2020年6月高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷02
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 As 75
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
7．（四川省泸州市2020届第三次诊断考试）化学与生活密切相关， 下列说法错误的是
A．硅酸盐陶瓷化学性质稳定，耐氢氟酸、 碱的腐蚀
B．“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的冰和水比较，冰的能量更低 C．飞沫传播病毒存在气溶胶，飞沫中有直径为1 nm～100 nm 的粒子 D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物 【答案】A
【解析】硅酸盐陶瓷化学性质稳定，但能与氢氟酸、 碱反应，A错误；“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的冰和水比较，冰的温度更低，冰的能量更低，B正确；飞沫传播病毒存在气溶胶，属于胶体，飞沫中有直径为 1 nm～100 nm 的粒子，C正确；核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，核酸是高分子化合物，D正确。
8．（河南省焦作市2020届三模）有机物X与Y反应可得到一种重要的有机物Z。下列说法错误的是
A．Z分子中共平面的碳原子最多有7个 B．X、Z均能与NaOH溶液反应 C．上述反应中，X、Y均发生了加成反应 D．Y与甲苯互为同分异构体 【答案】A
【解析】Z含有苯环、碳碳双键、酯基，具有平面形结构，该分子中碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，苯环也与碳碳双键相连，单键可以旋转，则最多共平面的碳原子大于7个，A错误；X、Z含有酯基，可在氢氧化钠溶液中发生水解，B正确；反应过程中X中碳碳三键打开发生加成，Y中碳碳双键打开发生加成，C正确；Y的分子式为C7H8，与甲苯的分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，D正确。
9．（湖北黄冈中学2020届测试）钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质
Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下列说法正确的是
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A．装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代
B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体 C．在装置④中生成了钼单质
D．装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 【答案】D
【解析】装置①用于制备CO2，发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,其中石灰石不可用纯碱替代，因为纯碱是粉末状，必然漏到底部，无法随时控制反应的进行和停止，A错误；装置②中如盛有饱和碳酸钠溶液，则发生两个反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，虽除去了杂质氯化氢，但同时消耗了主要成分二氧化碳，所以选用饱和碳酸钠溶液不合适，可以选用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；在装置④发生反应：C+CO2
2CO，为装置⑤提供还原剂CO，装置⑤中生成了钼单质，C错误；因CO2在装置④没有
被完全还原，也会进入装置⑥中的，所以该装置中石灰水变浑浊，不能直接得出MoO3被CO还原的结论，D正确。
10．（河北省唐山市2020届一模）利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．该分解过程是：2NON2 + O2
B．实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应 C．过程②释放能量，过程③吸收能量
D．标准状况下，NO分解生成5.6 L N2转移电子数约为6.02×1023 【答案】C
【解析】根据图示，NO在催化剂作用下转化为氮气和氧气，该分解过程是：2NON2+O2，A正确；铜与稀
硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，可以用于实验室制取NO，B正确；过程②为NO在催化剂表面发生断键形成氮原子和氧原子，断开化学键需要吸收能量，过程③为氮原子和氧原子重新形成化学键生成氮气和氧气，形成化学键需要释放能量，C错误；根据反应2NON2 + O2，O元素由－2价变为0价，生成1 mol O2，同时生
成1 mol N2，转移4 mol电子，标准状况下，NO分解生成5.6 L N2为0.25 mol，则转移电子数约为0.25 × 4 × 6.02 × 1023 = 6.02×1023，D正确。
11．Zn + 2OH（广东省茂名市2020届一模）科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌一溴二次电池，其总反应为：
－
－垐垐+ Br3－噲垐??ZnO + H2O + 3Br，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过，如图所示。下充电放电列说法正确的是
A．放电时，K+向石墨电极迁移 B．放电时，锌电极的电势高于石墨电极 C．充电时，阴极室的pH减小
D．充电时，石墨电极发生反应：Br3－－2e－ = 3Br－ 【答案】A
【解析】该二次电池放电时，锌作负极，石墨作正极；充电时，锌作阴极，石墨作阳极。放电时，锌极失去电子，化合价升高，阴离子流向锌极，阳离子流向正极，故K+向石墨电极迁移，A正确；电流由电势高的地方流向电B错误；势低的地方，电子由锌极向石墨电极移动，电流由石墨电极向锌极移动，故锌电极的电势低于石墨电极，
－－充电时，阴极发生电极反应：ZnO+2e+H2O=Zn+2OH，有OH－生成，pH增大，C错误；充电时，石墨电－－－极发生反应：3Br－2e=Br3，D错误。
12．（江西八所重点中学2020届5月联考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最
外层电子数之和为17，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是
A．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应 B．X与Z形成的化合物会抑制水的电离 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．原子半径： Z > Y > X > W 【答案】A
【解析】根据W、X、Y形成化合物的结构，X的化合价为+1，短周期元素有H、Li、Na，且W、X、Y三种元
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素的简单离子的核外电子排布相同，故X为钠；根据形成物质的阴离子YW63，若W化合价为－1，则Y化合
－
价为+3，其他假设均不符合题意，则W为氟，Y为铝；W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，则Z为硫。根据分析，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH) 3、H2SO4，由于Al(OH) 3是两性氢氧化物，既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，故三者可以两两相互反应，A正确；根据分析，X与Z形成的化合物为Na2S，S2－为弱酸根离子发生水解，促进水的电离，B错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，根据元素周期律非金属：F＞S，气态氢化物的热稳定性：HF＞H2S，C错误；根据元素周期律，同周期随着核电荷数增加，原子半径减小，同主族随着核电荷数的增加，原子半径增大，原子半径： Na> Al >S>F，D错误。 13．（湖北省2020届调研）H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子
c(H2C2O4)c(HC2O-4)浓度与pH的关系如图所示，其中y=lg或lg。下列说法正确的是
c(HC2O-4)c(C2O2-)4
c(HC2O-4)A．直线I表示的是lg与pH的变化关系 2-c(C2O4)B．图中纵坐标应该是a = 1.27，b = 4.27
C．c(HC2O4)＞c(C2O4)＞c(H2C2O4)对应1.27＜pH＜4.27 D．c(K+)=c(HC2O4)+c(C2O4)对应pH = 7 【答案】B
+c(HC2O-4)c(H+)c(C2O2-4)c(H)【解析】二元弱酸草酸的K1=，K2=，当lgy＝0时，pH＝?lgc(H+)＝?lgK，-c(H2C2O4)c(HC2O4)--2-2-pH1＝1.27＜pH2＝4.27，表明K1＝10?1.27＞K2＝10?4.27，所以直线I表示的是lgc(H2C2O4)与pH的变化关系，直
c(HC2O-4)c(HC2O-4)c(HC2O-4)c(H+)1lg=lg=lg=4.27，pHApH0线Ⅱ表示的是lg与的变化关系，错误；＝时，2-c(C2O2-)c(CO)KK42422c(H2C2O4)c(H+)1lg=lg=lg=1.27，b=4.27，B正确； 设pH＝a，c(H+)＝10?a，则图中纵坐标应该是a=1.27，-c(HC2O4)K1K1c(HC2O-4)c(H+)4.27－a==104.27-a，c(HC2O-4)＞c(C2O2-＞1，则4.27－a＞0，解得a＜4.27，4)，102-c(C2O4)K2
2-2--5.54c(HC2O-4)c(H+)c(C2O4)c(H+)c(C2O4)c2(H+)c(C2O2-)K?K102a-5.54412K1?K2=?====10，，当
c(H2C2O4)c(HC2O-4)c(H2C2O4)c(H2C2O4)c2(H+)10-2ac(C2O4)＞c(H2C2O4)，102a－5.54＞1，则2a－5.54＞0，解得a＞2.77，所以c(HC2O4)＞c(C2O4)＞c(H2C2O4)对应2.77＜pH＜4.27，C正确；电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+2c(C2O4)+c(OH－)，当c(K+)=c(HC2O4)+2c(C2O4)时，c(H+)=c(OH－)，对应pH＝7，D错误。
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要
求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（河北省唐山市2020届一模）（14分）铋(Bi)的化合物在电子、医药等领域应用广泛。由辉铋矿(主要成分为
Bi2S3, 含杂质SiO2等，Bi2S3不溶于水和硫酸)制备Bi2O3的工艺如下。
--2--2-2-2-
回答下列问题：
（1）试剂a最好选用的试剂是______________(填选项字母)；
A．HCl溶液 B．浓H2SO4 C．H2O2溶液 D．FeCl3和HCl混合液
“滤液b”（2）辉铋矿的浸出液中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出浸出过程生成S渣的离子方程式_______，中通入气体X后可循环利用，气体X是_______________ (写化学式)；
（3）“抽滤”用如下装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序(洗涤操作只做一次)：
开抽气泵→a→b→d→ ____→c→ 关抽气泵；
a．转移固液混合物 b．关活塞A c．开活塞A d．确认抽干 e．加洗涤剂洗涤
（4）写出“煅烧”碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备Bi2O3 的化学方程式____________________________； （5）硝酸酸溶后调pH可得到碱式硝酸铋，碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3,上述工艺中却转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是__________________________________________； （6）从“母液”中回收可用做炸药的物质是_________ (写物质名称)。
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试卷02-2020年高考化学【名校、地市好题必刷卷】全真模拟卷·6月卷(解析版)
