第9单元第2节第2课时
教学目的
【知识与技艺】
经过实验探求金属与盐溶液发作置换反响的规律。 【进程与方法】
(1)初步学会依据金属与盐溶液的反响规律推测金属的活动性顺序。 (2)初步学会依据金属活动性顺序表判别置换反响发作的条件。 (3)经过观察化学反响，培育先生比拟、分类、归结、概括的才干。 【情感态度与价值观】
培育先生由特殊到普通的推理方法。
教学重难点
【重点】
金属与盐溶液的反响。 【难点】
金属活动性顺序表的运用。
教学进程
知识点 金属与盐溶液的反响 【自主学习】
阅读教材第64页实验探求9－4，分组停止实验后，完成以下填空： 1．金属与盐溶液反响的现象如下： CuSO4溶液 锌片外表附着一层白色固体，溶Zn 液由蓝色逐突变为无色 AgNO3溶液 NaCl溶液 锌片外表附着一层雪白色物质 无清楚现象 铁丝外表附着一层白色固体，溶铁丝外表附着一层雪白色物质，Fe 液由蓝色逐突变为浅绿色 溶液由无色逐突变为浅绿色 铜丝外表附着一层雪白色物质，溶液由无色逐突变为蓝色 无清楚现象 Cu 无清楚现象 无清楚现象 2.实验说明：锌、铁能从CuSO4、AgNO3的溶液中把铜和银置换出来，铜只能置换出银，而锌、铁、铜都不能从NaCl溶液中置换出钠来。实验中触及的反响方程式为：
锌和硫酸铜溶液反响：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 铁和硫酸铜溶液反响：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 锌和硝酸银溶液反响：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag 铁和硝酸银溶液反响：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag 铜和硝酸银溶液反响：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 3．反响规律：盐＋金属→新盐＋新金属。 【协作探求】
在金属活动性顺序中，两金属相隔越远，其置换才干就越强。例如：锌和铜放入硝酸银溶液中，先发作反响的是锌和硝酸银，当锌反响完后，才是铜与硝酸银溶液反响，你知道这是为什么吗？
答：假设铜先与硝酸银溶液反响，生成银和硝酸铜溶液，那么锌还可以与重生成的硝酸铜溶液反响，又置换出铜。
【教员点拨】
1．金属与盐的反响条件：(1)反响的金属必需比被置换出的金属生动(K、Ca、Na除外)；(2)盐必需溶于水中。
2．运用：应用金属与盐溶液发作置换反响的原理来冶炼金属，如湿法冶金：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
【跟进训练】
1．以下现象或理想，可用金属活动性作出合了解释的是( B )
①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器；④铜的导电性比铁强。
A．②④ C．②③
B．①③ D．①②③
2．某同窗为了探求甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。那么三种金属的活动性顺序是( B )
实验步骤 (1)把甲、乙、丙三种金属区分参与稀硫酸中 (2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 A.甲＞乙＞丙 C．丙＞甲＞乙
实验现象 甲、乙外表有气泡发生，丙无清楚变化 无清楚现象 B．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲
3．三名同窗为验证铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，区分设计方案，所用试剂如下：
甲同窗：铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液 乙同窗：铝丝、铁丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液 丙同窗：铝丝、铜丝、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液
(1)甲同窗的方案不能到达实验目的，说明缘由：不能证明铝的金属活动性比铁的强，铜的金属活动性比银的强。
(2)乙同窗要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序，写出实验操作及现象：取大批稀盐酸于两支试管中，区分拔出铝丝和铁丝，铝丝发生气泡的速率比铁丝快，证明铝比铁生动。
(3)丙同窗观察到实验现象后，将废液倒入同一烧杯中，向其中参与一定量的铁粉，充沛反响后过滤，滤渣中一定有银，滤液中一定有的溶质是 硝酸铝和硝酸亚铁。
练习设计
完本钱课相应练习局部，并预习下一课的内容。
第9单元第2节第2课时
