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高三化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡练
习题（带答案）
1．(2014黑龙江双鸭山一中模拟)下列说法中正确的是( ) A．升高温度只能加快吸热反应速率
B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 C．使用正催化剂只加快正反应速率 D．催化剂可以改变反应速率
解析：选 D。升高温度无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快， A项错误；对于固体或液体参加的反应，如 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，增 大压强反应速率不变，B项错误；正催化剂能加快反应速率，无论是正反 应还是逆反应，速率都加快，C项错误；正催化剂可加快反应速率，负催 化剂可 减慢反应速率，故 D项正确。
2．(2014东北三省联考)在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生 反应：4CO＋2NO2===N2＋4CO2
，若该反应的反应速率分别用 v(CO)、
v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是( ) A.12v(CO)＝v(NO2) B.12v(NO2)＝v(CO2) C.14v(N2)＝v(CO2) D.14v(N2)＝v(CO)
解析：选 A。根据速率之比等于方程式的计量系数之比，可得 12v(CO) ＝v(NO2)，2v(NO2)＝v(CO2)，4 v(N2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO)，故 A 项正确；B、C、D三项错误。
3．(2014唐山一中模拟)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑
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浊的是( )
实验[ 反应温度/℃[ mNa2S2O3溶液稀 H2SO4H2O V/mLc/(molL－1)V/mLc/(molL－1)V/mL A2550.1100.15 B2550. 250.210 C3550.1100.15 D3550.250.210
解析：选 D。本题考查反应速率的影响因素，温度高、浓度大反应速率 快，先出现浑浊，D项符合题意。
4．(2014济宁中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生 反应 N2＋3H2 2NH。3在 10 s内 N2的浓度由 5 mol/L降至 4 mol/L， 下列说法正确的是( )
A．用 NH3表示的化学反应速率为 0.1 mol/(Ls) B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加 H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
解析：选 B。根据题意 v(N2)＝0.1mol/(Ls)，则 v(NH3)＝0.2 mol/(Ls)， A项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温 度，反应速率减慢，C 项错误；N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反 应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为 0，D项错误。 5．(2014哈尔滨模拟)对处于化学平衡状态的体系，依据化学平衡与化 学反应速率的关系可知下列说法正确的是( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．反应向正反应方向进行时，正反应速率一定增大
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D．只有使用催化剂，才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的 情况
解析：选 B。若使用催化剂或改变反应前后气体分子数不变的反应的压 强，反应速率均改变，但正、逆反应速率改变的程度相同，平衡不移动， A项错误；化学平衡发生移动时，v(正)≠v(逆)，故反应速率一定发生了 变化，B项正确；反应正向进行说明 v(正)>;v(逆)，但正反应速率不一定 增大，如 N2＋3H2 2NH3 平衡体系降温，反应正向移动，但正反应速率 减小，C项错误；对于反应前后气体分子数不变的反应如 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，改变压强，速率变化，但平衡不移动，D项错误。 6．(2014大庆模拟)下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的 是( )
反应纵坐标甲乙
A相同质量氨，在同一容器中 2NH3 N2＋3H2氨气的转化率 500 ℃ 400 ℃
B等质量钾、钠分别与足量水反应 H2质量钠钾
C在体积可变的恒压容器中，体积比 1∶3 的 N2、H2，N2＋3H2 2NH3 氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂
D2 mol SO2和 1 mol O2，在相同温度下 2SO2＋O2 2SO3SO3 物质的 量 2个大气压 10个大气压
解析：选 B。观察所给曲线的特点知，乙比甲反应快，A项中甲温度高 反应快，不符合题意；B项钾比钠活泼，与水反应快，但等质量的钾、钠， 钠产生的 H2质量多，符合题意；使用催化剂只能加快反应速率，但不会 影响 NH3的浓度，C项不符合题意；D项压强大反应快，且增大压强平衡 正向移动，生成 SO3的反应快且生成 SO3物质的量多，D项不符合题意。
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7．(2014银川模拟)合成氨反应为 N2＋3H2 2NH3，今有
A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后， 操作 1中 N2和操作 2中 NH3转化率之和一定不为 1的是(起始体积相同)( ) A．恒温恒容：操作 1：加 1 mol N2＋3 mol H2，操作 2：加 2 mol NH3 B．恒温恒压：操作 1：加 1 mol N2＋3 mol H2，操作 2：加 2 mol NH3 C．恒温恒容：操作 1：加 1 mol N2＋3 mol H2，操作 2：加 3 mol NH3 D．恒温 恒压：操作 1：加 1 mol N2＋3 mol H2，操作 2：加 3 mol NH3
解析：选 C。A项操作 1和操作 2为恒温恒容下的等效平衡；B、D两项 操作 1和操作 2为恒温恒压下的等效平衡，以上三项中操作 1中 N2和操 作 2中 NH3转化率之和为 1；C项中操作 1和操作 2不 是等效平衡，操作 1中 N2和操作 2中 NH3转化率之和不为 1。
8．(2014山东临沂模拟)在容积固定的容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<;0，各物质的浓度如下表，下列说法 不正确的是( ) c(CO)/ (mol/L)c(H2)/ (mol/L)c(CH3OH)/ (mol/L) 0 min0.81.60 2 min0.6x0.2 4 min0.30.60.5 6 min0.30.60.5
A.2 min～4 min内用氢气表示的速率为 0.3 mol/(Lmin) B．达平衡时，CO的转化率为 62.5%
C．反应在第 2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂 D．反应在第 2 min时改变了条件，可能增加了 H2的浓度
解析：选 D。v(H2)＝2v(CO)＝0.6 mol/L－0.3 mol/L2 min×2＝0.3 mol/(Lmin)，A项正确；达到平衡时 CO的转化率为 0.8
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mol/L－0.3
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mol/L0.8 mol/L×100%＝62.5%，B项正确；比较 0～2 min和 2 ～4 min CO的反应速率可知，后者反应速率加快，平衡时各物质的浓度没有明显增 大，仍符合反应投料比关系，故可判断可能在第 2 min时加入了催化剂， 而不会是增加了 H2的浓度，C项正确；D项错误。
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