成都七中2020学年下期 高2020级期中考试化学试卷
考试时间：100分钟 总分：110分
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 S—32 Na—23 C—12 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分） 1、 下列对物质用途的描述中，正确的是 A. 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B. 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C. 室内尽量多制造出臭氧，净化空气，有利于人的健康 D. 二氧化硫和活性炭混合使用可提高漂白效率
2、最近，医学家们用放射性的14C标记的C60发现：一种C60的羧酸衍生物在特定条件下，可以通过断裂的DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列有关14C的说法正确的是 A．与C60中的普通碳原子的化学性质不同 B．与14N所含中子数相同 C．与C60是同素异形体 D．与12C互称同位素 3、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA B. 20 g重水(D2 16O)中含有的电子数为8NA
C. 常温下，1mol铝片与足量浓硫酸混合转移电子数为 3NA D. 32 g O2和O3的混合物含有的原子数为 2NA
4、以下说法正确的是 A. NH4Cl和NaCl两种物质中的化学键类型完全相同 B. NaHSO4晶体中的阳离子和阴离子的个数比为2∶1 C. H2O2 和Na2O2中均含有非极性键
D. CO2 和SF6 分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构 5．下列各项中表达正确的是
A. N2的结构式：∶N≡N∶ B．Na2O2的电子式：
：：+Cl A.HH + ：：：：：：：：ClO H：：D.H H 2 O：：C.NaClNa Cl：：C．HCl的电子式：
－+a B.Na O N2 O D. NH3的电子式：
2－+Na －
6、已知反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是
A.生成1molCl2转移6mole B.生成的氯气式量约为74 C.生成的KCl中既有35Cl又有37Cl D.生成的氯气中既有35Cl又有37Cl 7、下列说法正确的是
A. 氯化铵受热分解为NH3和HCl只破环了离子键 B. 只由非金属元素组成的化合物中不一定只有共价键
C. 氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型 D. 存在离子键的化合物中一定含有金属元素
8、下列叙述正确的是 A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
9、以下说法正确的是 A. 第117号元素X可形成AgX沉淀
B. 原子的电子层数等于最外层电子数的元素一定是金属元素
C. 原子最外层电子数等于4的元素一定是主族元素 D. 元素种类最多的族是IA 10、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性的强弱顺序为Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y C．3种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定 D．Y的常见氧化物对应的水化物都为强酸
11、已知1—18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP、dWk都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．若P ＞ K，则还原性cZP ＜ dWk B．若m ＞ n, 则碱性 X(OH)m ＞ Y(OH)n
C．若半径aX m+ ＞ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y D．若半径aX m+＞ bY n+ ，则a ＜ b
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12、下列反应的离子方程式正确的是
A. 氧化铁与18mol/L的硫酸反应： Fe2O3+ 6H+ = 2Fe2++ 3H2O B. 过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： SO2 + H2O + ClO-= HClO + HSO3- C. 少量NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中： Ba2++ SO42- +H+ +OH-=BaSO4↓+ H2O D. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合： Ba2+ +SO42- = BaSO4↓ 13、对下列事实的解释正确的是 A.在滤纸上滴加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B.浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性强酸 C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明常温Al与浓硫酸不反应
D.反应CuSO4+ H2S = CuS↓+ H2SO4能够发生，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸 14、以下操作合理的是 A. 检验溶液中是否含有SO42-：加入硝酸酸化了的氯化钡溶液 B. 除去CO2混有的SO2气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C. 浓硫酸不慎倒在手上：立刻用大量的水冲洗
D. 浓硫酸的稀释：将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中，边倒边振荡 15、下列化合物能由相应的元素的单质直接化合得来的是
① CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤SO3 ⑥FeCl2 ⑦H2Te A．②③ B．②③⑤ C．①②⑦ D．全部
16、有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中， 得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色
沉淀。另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀，则以下结论中正确的是 ①原混合气体中肯定有SO2 ②原混合气体中可能有SO2
③原混合气体中肯定没有HBr ④不能肯定原混合气体中是否有HCl ⑤原混合气体中肯定没有CO2 ⑥原混合气体中肯定有HBr A．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①③⑤⑥
17、向氯化钡溶液中通人SO2溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管，一支加溴水，另一支加烧碱溶液，然后再分别通人SO2。下列结论合理的是
A. 两支试管均无明显现象 B.一支试管有沉淀，一支试管无明显现象 C. 两支试管均出现沉淀，沉淀是同种物质 D.两支试管均出现沉淀，沉淀是不同种物质 18、取6.4g铜与足量浓硫酸加热反应，另取含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，分别收集产生的二氧化硫气体，体积大小关系为 A.前者大
B.后者大
C.一样大
D.无法判断
19、向含20 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 19.9 g，则该无水物的成分为
①Na2S ②NaHS ③ Na2S和NaHS ④Na2S和NaOH ⑤NaOH和NaHS A. ①② B.③④ C. ③⑤ D. ④⑤
1120、晶体硼由 10已知5.4g 晶体硼全部转化成B2H6（硼烷）5B 和 5B两种同位素原子构成。气体时,可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是 11A. 晶体中105B 和 5B两种同位素原子的质量比为1︰4 B. 5.4g 该晶体硼所含中子为 2.9 mol
11C. 等质量的分别由105B 和 5B 构成的晶体硼所含中子数之比为6︰5 D. 若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为10w g
成都七中高2020级高一下期期中化学考试题
第II卷 非选择题
21、（10分）下图是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑥中元素，回答下列填空： 周 期 一 二 三
⑴ 请画出④的阳离子的结构示意图 ⑵ 用电子式表示出③、⑥元素形成化合物的形成过程
⑶写出⑤的最高价氧化物与过量NaOH溶液反应的离子方程式
族 ⅠA ① ③ ⅡA ⅢA ④ ⅣA ⅤA ⑤ ⅥA ② ⑥ ⅦA 0 ⑷试设计一个实验验证元素③④的金属性强弱
⑸写出元素①②组成的化合物与元素②⑥组成的化合物发生反应的化学方程式 （至少写3个）
、 、 22、（8分）V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素的原子序数依次递增，其中X、Y元素原子的最外层电子数相同，X的最外层电子数是W的1.5倍，W的最外层电子数是V的4倍，V与Z的电子层数之和为4. 回答下列问题：
⑴写出Z元素在周期表中的位置 ⑵写出化合物YZ2的电子式 ⑶写出将Z2通入到YX2溶液中发生反应的离子方程式
⑷写出3molV2Y与4mol X2 在点燃的条件下充分反应的化学方程式
23、（10分）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来检验某无水亚硫酸钠试剂是否变质及测定其纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中。 ②加入适量蒸馏水，使样品溶解。 ③加过量的BaCl2溶液。 ④加入过量稀盐酸，使溶液呈强酸性。 ⑤过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 ⑥加热干燥沉淀物。
⑦将沉淀物冷却至室温后，称量。 ⑧重复⑥、⑦操作直到合格，最后得到b g固体。 回答下面问题：
⑴ 实验步骤④中哪些现象说明该无水亚硫酸钠试剂是否变质
结论 试样未变质 ．试样部分变质 ．．试样完全变质 ．．现象 ⑵如何证明步骤③中已加入了过量的BaCl2溶液： 。 ⑶实验步骤⑤中用蒸馏水洗涤沉淀的目的是： 。
四川省成都七中2020级高一化学下期试卷及答案
