①由图可知900K,氢气的平衡转化率为_______，Kp(900K)=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，已知:平衡分压=p总×气体物质的量分数)。
①已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2,因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是________________________________。 35. [化学---选修3: 物质结构与性质] (15 分)
氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生反应生成单质镍的配合物: Ni(OH)2+5CH3NC =(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。
(1)基态镍原子的未成对电子数为_______, 钯(Pd)与镍位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基态钯原子的未成对电子数为0,基态钯原子的外围电子排布式为_______。
(2) CH3NCO中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________.CH3NC (结构简式为 CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的杂化轨道类型是_____。
(3)用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO.与COCl2 互为等电子体的一种阴离子为_________。
(4)如图22,在镍的催化作用下，甲基呋哺与氨在高温下反应得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是_____________。
(5) (CH3NC)4Ni 可作为储氢材料，某种镁铝合金也可作为储氢材料,该合金晶胞结构如图23所示，晶胞棱长为a nm,该合金的化学式为________，该晶体
的密度为__________g· cm-3 (阿伏加德罗常数的数值用NA表示)。 36. [化学一选修5: 有机化学基础] (15 分) 合成某药物的中间体G的流程如图24:
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请回答下列问题:
(1) A的名称为_______ (系统命名法), F的分子式为_______。反应①的反应类型是________。 (2) C中含氧官能团的名称为________________________。
(3)已知一定条件下2分子乙酸分子间脱水生成1分子乙酸酐,写出该反应的化学方程式: _________________________________________________________。 (4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:___________________。 ①苯环上只有三个取代基;
①核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰;
①1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2mol CO2。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以C6H5—OOCCH2CH3为原料制备流程图(无机试剂任选)。__________________________________________。
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的合成路线
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云南玉溪2020年高三第二次教学质量检测-化学(含答案)
