) A、B、C、是单质,X、Y、Z、H、J、L是化合物,组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一,且B在空气中燃烧可以得到X和J,X和J均为固体,X水
解可生成两种碱性物质。在适当条件下,它们相互之间有下图所所示的转化关系:
(1)用化学式表示化合物L 单质C 。 (2)物质Z的分子空间构型是 。 (3)反应①的化学方程式
________________ 。 (4)反应⑤的化学方程式
。
(5)在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量,实验值比理论纸值偏 (填 “高”或“低”),其原因是 。
6.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D、E为单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均巳略出。
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(1)写出化学式:B_____________、E_____________;
(2)指出MnO2在相关反应中的作用;反应①中是________剂,反应②中是_____剂。 (3)完成F与B发生反应的化学方程式______________________________________。 (4)若反应①是在加热条件下进行,A是_______;若反应①是在常温条件下进行,A是_________ 。若在上述两种条件下得到等量的C单质.反应中转移的电子数之比为__________。 7.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:
粒子代码 原子核数 粒子的电荷数 a 单核 一个单位正电荷 I 四核 0 e 双核 一个单位负电荷
物质A由a、e构成,B、C、D、K都是单质,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式: 。 (2)写出下列反应的离子方程式:
①H+E(溶液)→M 。 ②I溶于G 。
(3)在通常状况下,若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
8.(17分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比
次外层多2;A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;D和E的原子序数和为30;在元素周期表中,C是E的不同周期邻族元素。
五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种,分子中原子个数比如下表:
化合物中各元 素原子个比 甲 A:C=1:1 乙 B:A=1:2 丙 D:E=1:3 丁 B:E=1:4 (1)写出元素符合:B E
(2)A元素某原子核内中子数比质子数多1,则该核素的核组成符合为 。 物质丁的分子为 分子(填“极性”或“非极性”)。
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(3)向甲的水溶液中加入MnO2,氧化产物是 。
(4)已知有机物乙的分子为平面结构,碳氢键间的夹角约为120°,实验室制取乙的化学方程式
为 。
(5)丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物,有关离子方程式为 。
9.A、B、C是常见单质,X、Y、Z是氧化物,它们之间有如下转化关系:
请写出符合下列要求的化学方程式: (1)若X为CO2,则:
反应① 反应② (2)若X为Fe3O4,则:
反应① 反应②
; 。 ; 。
10.A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种物质,它们之间有如下转化关系:其中B、D在通常情况下是气体物质,F溶液呈强碱性。
(1)写出C的化学式_____________。
(2)写出反应①的化学方程式________________________。
(3)配制F溶液时必须注意:①_____________;②____________;③ (“ ”有示有则填写,无则不填写)
(4)写出F与盐酸反应的离子方程式______________________。
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11.A、B、C、D是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物,它们所含的元素不超过三种,并有下列关系(反应条件均未注明)
目前化合物B在自然界含量呈上升趋势,对环境产生了不利影响,E是一种生活中常见的化合物,在一定条件下可与单质N进一步发生如下变化:E+3N→3A+2B
(1)A、B、C、D分别是什么物质,常温下,A和B转化为C的途径是什么?
(2)假设在上述转化中无损耗,如有0.1molE生成,求A和B转化为C时能产生多少克单质N?
12.(6分) 已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物,Y的摩尔质量比Z小16,乙与丙的摩尔质量相同,B的摩尔质量比D的小2,B与X的摩尔质量相同,各物质转化关系如下图(各反应条件已略去)。 +丙 甲 X 乙 A +丙 Y C +丙 +丁 B Z D E F +丙 +丙 +丁 (1) 丙、B的分子式分别为 、 。
(2) Y转化为Z的化学方程式 。 (3) E与F反应的离子方程式 。
?2?13.(14分) 某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2-、CO3、SO3、SO4,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:
2?2?
试回答下列问题:
(1) 沉淀甲是____________, (2) 沉淀乙是__________,
(3) 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为:_________________________。 (4) 气体甲成分可能有哪几种?(可以不填满也可以补充,多填要扣分) 1 2 3 - 14 -
4 5 6 (5)综合上述信息,可以肯定存在的离子:_____________________________。
14、(10分)一定条件下发生如图所示的转化关系,其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物,甲、乙、丙均为单质。
不足量丙 乙 C
A 足量丙 乙 A 甲
B
(1)若A是CO2,甲能在A中剧烈燃烧 ①化合物B的电子式为 , 单质丙分子式 ;②现有下列药品和制气装置:实验药品:a.氯酸钾 b.大理石 c.过氧化钠 d.二氧化锰 e.甲酸 f.浓硫酸 g.稀硫酸 h.浓硝酸 i.双氧水 j蒸馏水
选择上述所给的一些药品,既可以制取CO2,又可以制取气体丙,制取CO2应选用的药品是 ,制取气体丙的化学反应方程式
(2)若A、B、C均为溶液,单质乙在常温下为液态,反应均在溶液中进行,写出A与甲按物质的量之比为1:1发生反应的离子方程式 。
15.(8分)A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质,在标准状况下,它们之中有三种呈气态,只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物,这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系:
且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实,回答下列问题:
(1)化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应,则乙的化学式是 。 (2)图中的化学反应共有 个化合反应, 个氧化还原反应。 (3)Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为: 。
16.(6分)根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定
化合物E的反应。
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(完整版)高中化学推断题(经典)
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