2024级苏教版本高中化学专题2《从海水中获得的化学物质》测试卷

由天下分享时间：2025/2/23 16:56:00 加入收藏我要投稿点赞

①乙醇 ①四氯化碳 ①硝酸

23. 有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验①的实验内容以及现象：

(2)根据(1)中的实验回答：

NO存在于________溶液中，理由是_______________________________________________； Cl－存在于________溶液中，理由是________________________________________________。 (3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为__________________________________。 24.某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。 MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。

①应该选择的仪器是________(填字母)。

①将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：a接________，________接________，________接________，________接h(用导管口处的字母表示)。

①浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为_______________________________________。 (2)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性。

①G中的现象是________，原因是__________________(用化学方程式表示)。 ①H中的现象是__________________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】氢气和氯气各nL，经光照反应后恰好反应H2＋Cl22HCl、HCl＋NaOH === NaCl＋H2O。

－

可知Na、Cl的物质的量比为1①1，n(C12) ＝0.5bmol，其标况下体积为0.5bmol×22.4 L· mol1＝

11.2bL，nL＝11.2bL，b＝11.2。 2.【答案】D

【解析】NaHCO3与HCl反应时，HCO直接与H＋发生反应生成CO2气体；Na2CO3与HCl反应时，

＋＋

首先发生反应CO＋H===HCO，然后发生反应HCO＋H===CO2↑＋H2O，故两者放出的CO2

一样多，且NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率快。 3.【答案】D

【解析】本题先从分析变价元素开始。先定性解决问题，只有氢元素变价，在氢化钙中氢为－1价，被氧化成0价。在水中氢元素化合价为＋1价，被还原成0价。因此，氢气既是氧化产物又是还原产物，水是氧化剂。然后再定量解决问题，氢氧化钙中2个氢原子没有变价，2个水分子中的4个氢原子只有2个被还原生成1分子H2。氢化钙中2个氢原子被氧化生成1分子氢气。氧化产物与还原产物分子个数之比为1①1。故选D项。 4.【答案】C

【解析】金属铁与氯气单质直接化合生成氯化铁，而不能生成氯化亚铁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；氢气与氯气直接化合生成氯化氢。 5.【答案】D

【解析】Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除杂。 6.【答案】D

【解析】①是制备氯气的装置：2KMnO4＋16HCl(浓)=== 5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O，不需要加热，正确；①是除去氯气中氯化氢杂质的装置，①是干燥装置，①是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所以①处错误；①中进气管短，出气管却插入液面下，无法干燥气体，也不能使气体进入①中与金属反应，①处错误；①是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，①处错误。 7.【答案】D

【解析】加入药品制备气体前需要先检查装置的气密性，只有气密性良好时才能加入试剂制备气体，①应为第一步操作，淘汰B；一般总是先加固体后加液体，①在①之前，可淘汰C；只有待药品加装好后才可加热，①在①①之后，淘汰A。 8.【答案】D

【解析】白磷能在氯气中燃烧，生成三氯化磷(形成白雾)和五氯化磷(形成白烟)。

9.【答案】C

【解析】发酵粉的主要成分是小苏打，A错误；碘盐中的碘以碘酸钾形式存在，而不是碘单质，B错误；硫酸氢钠的水溶液呈酸性，D错误。 10.【答案】A

【解析】钠与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应温度不同，其产物不同。 11.【答案】D

【解析】闻气体的方法是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气易溶于水且能和水反应，所以使用向上排空气法或者排饱和食盐水的方法收集氯气，B不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，C不正确；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌、消毒，D正确。 12.【答案】C

【解析】镁条在二氧化碳中燃烧，瓶壁上生成的黑点为单质碳，说明反应物中有碳元素，碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳做氧化剂，具有氧化性；酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，而能与镁反应不能说明二氧化碳为酸性氧化物；二氧化碳不能使木条复燃，但能让镁条燃烧，由此可说明助燃和不助燃是相对的。 13.【答案】C

【解析】生成2.8 L H2共转移电子

×2＝0.25 mol，需Mg：0.25 mol/2＝0.125 mol、Al：

0.25 mol/3≈0.083 mol、Fe：0.125 mol。故得：0.083 mol＜n(金属)＜0.125 mol，只有C项没可能。 14.【答案】C

【解析】氰(CN)2等拟卤素性质与卤素(X2)相似，因此卤素能发生的反应，氰(CN)2也能发生。卤化银易分解，则AgCN能分解，所以2AgCN===2Ag＋(CN)2能发生，D正确。其余只要以氧化还原反应有关规律判断，因4HCl(浓)＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，还原性Cl－＜SCN－，则

2NaSCN＋MnO2＋2H2SO4=== Na2SO4＋(SCN)2↑＋MnSO4＋2H2O更易发生，A正确；(CN)2＋2KI === 2KCN＋I2中氧化性：(CN)2＞I2，与题干中氧化性顺序一致，B正确；Cl2＋2NaOCN === (OCN)2＋2NaCl中氧化性：Cl2＞(OCN)2，与题干中氧化性顺序不一致，C错误。 15.【答案】D

【解析】A项，三个反应中化合价升高元素所在的产物是I2、Fe3＋、Cl2，它们是氧化产物，错误；B项，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，Cl2＞I2，在反应①

＋＋

中，Br2＞Fe3，在反应①中，Co2O3＞Cl2，所以氧化性顺序是：Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3，错误；C

项，根据氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，所以还可能生成三价铁和溴单质，错误；D项，在反应①中生成1 mol Cl2时，有6 mol的盐酸参加反应，其中2 mol HCl被氧化，正确。

16.【答案】

【解析】二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，将造成密闭系统内气压减小，在A和B中引起倒吸现象，产生明显液面上升，C中打开止水夹，烧杯中液体将形成喷泉现象。

17.【答案】(1)按住橡皮塞，将大头针向上拔出钠在煤油与水接触的界面之间上下沉浮，并不断减小，直到消失，同时有气泡产生

(2)长钾的密度比钠小，与水反应产生少量的气体即可使钾上浮进入煤油中，钾的密度与煤油密度相近，在煤油中滞留时间长 (3)钾与水反应

【解析】(1)按住橡皮塞，将大头针向上拔出，让金属钠和大头针脱离进入到水中；钠的密度大于煤油而小于水，处于水与煤油的交界处，钠与水反应生成的H2推动钠离开水层，进入煤油层；钠与煤油不反应且密度大于煤油，又会下沉进入煤油与水交界处，继续与水反应，如此反复，直至钠与水反应完全。

(2)钾的密度比金属钠的小，钾和水反应产生的氢气可以让金属钾进入煤油中，金属钾和煤油的密度相近，在煤油中滞留时间长。

(3)金属钾的活泼性比钠强，与水反应剧烈，为防止生成的碱液伤人，可以在上方罩一个玻璃片。 18.【答案】(1)放出无色气体，溶液变红

(2)把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极一侧的支管口，试纸变蓝 (3)2NaCl＋2H2O【解析】