2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.某温度下,0.200 mol·L-1的HA溶液与0.200 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表,下列说法正确的是 微粒 浓度/(mol?L-1) X 8.00×10-4 Y 2.50×10-10 Na+ 0.100 A- 9.92×10-2 A.0.1 mol·L-1HA溶液的pH=1 B.该温度下Kw=1.0×10-14 C.微粒X表示OH-,Y表示H+
D.混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+) 【答案】D 【解析】 【分析】
0.200 mol·L-1的HA溶液与0.200 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中溶质为NaA,根据表中数据可知:c( Na+)=0.100mol/L>c(A-)=9.92×10-2mol/L,可知HA为弱酸;溶液中存在物料守恒:c( Na+)=c(A-)+c(HA)=0.100mol/L,则c(HA)=0.100-9.92×10-2=8.00×10-4mol/L,所以X为HA;由电荷守恒可知c(OH-)>c(H+),所以Y是H+。 【详解】
A、HA为弱酸,则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,pH>1,A错误; B、温度未知,无法判断水的离子积,B错误; C、X表示HA,Y表示H+,C错误;
D、根据物料守恒:n(A-)+n(X)=n(Na+),D正确。 答案选D。
2.最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是
A.石墨烯属于烯烃
C.黑磷与白磷互为同素异形体 【答案】C 【解析】
B.石墨烯中碳原子采用sp3杂化 D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在
【分析】 【详解】
A.石墨烯是碳元素的单质,不是碳氢化合物,不是烯烃,A错误; B.石墨烯中每个碳原子形成3σ键,杂化方式为sp2杂化,B错误; C.黑磷与白磷是磷元素的不同单质,互为同素异形体,C正确;
D.黑磷是磷单质,高温下能与O2反应,在空气中不能稳定存在,D错误; 答案选C。
3.对石油和煤的分析错误的是 A.都是混合物
C.石油裂化和煤干馏得到不同的产品 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 煤中主要含有碳元素,石油中主要含有碳和氢两种元素,都属于复杂的混合物,故A正确; B. 煤中主要含有碳元素,石油中主要含有碳和氢两种元素,都属于复杂的混合物,其中都含有有机物,故B正确;
C. 石油裂化是将碳原子数多的烷烃断裂成碳原子数少的烃,由于烷烃的断裂,会得到烷烃和烯烃,所以裂化后得到的产物中含有烯烃;煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭;产物不同,故C正确;
D. 石油裂化是将碳原子数多的烷烃断裂成碳原子数少的烃,煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,原理不同,故D错误; 题目要求选择错误的,故选D。 【点睛】
石油分馏就是将石油中不同沸点的物质依次分离,出来的叫做馏分,主要是饱和烃。石油裂化就是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,是不饱和烃。 4.一定条件下,
与
发生反应:
。设起始
,在恒压
B.都含有机物
D.石油分馏和煤干馏原理相同
下,平衡时体积分数
与Z和T(温度)的关系如下图所示。下列说法不正确的是( ) ...
A.该反应的
>3
B.图中Z的大小关系:
C.图中X点对应的平衡混合物中
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后ψ(CH4)增大 【答案】B 【解析】 【详解】
A.升高温度,甲烷的体积分数减小,说明升高温度平衡正向移动,则该反应的焓变△H>0,A正确; B.起始
=Z,Z越小,说明甲烷相对越多,达到平衡时甲烷的含量越多,则Z的大小为b>3>a,B错
误; C.起始
=3,水和甲烷按1:1反应,达到平衡时,该比值大于3,C正确;
D.增大压强,平衡逆向移动,所以平衡在加压后ψ(CH4)增大,D正确; 故合理选项是B。
5.某芳香族化合物分子式为Cl0H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基,其中一个取代基为-Cl,且该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种 A.5种 【答案】D 【解析】
试题分析:该有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2,说明含有羧基-COOH。如果其中一个取代基是-Cl,则另一个取代基可以是-CH2CH2CH2COOH或-CH(CH3)CH2COOH或-CH2CH(CH3)COOH或-C(CH3)2COOH或-CH(C2H5)COOH,位置均有邻间对三种,共计是3×5=15种,答案选D。 考点:考查同分异构体判断
6.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.钠和冷水反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2↑
B.9种
C.12种
D.15种
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al + 2OH-= AlO2-+H2↑ C.金属铝溶于盐酸中:2Al + 6H+= 2Al3+ + 3H2↑ D.铁跟稀硫酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】
A项,反应前后电荷不守恒,正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A错误; B项,电荷不守恒,正确离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,B错误; C项,Al与盐酸反应生成AlCl3和H2,符合离子方程式的书写,C正确; D项,不符合反应事实,Fe和稀硫酸反应生成Fe2+和H2,D错误; 答案选C。 【点睛】
注意电荷守恒在判断中的灵活应用,还要注意所给方程式是否符合实际反应事实。 7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( ) A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少 B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐减弱
C.因为K比Na容易失去电子,所以K比Na的还原性强 D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性弱 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多,故A错误; B. 第二周期元素从Li到F,金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,故B错误;
C.金属越容易失去电子,则金属性越强,K比Na容易失去电子,所以K比Na的还原性强,所以C选项是正确的;
D.O与S为同主族元素,同主族自上而下元素非金属性减弱,O比S的非金属性强,故D错误。 答案选C。
8.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合物且为强电解质,W的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A.对应的简单离子半径:C>D>B
B.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物 C.电解C、E形成的化合物水溶液,可生成C、E对应的单质 D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键,溶液都呈强酸性 【答案】B 【解析】 【分析】
根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合物且为强电解质,W的水溶液呈碱性结合图表可知:D为Al,X溶液为HCl,Y溶液为NaOH溶液,Z溶液为AlCl3,W溶液为NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分别为:H、O、Na、Al、Cl,结合元素的相关性质进行判断。 【详解】
A. B、C、D对应的元素为O、Na、Al,其简单离子半径:O>Na>Al,故A错误;
B. D、E分别为Al、Cl ,D、E形成的化合物为AlCl3,为含有极性共价键的共价化合物,故B正确; C.C为Na ,E为Cl,C、E形成的化合为NaCl,电解物其水溶液,可生成H2,Cl2故C错误;
D. A、B、E分别为H、O、Cl,由A、B、E形成的化合物有多种,都含有共价键,如:HClO为弱酸,所以D错误;
所以本题答案:B。 【点睛】
本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质,W的水溶液呈碱性,最后得到两性化合物,且他们都是由短周期元素组成的物质,推出D为铝,X溶液为盐酸,Y溶液为氢氧化钠溶液,Z溶液为AlCl3,W溶液为NaAlO2,两性化合物为氢氧化铝。
9.化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是( ) A.硅胶吸水能力强,可用作食品、药品的干燥剂 B.氢氧化铝碱性不强,可用作胃酸中和剂 C.次氯酸钠具有强氧化性,可用作织物的漂白剂 D.葡萄糖具有氧化性,可用于工业制镜
2-+
3+
【3份试卷合集】江西省吉安市2019-2020学年高考化学五模试卷
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